Программа рассмотрена на заседании шмо учителей «Наука» (протокол №1 от 27. 08. 12 ) Руководитель шмо (Бусыгина Е. В.)

Название	Программа рассмотрена на заседании шмо учителей «Наука» (протокол №1 от 27. 08. 12 ) Руководитель шмо (Бусыгина Е. В.)
страница	2/4
Дата	12.02.2016
Размер	409.44 Kb.
Тип	Программа

1 2 3 4

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 9 классов

на 2012-2013 учебный год
составлена в соответствии с государственным стандартом

среднего, полного общего образования по химии

Учитель I категории

Чупрун Марина

Александровна

г. Омутнинск

2012 год

Пояснительная записка к тематическому планированию уроков химии 9 кл.

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования. Изучение химии в 9 классе осуществляется в соответствии с программой авторского коллектива Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М., Гара Н.Н., которая рекомендована Министерством образования (2006 г.) Программа предназначена для организации обучения химии по учебнику «Химия -9» (авторский коллектив Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н; М.; ИЦ Вентана-граф). Планирование рассчитано на 68 часов (по 2 часа в неделю). Обращаем внимание на то, что обязательный минимум не устанавливает определенный порядок тем и время, отведенное на изучение каждой темы, поэтому, в течение года возможны изменения в количестве часов на изучение отдельных тем в зависимости от степени их усвоения учащимися. Распределение времени по темам ориентировочное.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

• законы природы объективны и познаваемы;

знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ.

Изучение курса неорганической химии в 9 классе начинается с рассмотрения темы «Скорость химических реакции», которая в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, не была раскрыта в 8 классе.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов, амфотерных на примере алюминия и элементов побочных подгрупп на примере железа. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методическое обеспечение

Для учащихся:

«Химия -9». Учебник. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н; М.; ИЦ Вентана-граф. 2006г.
Задачник к учебнику «Химия -9». Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н; М.; ИЦ Вентана-граф.2006г

Для учителя

Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э. Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М. Дрофа, 2004.

Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / под редакцией Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана –Граф, 2006.

Шаталов М.А. Уроки химии: 8 класс: Методическое пособие. – М.: Вентана – Граф, 2007

Мультимедиа. Химия: базовый курс 8-9 класс. Образовательная коллекция.

Тематическое планирование уроков химии в 9 классе

(автор учебника Кузнецова Н.Е., 68ч.)

_{№ урока}

_{Тема урока}

_{Цели урока}

Элементы

содержания

изучаемого материала в соответствии с ФКГОС ОО

_{Информационное сопровождение}

_{Тип урока}

_{Форма
урока}

_{Дом. задание}

_Дата

_{по плану}

_Факт

_{Раздел №1 «Теоретические основы химии» (16 ч.)}
_{Тема №1 Химические реакции 3ч.}

₁₍₁₎

_{Путь протекания химических реакций..}

_{Актуализировать знания учащихся о химии как науке о веществах и превращениях. Обосновать сущность протекания химических реакций}

_{Период. таблица хим. элементов Д.И. Менделеева.}

Урок изучения нового материала.

_Лекция

_{§ 1 упр.1-3 с.7}

₂₍₂₎

_{Скорость химической реакции.}

_{Сформировать понятие «скорость гомогенной химической реакции».}

Понятие о скорости химических реакций.

_{Опыты:1) хлорид бария + серная кислота; 2) помутнение известковой воды: 3) серная кислота с оксидом меди}

Урок изучения нового материала.

_Беседа

_{§2 упр. 1,2 с.10}

₃₍₃₎

_{Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Обратимость химических реакций.}

_{Сформировать представление о факторах, влияющих на изменение скорости химической реакции.}

Катализаторы

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).

Урок изучения нового материала.

_{Урок – дискуссия с элементами демонстрационного опыта}

_{§ 3-4 упр. 1,2 с.15}

₄₍₄₎

_{Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шаталье}

_{Формировать представление о химическом равновесии и условиях его смещения}

_{Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шаталье}

Урок изучения нового материала.

_{Урок – дискуссия с элементами демонстрационного опыта}

_{§ 3-4 упр. 1,2 с.15}

_{Тема 2 Растворы. Теория электролитической диссоциации.}

_13ч

₄₍₁₎

_{Понятие о растворах. Теории растворов}

_{Сформировать у учащихся понятия растворение, растворимость, познакомить с различными типами растворов.}

_{Опыты по растворению различных веществ. Таблицы растворимости веществ при разной температуре.}

Урок изучения нового материала.

_Лекция

_{§6,8 упр. 1-3 с22}

_{упр. 2-5 с27}

₅₍₂₎

_{Вещества – электролиты и неэлектролиты. ЭДС.}Явления происходящие при растворении веществ

_{Раскрыть понятие электролитическая диссоциация как процесса распада электролита на ионы.}

Электролиты и неэлектролиты

_{Опыт: проведение тока растворами разных веществ.}

Урок изучения нового материала.

_Лекция

_{§7-9 упр. 3-6 с25, упр.1-2 с. 30}

₆₍₃₎

_{Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.}

_{Формировать представление о сильных и слабых электролитах. Раскрыть понятие степени диссоциации.}

Урок изучения нового материала.

_{урок – диалог с элементами демонстрационного эксперимента}

_{§ 11 упр. 1-3 с 38}

₇₍₄₎

_{Диссоциация кислот, солей и оснований в воде.}

_{Раскрыть вопрос диссоциации кислот, солей и оснований в воде. Рассмотреть ступенчатую диссоциацию для слабых электролитов.}

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы

_{Комбинированный}

_{Урок - исследование}

_{§ 13 – 15}

₈₍₅₎

_{Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.}

_{Сформировать представление о реакциях ионного обмена и признаках их протекания.}

Реакции ионного обмена.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

_{Опыты: 1) гидроксид натрия + сульфат меди, 2) гидроксид натрия +хлорид кальция, 3) гидроксид натрия + серная кислота.}

_{Комбинированный}

_{Урок – дискуссия с элементами практикума по решению задач}

_{§ 10,12 упр.1-4 с32, упр.1-3 с.41}

₉₍₆₎

_{Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.}

_{Сформировать представление о кислотах с точки зрения электролитической диссоциации. Изучить свойства кислот.}

Электролитическая диссоциация кислот

_{Опыты: 1) гидроксид натрия + серная кислота, 2) серная кислота +хлорид бария, 3) серная кислота + оксид меди, 4)соляная кислота +цинк}

_{Комбинированный}

_{Урок - исследование}

_{§ 13упр.3-4 с. 44}

_{10 (7)}

_{Основания в свете}

_{ТЭД, их классификация и свойства.}

_{Сформировать представление об основаниях с точки зрения электролитической диссоциации. Изучить свойства оснований.}

Электролитическая диссоциация щелочей

_{Опыты: 1) гидроксид натрия + сульфат меди, 2) гидроксид натрия + серная кис-та, 3)помутнение известковой воды, 4) разложение гидроксида меди (II).}

_{Комбинированный}

_{Урок - исследование}

_{§ 14упр.1-3 с.47-48}

_{11 (8)}

_{Соли, в свете ТЭД, их классификация и свойства.}

_{Сформировать представление о солях с точки зрения электролитической диссоциации. Изучить свойства солей.}

Электролитическая диссоциация солей

_{Табл. растворимости и ряд напряжения металлов;}

_{Опыты: 1) гидроксид натрия + сульфат меди, 2) соляная кислота +нитрат серебра, 3) хлорид бария +нитрат серебра, 4) железо + медный купорос.}

_{Комбинированный}

_{Урок - исследование}

_{§ 15 упр. 1-3 с 50}

_{12 (9)}

_{Гидролиз солей.}

_{Формировать представление о процессе гидролиза как способа разложения солей водой.}

_{Опыт: изменение окраски индикатора в растворах различных солей: Сульфате натрия, карбонате натрия, нитрате меди.}

Урок изучения нового материала.

_{Урок - исследование}

_{§ 16 упр. 1,2 с. 53}

₁₃₍₁₀₎

_{Решение задач по темам «ТЭД. Гидролиз солей.»}

_{Актуализировать и закрепить знания учащихся по пройденным темам.}

Урок обобщения и систематизации изученного

_{Урок дискуссия с элементами практикума по решению задач}

₁₄₍₁₁₎

_{Практ. работа №1 Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов.}

_{Формировать умение решать экспериментальные задачи на распознавание катионов и анионов, решать качественные задачи на гидролиз солей}

_{Хим. реактивы, посуда, инструкции.}

практическое применение знаний, умений

Урок - практикум

_{§ 16 упр. 1,2 с. 53}

_{15 (12)}

_{Обобщение знаний по темам 1, 2}

_{Повторить и обобщить сведения о ТЭД и гидролизе солей, проверить уровень знаний по данной теме.}

Урок обобщения и систематизации изученного

_{Урок повторения с элементами игры}

_{Повт. § 6-17}

_{16 (13)}

_{Контрольная работа № 1}

_{Проверить уровень усвоения теоретических знаний и практических умений по изученным темам}

Урок контроля и коррекции знаний, умений;

_Зачет

_{Раздел №2 «Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения» (20ч.)}
_{Тема №3 « Общая характеристика неметаллов» ( 2часа)}

₁₇₍₁₎

_{Хар-ка хим. элементов – неметаллов. Неметаллы в природе и ПСХЭ Д.И. Менделеева.}

_{Формировать представление о положении неметаллов в П.С., зависимости строения их атомов и свойств от положения в П.С.}

_{Свойства простых веществ (неметаллов)}

_{Коллекции неметаллов, диаграмма «состав воздуха».}

Урок изучения нового материала.

_{Урок дискуссия}

_{§ 18-19 упр. 1-5 с.58.}

₁₈₍₂₎

_{Кристаллическое строение и физико-химические свойства неметаллов. Соединения неметаллов}

_{Раскрыть зависимость физико-химических свойств неметаллов от строения кристаллических решеток.}

_{Шаростержневые модели кристаллических решеток неметаллов, коллекции неметаллов и их соединений}

Урок изучения нового материала.

_{Урок дискуссия}

_{§20 -22 упр. 1-3 с. 62, упр. 2 с 65 упр. 1-5 с. 68.}

_{Тема №4 «Неметаллы главных подгрупп и их соединения»}

_{( 18часов)}

₁₉₍₁₎

_{Сравнительная характеристика неметаллов главных подгрупп.}

_{Дать сравнительную характеристику неметаллов главных подгрупп.}

_{Коллекции неметаллов.}

_{Комбинированный}

_{Урок дискуссия}

_{§ 23,24,29, 40}

₂₀₍₂₎

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе

_{Формировать представление об аллотропии серы, ее физических и химических свойствах.}

Сера

_{Образцы серы. Д.О.:}Аллотропия серы.

Урок изучения нового материала.

_{Урок дискуссия с элементами практикума}

_{§ 25 упр.1-7 с. 77}

₂₁₍₃₎

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

_{Познакомить учащихся с особенностями сероводорода и соединений серы с металлами.}

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

_{Опыт: получение сероводорода.}

Урок изучения нового материала.

_Лекция

_{§ 26 упр.1-7 с.85}

₂₂₍₄₎

_{Оксиды серы}

_{Формировать представление о кислородсодержащих соединениях серы: сернистом газе и серном ангидриде.}

_{Оксиды серы}

Урок изучения нового материала.

_Лекция

_{§ 27 упр1-6 с 86,}

_{§ 28 (с86-87)}

₂₃₍₅₎

_{Серная кислота и ее соли}

_{Отрабатывать навыки записи уравнений реакций с участием кислотных оксидов и кислот, познакомить учащихся с особенностями серной кислоты разной концентрации, стадиями производства серной кислоты.}

Серная кислота и ее соли.

_{Опыты: 1) разбавл.}_H₂_SO_4(к.)_{водой, 2)}_H₂_SO_4(к.)_{+ сахар. 3) свойства}_H₂_SO₄_{разбавл. Л.О.: Распознавание сульфатов}

_{Комбинированный}

_{Урок дискуссия с элементами практикума}

_{§ 28}

_{упр. 1-7}

1 2 3 4