«Скорость химической реакции. Условия влияющие на скорость химической реакции» Тип урока: урок- исследование
 Скачать 63.34 Kb.
|
| Презентация к уроку (химия, 9 класс) по теме: Скорость химической реакции.Условия влияющие на скорость химической реакции. Скульбедина Надежда Анатольевна Урок химии в 9 классе. Тема : «Скорость химической реакции. Условия влияющие на скорость химической реакции» Тип урока: урок- исследование. Цели урока: - расширить знания учащихся по теме: «Закономерности течения химических реакций»; -систематизировать знания по энергетическим процессам в химических реакциях ; - сформировать общие представления о кинетике химических реакций. Задачи урока: -воспитывать культуру и совершенствовать навыки самостоятельной работы; -развивать наблюдательность; -развивать способность устанавливать причинно-следственные связи; -совершенствовать навыки лабораторной работы. Оборудование и реактивы: компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация, справочники по химии, учебник, мактолаборатории с лабораторным оборудованием и реактивами. Демонстрационное оборудование и реактивы, таблица «Vx .p». План урока :
Виды работы учащихся:
Ход урока :
Учитель: С понятием « Скорость» вы знакомы из курса физики, давайте его вспомним. Скорость – это величина, показывающая как изменяется какая либо характеристика в единицу времени. А химические реакции имеют скорость ? назовите реакции, протекающие быстро, медленно, очень медленно. (учащиеся называют , обсуждение примеров). Давайте вместе , используя знания из курса физики, попробуем составить определение «скорости химической реакции»(групповая работа) Учитель: Давайте сравним наше определение с определением в учебнике и в химическом словаре (Работа с учебником и справочной литературой) Работа с презентацией Слайд 1. Скорость химической реакции – это величина , показывающая как изменяются концентрации исходных веществ и продуктов реакции за единицу времени. Демонстрация таблицы. Запись формулы в тетрадь учащихся. Повторение понятия : концентрация , гомогенная реакция, гетерогенная реакция. Демонстрация опытов и работа с в группах.
Уксусная кислота (р) + Уксусная кислота (к) + Демонстрация H 2SO4(p)+ Cu → H 2SO4(k)+ Cu →
Беседа как быстрее разжечь костер? Почему? Что влияет? Просмотр фрагмент фильма . Выполнение опыта: H Cl + CaCO 3 (раздробленный ) H Cl + CaCO 3( кусок)
Выполнение опыта : H Cl + Zn→ H 2O + Zn→
t H 2SO4(p)+ CuО → H 2SO4(k)+ CuО → Выполнение опыта : t H 2SO4(p)+ CuО → H 2SO4(k)+ CuО → Повторение : экзо- и эндотермические реакции Слайд 2 Правило –Вайт –Гофф Обсуждение работы «научных лабораторий», составление схемы Слайд 3. Закон действующих масс. Действие катализатора . Демонстрация опыта. Демонстрация фрагмента фильма . Определение катализатора (обсуждение , стараемся сформировать свое, сравниваем с учебником и справочной литературой) Выступление учащегося «Работа ферментов» Знакомство с понятием «ингибиторы». Обсуждение : какие факторы влияние на скорость химической реакции. Слайд 4. Тест – самоконтроль Слайд ответы (проверка) Подведение итогов урока. Д/З. Рефлексия Подписи к слайдам: Виды работы учащихся: Эвристическая беседа. Лабораторная работа. Работа с учебником и дополнительной литературой. Групповое сотрудничество в диалоговом обсуждении проблемы. Анализ информации, попытка установить причинно- следственные связи между скоростью химической и факторами среды. Работа в группах 1 Группа - зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ : Уксусная кислота ( р ) + Уксусная кислота (к) + Демонстрация H 2 SO 4( p )+ Cu → H 2 SO 4( k )+ Cu → Обсуждение работы «научных лабораторий», составление схемы. Тип урока: урок- исследование. Цели урока: - расширить знания учащихся по теме: «Закономерности течения химических реакций»; -систематизировать знания по энергетическим процессам в химических реакциях ; - сформировать общие представления о кинетике химических реакций. Определение зависимости скорости химической реакции о различных факторов (демонстрация фрагмента к/ ф , демонстрации опытов, лабораторные опыты») Действие катализатора. Работа ферментов. 6. Тест – самоконтроль. Подведение итогов. Рефлексия. Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени. В единице V (для гомогенной) На единице поверхности соприкосновения веществ S (для гетерогенной) n - изменение количества вещества (моль); t – интервал времени (с, мин) - изменение молярной концентрации; Влияние температуры Правило Вант-Гоффа При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции возрастает в 2-4 раза - температурный коэффициент Вант-Гоффа Якоб Вант-Гофф (1852-1911) Тема урока «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции» МБОУ ООШ № 37 Учитель химии и биологии: Скульбедина Н.А. 4 группа группа зависимость скорости химической реакции от температуры t H 2SO4(p)+ Cu О → H 2SO4(k)+ Cu О → Выполнение опыта : t H 2 SO 4( p )+ Cu О → H 2 SO 4( k )+ Cu О → ПЛАН УРОКА: Постановка задач. Активизация опорных знаний (скорость , концентрация с помощью эвристической беседы). Формирование понятия «Скорость химической реакции»(Работа с учебником, беседа,работа с доп. Материалом). Скорость химической реакции – это величина , показывающая как изменяются концентрации исходных веществ и продуктов реакции за единицу времени. Оборудование и реактивы : \ компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация, справочники по химии, учебник, мактолаборатории с лабораторным оборудованием и реактивами. Демонстрационное оборудование и реактивы, таблица « Vx .p ». 3 группа зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, демонстрация опыта горения серы, железа в О 2, и в воздухе. Выполнение опыта : H Cl + Zn → H 2 O + Zn → Скорость – это величина, показывающая как изменяется какая либо характеристика в единицу времени. Катализ Йенс Якоб Берцелиус ввел термин « катализ » в 1835 г. Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции, участвует в промежуточных стадиях реакции, но не входит в состав продуктов реакции . 2SO 2 (г.) + O 2 (г.) 2SO 3 (г.) 2) SO 2 (г.) + NO 2 (г.) SO 3 (г.) + NO ( г.) 1) 2 NO (г.) + O 2 (г.) 2NO 2 (г.) Вильгельм Оствальд 1909 г. – Нобелевская премия «в признание работ по катализу» Задачи урока: -воспитывать культуру и совершенствовать навыки самостоятельной работы; -развивать наблюдательность; -развивать способность устанавливать причинно-следственные связи; -совершенствовать навыки лабораторной работы. Ход урока : Организационный момент Вступительное слово : тема, задачи, план урока. Деление класса на 4 группы( 4 научных лаборатории). 2 группа зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ Беседа как быстрее разжечь костер? Почему? Что влияет? Просмотр фрагмент фильма . Выполнение опыта: H Cl + CaCO 3 (раздробленный ) H Cl + CaCO 3( кусок)  |