Рабочая программа учебного курса по химии для 10-11 классов (базовый уровень) 2014 пояснительная записка
 Скачать 0.71 Mb.
|
| Тема 1. Теория строения органических соединений – 2 часа Валентность. Химическое строение как поря док соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории хими ческого строения органических соединений. По нятие о гомологии и гомологах, изомерии и изо мерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация и номенклатура органических соединений. Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений. Введение и тема 1 «Теория строения органических соединений» объединены и на их изучение отводится 3 часа. Тема 2. Углеводороды и их природные источники – 9 часов Природный газ. Алканы. Природ ный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав при родного газа. Алканы: гомологический ряд, изомерия и но менклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, заме щение, разложение и дегидрирование. Примене ние алканов на основе свойств. А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидри рованием этана и дегидратацией этанола). Хими ческие свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раство ра перманганата калия), гидратация, полимери зация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств. Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойны ми связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и по лимеризация в каучуки. Резина. А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиро лизом метана и карбидным способом. Химиче ские свойства ацетилена: горение, обесцвечива ние бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Бензол. Получение бензола из гексана и аце тилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бен зола на основе свойств. Нефть. Состав и переработка нефти. Нефте продукты. Бензин и понятие об октановом числе. Демонстрации. Горение метана, этилена, аце тилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бром ной воде. Получение этилена реакцией дегидра тации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция об разцов нефти и нефтепродуктов. Лабораторные опыты. 1. Определение элемен тного состава органических соединений. 2. Изго товление моделей молекул углеводородов. 3. Об наружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацети лена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и про дукты ее переработки». Количество часов на изучение темы 2 «Углеводороды и их природные источники» увеличено до 9 вместо 8 за счет введения урока решения задач на вывод молекулярной формулы органических веществ. Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники – 10 часов Единство химической организации живых ор ганизмов. Химический состав живых организ мов. Спирты. Получение этанола брожением глю козы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о во дородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альде гид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Понятие о предельных многоатомных спир тах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатом ные спирты. Применение глицерина. Каменный уголь. Фенол. Коксохи мическое производство и его продукция. Получе ние фенола коксованием каменного угля. Взаим ное влияние атомов в молекуле фенола: взаи модействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формаль дегидом в фенолоформальдегидную смолу. При менение фенола на основе свойств. Альдегиды. Получение альдегидов окис лением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствую щую кислоту и восстановление в соответствую щий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств. Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Хими ческие свойства уксусной кислоты: общие свой ства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Слож ные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Химические свой ства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирова ние жидких жиров. Применение жиров на осно ве свойств. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Глюкоза — вещество с двойственной функ цией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, вос становление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств. Дисахариды и полисахариды. Понятие о реак циях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид. Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спир ты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качест венные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфир ных масел. Качественная реакция на крахмал. Лабораторные опыты. 6. Свойства этилово го спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств раст воров мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала. Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе – 6 часов Амины. Понятие об аминах. Получение аро матического амина — анилина — из нитробензо ла. Анилин как органическое основание. Взаим ное влияние атомов в молекуле анилина: ослаб ление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Хи мические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со ще лочами, кислотами и друг с другом (реакция по ликонденсации). Пептидная связь и полипепти ды. Применение аминокислот на основе свойств. Белки. Получение белков реакцией поликон денсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойст ва белков: горение, денатурация, гидролиз и цвет ные реакции. Биохимические функции белков. Генетическая связь между классами органиче ских соединений. Нуклеиновые кислоты. Синтез нук леиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нукле иновых кислот в хранении и передаче наследст венной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии. Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функци ональных групп в растворах аминокислот. Рас творение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горе ние птичьего пера и шерстяной нити. Модель мо лекулы ДНК. Переходы: этанол → этилен→ этиленгликоль→ этиленгликолят меди (II); этанол→ этаналь→ этановая кислота. Лабораторные опыты. 14. Свойства белков. Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений. Тема 5. Биологически активные органические соединения – 2 часа Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народ ном хозяйстве. Витамины. Понятие о витаминах. Нару шения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов. Гормоны. Понятие о гормонах как гумо ральных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как предста вители гормонов. Профилактика сахарного диа бета. Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибио тики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика. Демонстрации. Разложение пероксида водоро да каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция CMC, содержащих энзимы. Испыта ние среды раствора CMC индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с раз личными формами авитаминозов. Коллекция ви таминных препаратов. Испытание среды раство ра аскорбиновой кислоты индикаторной бума гой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомо бильная аптечка. Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры – 4 часа Искусственные полимеры. Получе ние искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимер ного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение. Синтетические полимеры. Получе ние синтетических полимеров реакциями поли меризации и поликонденсации. Структура поли меров: линейная, разветвленная и пространствен ная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, поли пропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон. Демонстрации. Коллекция пластмасс и изде лий из них. Коллекции искусственных и синте тических волокон и изделий из них. Распознава ние волокон по отношению к нагреванию и хими ческим реактивам. Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с об разцами пластмасс, волокон и каучуков. Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон. Тема 5 «Биологически активные органические соединения» и тема 6 «Искусственные и синтетические полимеры» объединены и на их изучение отводится 6 часов +1 час резервный. СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 11 КЛАССА Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева – 3 часа Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче ский уровень. Особенности строения электрон ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато мов химических элементов. Периодический закон Д. И. Менде леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди ческого закона. Периодическая система химических элемен тов Д. И. Менделеева — графическое отображе ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп пах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодичес кой системы химических элементов Д. И. Менде леева для развития науки и понимания химиче ской картины мира. Демонстрации. Различные формы периодиче ской системы химических элементов Д. И. Мен делеева. Лабораторный опыт. 1. Конструирование пе риодической таблицы элементов с использовани ем карточек. Тема 2. Строение вещества – 12 часов Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли ческая химическая связь и металлическая крис таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо родная связь. Значение водородной связи для ор ганизации структур биополимеров. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Газообразное состояние веществ а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве ществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водо род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст ве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столо вых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз ни человека, их значение и применение. Крис таллическое строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дис персных системах. Дисперсная фаза и дисперси онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс ной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен зии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Состав вещества и смесей. Вещест ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве щества в растворе) и объемная. Доля выхода про дукта реакции от теоретически возможного. Демонстрации. Модель кристаллической ре шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из делия из них. Образцы неорганических полиме ров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально го отопления. Жесткость воды и способы ее уст ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля ция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе мами. Практическая работа № 1. Получение, соби рание и распознавание газов. Количество часов на изучение темы 2 «Строение вещества» уменьшено до 12 вместо 14 за счет добавления 1 часа в тему 3 «Химические реакции» и 1 часа в тему 4 «Вещества и их свойства». Тема 3. Химические реакции – 9 часов Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп ные видоизменения. Причины аллотропии на при мере модификаций кислорода, углерода и фосфо ра. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче ской и органической химии. Реакции экзо- и эн дотермические. Тепловой эффект химической ре акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско рости химической реакции от природы реаги рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Обратимость химических реак ций. Необратимые и обратимые химические ре акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме щения химического равновесия на примере син теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам миака или серной кислоты. Роль воды в химической реак ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролити ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо циации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида ми, разложение и образование кристаллогидра тов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорга нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН раствора). Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро лиза в пластическом и энергетическом обмене ве ществ и энергии в клетке. Окислительно-восстановитель ные реакции. Степень окисления. Опреде ление степени окисления по формуле соедине ния. Понятие об окислительно-восстановитель ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислитель но-восстановительный процесс. Электролиз рас плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек тролитическое получение алюминия. Демонстрации. Превращение красного фосфо ра в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис лотой. Взаимодействие растворов серной кисло ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и ка талазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме ры необратимых реакций, идущих с образовани ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро литов на предмет диссоциации. Зависимость сте пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (И). По лучение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект ролизной ванны для получения алюминия. Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре акции, идущие с образованием осадка, газа и во ды. 9. Получение кислорода разложением перок сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водо рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз личные случаи гидролиза солей. Количество часов на изучение темы 3 «Химические реакции» увеличено до 9 вместо 8 за счет введения урока закрепления умения составлять уравнения гидролиза. Тема 4. Вещества и их свойства – 10 часов + 1 час резервный Металлы. Взаимодействие металлов с не металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо действие щелочных и щелочноземельных метал лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристи ка галогенов как наиболее типичных представите лей неметаллов. Окислительные свойства неметал лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо действие с более электроотрицательными неметал лами и сложными веществами-окислителями). Кислоты неорганические и орга нические. Классификация кислот. Химиче ские свойства кислот: взаимодействие с металла ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо бые свойства азотной и концентрированной сер ной кислоты. Основания неорганические и ор ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст вие с кислотами, кислотными оксидами и соля ми. Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо действие с кислотами, щелочами, металлами и со лями. Представители солей и их значение. Хло рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Генетическая связь между клас сами неорганических и органичес ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен ности генетического ряда в органической химии. Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторные опыты. 12. Испытание раст воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер жащих некоторые соли. Практическая работа № 2. Решение экспери ментальных задач на идентификацию органиче ских и неорганических соединений. Количество часов на изучение темы 4 «Вещества и их свойства» увеличено до 10 + 1 час резервный вместо 9 за счет введения урока по теме: «Оксиды». ПЕРЕЧЕНЬ ОСНОВНОЙ И ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ ЛИТЕРАТУРЫ Основная литература для учащихся: 1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян. – 4-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2008. – 191 с. 2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2009. – 223 с. 3. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: Новая волна, 2010. – 222 с. Дополнительная литература для учащихся: 1. Неорганическая химия. Подготовка к ЕГЭ. 10-11 классы. Задания и решения. Тренировочная тетрадь: учебно-методическое пособие/ В.Н. Доронькин. – Ростов н/Д: Легион, 2013. – 217 с. 2. Органическая химия. Подготовка к ЕГЭ. 10-11 классы. Задания и решения. Тренировочная тетрадь: учебно-методическое пособие/ В.Н. Доронькин. – Ростов н/Д: Легион, 2013. – 268 с. 3. Химия в таблицах. 8-11 класс: справочное пособие/А.Е. Насонова. – М.: Дрофа, 2010. – 92 с. 4. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни. 10-11 классы: учебно-методическое пособие/В.Н. Доронькин. – Ростов н/Д: Легион, 2013. – 496 с. Основная литература для учителя: 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010. – 78 с. 2. Добротин Д.Ю., Снастина М.Г. Химия. 11 класс. Контрольные работы в новом формате. Учебное пособие. – М.: Интеллект-Центр, 2012. – 128 с. 3. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 10 класс/Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011. – 96 с. 4. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11 класс/Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011. – 112 с. 5. Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы: учеб. Пособие для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений/Т.С. Назарова, В. Н. Лаврова. – М.: ВЛАДОС, 2005. – 95 с. 6. Рабочие программы по химии. 8-11 классы/сост. Багрова Н.В., Василиади Э.В., Макурина Н.В. – М.: Планета, 2010. – 221 с. 7. Химия: ЕГЭ: Учебно-справочные материалы/А.Н. Левкин, А.А. Карцова, С.Е. Домбровская, Е.Д. Крутецкая. – М.; СПб.: Просвещение, 2011. – 302 с. 8. Ширшина Н.В. Химия. 10-11 классы: индивидуальный контроль знаний. Карточки-задания/Н.В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2012. – 262 с. Дополнительная литература для учителя: 1. Денисова В.Г. Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. – 2-е изд., стереотип. – М.: Планета, 2010. - 272 с. 2. Радецкий А. М. Химический тренажер: задания для организации самостоятельной работы учащихся 8-9 и 10-11классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 128 с. 3. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: РИА «Новая волна», 2010. – 480 с. ПРИЛОЖЕНИЕ 1 Входящая контрольная работа (10 класс) 1 вариант
|