Урок химии в 9 классе Автор Ицкович Т. Я. учитель химии мбоу оош №81 г. Краснодар 2013 : Цель урока
 Скачать 62.12 Kb.
|
 МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕОБЩАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 81 Урок химии в 9 классе Автор Ицкович Т.Я. учитель химии МБОУ ООШ №81 г.Краснодар 2013 : Цель урока: 1. Сформировать знания об особенностях строения атомов химических элементов подгруппы углерода, ознакомить учащихся с аллотропными видоизменениями углерода, явлением адсорбции; изучить химические свойства простых веществ, образовательных углеродом. 2. Развивать логическое мышление учащихся (умение сравнивать, анализировать, устанавливать причинно – следственные связи), монологическую речь. 3. Воспитывать ответственное отношение к работе, организованность, интерес к предмету. Реактивы и оборудование: модели кристаллических решеток алмаза и графита, опорные конспекты «Подгруппа углерода», модель тетраэдра,уголь активированный, раствор лакмуса, Ход урока: I. Организационный момент. II. Мотивация учебной деятельности учащихся. Дидактическая задача. Подготовка учащихся к активному сознательному усвоению новых знаний. *Какие неметаллы нам предстоит изучить после ранее изученных неметаллов YI и Y групп.? Постановка проблемы:*Как вы думаете, какие из неметаллов IY группы наиболее распространены в природе и имеют большое практическое значение? (углерод входит в состав всех живых организмов, кремний – важнейший элемент земной коры). Формулировка темы урока, сообщение плана работы : 1. Общая характеристика элементов IY группы главной подгруппы по положению в периодической системе химических элементов. Д.И. Менделеева. 2. Природа 4-х валентности углерода. 3. Аллотропные видоизменения углерода. Адсорбция. 4. Химические свойства простых веществ, образованных углеродом. III. Изучение нового материала. Дидактическая задача. Формирование знаний об особенностях строения атомов элементов подгруппы углерода, о строении и свойствах простых веществ, образованных атомами углерода. Обучение учащихся деятельности по изучению и овладению содержанием учебного материала. Содержание деятельности. 1. Пользуясь периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, дайте сравнительную характеристику химических элементов главной подгруппы IY группы, заполнив таблицу. 2. Итак, мы охарактеризовали все химические элементы IY группы и теперь переходим к изучению углерода. Пользуясь учебником (стр. ) изобразите схему строения атома углерода; охарактеризуйте формы электронных облаков: укажите число спаренных и неспаренных электронов на внешнем уровне. *Исходя из строения атома, предположите, сколько химических связей способен образовать атом углерода? *Однако для углерода характерны и такие соединения, как СН4, СО2, в которых атом углерода образует 4 химических связи. В чем причина образования такого числа связей?(учащиеся отмечают возможность разъединения s-электронов внешнего уровня и изменения формы электронных облаков). *Атом углерода переходит в возбужденное состояние, при этом происходит образование 4-х равноценных электронных облаков, ориентированных в пространстве под углом 109º 281 , что соответствует тетраэдрической структуре. ( тетраэдр). Вывод: в нормальном состоянии атом углерода 2-х валентен при взаимодействии с атомами других элементов атомы углерода переходят в возбужденное состояние и образуют 4 химические связи. 3. Следующая наша задача: ознакомиться со строением и свойствами простых веществ, образовательных атомами углерода. Какие простые вещества образует элемент углерод? Демонстрация слайдов с изображением структур алмаза, графита, моделей соответствующих кристаллических решеток. *Как вы думаете, будут ли отличаться по физическим свойствам алмаз и графит? Спрогнозируйте их свойства. *Выскажите предположение об областях применения этих веществ (сообщение ученика: интересные факты об алмазе и графите – книга для чтения не неорганической химии, ч.2; информация о карбине). Вывод: углероду свойственна аллотропия (алмаз, графит, карбин). *Что такое сажа и уголь? (Отмечаю, что строение их напоминает строение графита, поэтому они – разновидности этой же аллотропной модификации углерода. Сообщение об адсорционных свойствах угля (во время его рассказа демонстрация опытов): 1) Обесцвечивание раствора лакмуса угольным порошком. . Итак, мы познакомились с аллотропными видоизменениями углерода, их строением и физическими свойствами и переходим к рассмотрению химических свойств углерода. Мы выяснили, что у атома углерода на внешнем уровне содержится 4 электрона. Спрогнозируйте, как будет вести себя атом углерода при взаимодействии с другими веществами. Составление опорного конспекта Химические свойства углерода *Запишите уравнения химических реакций, в которых он проявляет: а. восстановительные свойства; б. окислительные свойства; составьте электронный баланс (восстановитель – взаимодействие с кислородом, оксидом меди; окислитель – взаимодействие с водородом, кальцием). Вывод: Углерод в химических реакциях проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. IV. Закрепление полученных знаний и умений. Дидактическая задача. Закрепить знания и умения, полученные при изучении нового материала. Содержание деятельности. *Закончить уравнение химической реакции: Fe2O3+C → Составить электронный баланс. *Определить степень окисления углерода в соединениях: СН4; СО; НСОН; С2Н5ОН. V. Проверка знаний и умений, полученных на уроке. Дидактическая задача. Контроль за уровнем сформированности знаний и умений по теме урока. Формирование навыка самоконтроля. Содержание деятельности. Самостоятельная работа. Вариант – 1 1. Составьте формулы соединений углерода с серой, магнием. 2. Закончите уравнения реакций. Составьте электронный баланс. SnO + C → Вариант – 2 1. Составьте формулы соединений углерода с хлором, алюминием; 2. Закончите уравнения реакций. Составьте электронный баланс. PbO + C → 3. Дополнительное задание: Составьте электронный баланс C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O Самопроверка Выполнение тестового задания и проверка его. Это интересно краткое сообщение о наиболее знаменитых камнях VI Домашнее задание. §28, 29. Упражнение 7 (2), задача 1 стр. 92. Подготовить презентацию «Н.Д.Зелинский- изобретатель противогаза» Знаменитые алмазы» и «Простой графитовый карандаш» VII. Подведение итогов урока.
|