|
ПРИЛОЖЕНИЕ 7
Контрольная работа № 2 (11 класс)
Химические реакции, 1 вариант
ЧАСТЬ А
|
ЧАСТЬ В И С
|
А1. Укажите верные характеристики реакции С + О2 = СО2 + Q
а) соединение, ОВР, экзотермическая, обратимая;
б) обмен, ОВР не является, необратимая, эндотермическая;
в) соединение, ОВР, экзотермическая, необратимая;
г) соединение, ОВР не является, эндотермическая, необратимая.
А2. Укажите реакцию гидрирования:
а) взаимодействие этена с водой; б) синтез пропана из пропена;
в) синтез этена из этанола; г) синтез полиэтилена.
А3. Реакция, идущая на границе фазового раздела:
а) каталитическая; б) гомогенная; в) гетерогенная; г) ОВР.
А4. От увеличения площади поверхности соприкосновения веществ не зависит скорость реакции между:
а) S и Al; б) H2 и Cl2; в) Al и Cl2; г) Mg и HCl.
А5. Равновесие в реакции CaCO3 ↔ CaO + CO2 – Q смещается вправо при:
а) ↓t, ↑p; б) ↑t, ↓p; в) ↑t, ↑p; г) ↓t, ↓p.
А6. Реакции, уравнение которой S + 6HNO3=H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
соответствует схема изменения степени окисления азота
а) N+4 → N+5; б) N+5 → N+4; в) N0 → N+4; г) N+3 → N-3.
А7. Только гидроксид-ионы в качестве анионов образуются при диссоциации: а) MgOHCl; б) NaOH; в) HONO2; г) HCOOH.
А8. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе:
а) хлорида алюминия; б) ортофосфата калия;
в) нитрата алюминия; г) ортофосфорной кислоты.
А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
а) Ba + H2SO4; б) BaO + HCl; в) BaO + H2SO4; г) BaCl2 + H2SO4;
А10. Кислую реакцию среды имеет раствор:
а) Na2SO4; б) CaCO3; в) AlCl3; г) NaCl.
|
В1. В приведенной схеме HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
В2. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
а) сульфат алюминия; 1) гидролизу не подвергается;
б) сульфит калия; 2) гидролиз по катиону;
в) фенолят натрия; 3) гидролиз по аниону;
г) нитрат бария. 4) гидролиз по катиону и аниону
С1. В 300мл раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл с массовой долей 10% растворили железо массой 11,2 г. Вычислите массовую долю хлорида железа (2) в полученном растворе.
|
Контрольная работа № 2 (11 класс)
Химические реакции, 2 вариант
ЧАСТЬ А
|
ЧАСТЬ В И С
|
А1. Укажите верные характеристики реакции 2H2O↔ 2H2 + O2-Q
а) соединение, ОВР, эндотермическая, обратимая;
б) разложение, ОВР, эндотермическая, обратимая;
в) разложение, ОВР, экзотермическая, обратимая;
г) разложение, ОВР не является, эндотермическая, необратимая.
А2. Укажите реакцию дегидратации:
а) взаимодействие этена с водой; б) получение бутена-2 из бутанола-2; в) синтез аммиака; г) гидролиз белка.
А3. Реакция, идущая в однородной среде:
а) каталитическая; б) гомогенная; в) гетерогенная; г) ОВР.
А4. Для увеличения скорости химической реакции
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 + Q необходимо:
а) ↓ С(Н+); б) ↑ С(Н+); в) ↓ t; г) ↑р.
А5. На смещение химического равновесия в системе
Fe3O4(т.) + СО(г.) ↔ 3FeO(т.) + СО2 (г.) - Q не влияет:
а) ↓С(СО); б)↓С(СО2); в) ↑t; г) ↑р.
А6. Хлор в реакции 2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl
а) является восстановителем; б) не изменяет степени окисления;
в) является окислителем; г) окисляется.
А7. Хлорид-ионы образуются при диссоциации в водном растворе: а) KClO3; б) CCl4; в) NaClO; г) CuOHCl.
А8. К электролитам относится каждое из двух веществ:
а) NaOH, CH3COONa; б) Fe2O3, CH3COOH;
в) BaCl2, C2H5OH; г) C6H12O6, CaCO3.
А9. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ соответствует взаимодействию:
а) Fe(NO3)3 + KOH; б) Na2S + Fe(NO3)2 ; в) FeSO4 + LiOH; г) Ba(OH)2 + FeCl3;
А10. Щелочную реакцию среды имеет раствор:
а) MgSO4; б) KI; в) AlCl3; г) Na2SO3.
|
В1. В приведенной схеме H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
В2. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
а) сульфид хрома (3); 1) гидролизуется по катиону;
б) хлорид алюминия; 2) гидролизуется по аниону;
в) сульфат калия; 3) гидролизуется по катиону и аниону;
г) фосфат натрия. 4) не гидролизуется.
С1. Карбид алюминия растворили в 250 г 20%-ного раствора серной кислоты. Выделившийся при этом метан занял обьем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
|
ПРИЛОЖЕНИЕ 8
Контрольная работа №3 (11 класс)
Вещества и их свойства
1 вариант
Часть А
|
Часть В и С
|
А1. Общая формула оксидов:
а) Эx Оу; б) М(ОН)n; в) НхКо; г) Мх(Ко)у .
А2. Общая формула предельных одноатомных спиртов:
а) R – OH; б) R – NH2; в) RCOOH; г) NH2 – R – COOH.
А3. Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: а) NH3; б) PH3; в) AsH3; г) SbH3.
А4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
а) CH3COOH; б) C2H5COOH; в) C15H31COOH; г) HCOOH.
А5. Ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию:
а) гидроксида калия и азотной кислоты;
б) гидроксида бария и серной кислоты;
в) гидроксида лития и хлорида бария;
г) аммиака и бромоводородной кислоты.
А6. Этиламин можно получить при взаимодействии:
а) этана с азотной кислотой; б) этана с р-ром перманганата калия; в) этина с водой; г) нитроэтана с водородом.
А7. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом:
а) NaCl; б) NO; в) H2O; г) KOH.
А8. Формулы продуктов взаимодействия конц. H2SO4 с серебром:
а) H2 и Ag2SO4; б) SO2, H2O и Ag2SO4;
в) H2S, H2O и Ag2SO4; г) реакция не идёт.
А9. В цепочке превращений С2Н4→Х→СН3СОН веществом Х является: а) С2Н6; б) С2Н5ОН; в) СН3СООН; г) СН3ОН.
А10. Укажите превращение, состоящее из 1 стадии:
а) С2Н6→С2Н5ОН; б) СН4→С6Н6; в) FeCl2→Fe(OH)3; г) СuO→Cu.
|
В1. Установите соответствие:
Функциональная группа
|
Класс веществ
|
а) –ОН
б) –СООН
в) –С(О)Н
г) –С(О)О−
|
1) простые эфиры
2) альдегиды
3) карбоновые кислоты
4) сложные эфиры
5) одноатомные спирты
6) кетоны
|
В2. С какими из предложенных веществ: магнием, азотной кислотой, кислородом, гидроксидом кальция – вступят в реакцию: а) соляная кислота; б) метиламин? Составьте соответствующие уравнения реакций.
С1. Сколько граммов соли получается при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 10 г с раствором азотной кислоты массой 18,9 г?
|
Контрольная работа №3 (11 класс)
Вещества и их свойства
2 вариант
Часть А
|
Часть В и С
|
А1. Общая формула оснований: а) Эx Оу; б) М(ОН)n; в) НхКо; г) Мх(Ко)у
А2. Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: а) R – OH; б) R – NH2; в) RCOOH; г) NH2 – R – COOH.
А3. Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
а) CH3NH2; б) C2H5NH2; в) C6H5NH2; г) (C6H5)2NH2.
А4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: а) HNO2; б) HPO3; в) HAsO3; г) HNO3.
А5. Ионное уравнение реакции CO32- + 2Н+ = Н2О + CO2 соответствует взаимодействию:
а) карбоната натрия и уксусной кислоты;
б) карбоната кальция и азотной кислоты;
в) гидрокарбоната кальция и соляной кислоты;
г) карбоната бария и муравьиной кислоты.
А6. Гидроксид хрома(III) можно получить при взаимодействии:
а) хлорида хрома (3) с гидроксидом кальция;
б) нитрата хрома (3) с гидроксидом меди (2);
в) оксида хрома (3) с серной кислотой;
г) оксида хрома (2) с соляной кислотой.
А7. Аминоуксусная кислота взаимодействует с веществом:
а) CO2; б) KNO3; в) H2; г) HCl.
А8. Формулы продуктов взаимодействия конц. HNO3 с цинком:
а) H2 и Zn(NO3)2; б) NO2, H2, Zn(NO3)2;
в) NO, H2O, Zn(NO3)2; г) реакция не идёт.
А9. В цепочке превращений CH3COH→Х→СН3СОOC2H5
веществом Х является:
а) С2Н6(OH)2; б) С3Н7COОН; в) СН3ОН; г) СН3COОН.
А10. Укажите превращение, состоящее из 2 стадий:
а) С2Н6→С4Н10; б) СН4→СН3Сl; в) Cu→CuCl2; г) C3H8→C3H7NO2
|
В1. Установите соответствие:
Функциональная группа
|
Класс веществ
|
а) –ОН
б) R−C(O)−R1
в) R−O−R1
г) R−COO−R1
|
1) простые эфиры
2) альдегиды
3) карбоновые кислоты
4) сложные эфиры
5) одноатомные спирты
6) кетоны
|
В2. С какими из предложенных веществ: кальцием, серной кислотой, углекислым газом, карбонатом натрия – вступят в реакцию: а) гидроксид бария; б) уксусная кислота? Составьте соответствующие уравнения реакций.
С1. Сколько граммов соли получается при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 4 г с раствором соляной кислоты массой 18,25 г?
|
|
|
|
Скачать 0.71 Mb.