Урок химии-биологии по теме: «Металлы в природе»
 Скачать 47.35 Kb.
|
| Интегрированный урок химии-биологии по теме: «Металлы в природе» (9 класс) Учитель химии: Вахромова Ольга Геннадьевна Учитель биологии: Берёза Надежда Борисовна Химический состав свой изменитьДолжны все формы в вечном споре. Они живут, чтоб умереть им вскоре, И умирают, чтобы жить опять. Так вещество бессмертное умеет Бурь преходящих побеждать порыв. Не погибая в них, растет и зреет Но временами лишь форму изменив. Жизнь производит веществам отбор: Все вредное спешит изгнать, как сор, А чистое, переварив, усвоить. Эрам Дарвин, «Храм природы» Тип урока: Урок применения знаний и умений Задачи урока: познакомить с новой формой организации учебного процесса, основанной на сотрудничестве; обобщить знания по химии в рамках темы «Металлы» при рассмотрении жизненных ситуаций и процессов, протекающих в природе; выявить условия протекания химических процессов в живых системах различного уровня организации; доказать взаимосвязь и единство процессов, протекающих в окружающем нас мире. Оборудование: компьютер, видеопроектор, периодическая таблица Д.И.Менделеева, учебник химии 9 класс О.С.Габриелян, учебник биологии 9 класс Н.И.Сонин; таблицы по биологии; рефераты и презентации учащихся. Планируемые результаты: формирование у учащихся: 1. умения видеть и понимать химические процессы в природе; 2. умения применять знания о типичных химических реакциях различных классов неорганических соединений; 3. навыков составления эмпирических уравнений; 4. учебных умений школьников при рассмотрении условий протекания химических процессов в живых системах различного уровня организации; 5. химической и биологической речи, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности; 6. культуры интеллектуального труда; 7. чувства ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе; 8. умения работать в парах. План урока. 1 этап работы. Получение индивидуальных заданий учащимися. Предлагается 4 варианта заданий, состоящих из 10 вопросов. Подготовка занимает 10 минут. 2 этап работы. Обмен вариантами заданий в парах и уточнение ответов на поставленные вопросы. 10 минут. 3 этап работы. Устное обобщение материала по следующему плану: 1. Роль организмов в эволюции биосферы. Образование биосферы, расширение ее границ, изменение состава, ускорение биогенной миграции атомов осуществлялось наряду с возникновением жизни и эволюции органического мира. В результате жизнедеятельности хемосинтезирующих бактерий более 3 млрд. лет назад началось отложение некоторых марганцевых и железных руд, фосфоритов, серы. Круговорот веществ. Основной биологический круговорот веществ, создавший биосферу и определяющий ее устойчивость, связан с жизнедеятельность всей биомассы планеты в целом. В биосфере совершается постоянный круговорот активных элементов, переходящих из организма в организм, в неживую природу и снова в организм. Газовая функция биомассы осуществляется зелеными растениями, которые в процессе фотосинтеза выделяют кислород, а также растениями и животными, которые при дыхании выделяют углекислый газ. Концентрационная функция проявляется в «захвате» живым веществом химических элементов (водорода, углерода, азота, кислорода, натрия, марганца, магния, алюминия, фосфора, кремния, калия, кальция, серы, железа) и накопление отдельными видами иода, радия и др. Окислительно-восстановительная функция проявляется в окислении веществ с помощью организмов (бактерий) в почвах и гидросфере с образованием солей, оксидов и других соединений, в восстановлении веществ (сероводород, серное железо и др.) Образовались отложения известняков, бокситов, руд и др. Биохимическая функция связана с питанием, дыханием, размножением, с разрушением и гниением отмерших организмов. Особое место занимает функция человеческой деятельности и созданный ею круговорот выделяемых и поглощаемых промышленностью химических элементов. (Решение биолого-экологической задачи: Выживут ли караси в озере объемом 500000м3, в воду которого попало 100м3 сточных вод сернокислотного завода, содержащих 1600 кг оксида серы (VI). Токсическая концентрация серной кислоты для карасей равна 138 мг/л.)
- « … хлорид натрия при растворении в воде образует … натрия и … хлора» -«от … натрия электрон оторвать труднее, чем от … калия». О каком свойстве атома идет речь? -«электропроводность … алюминия в 1,5 раза больше чем … магния». Почему? Как это связано со строением простых веществ металлов? -«металлы в природе встречаются обычно в виде …». Почему?
Домашнее задание: 1. Для чистки алюминиевой посуды надо использовать нейтральные моющие средства. Алюминий – активный металл, он легко реагирует с кислотами и щелочами с выделением водорода. Например, уксусная кислота превращает металлический алюминий в соль – ацетат алюминия: 2Al + 6CH3COOH = 2Al(CH3COO)3 + 3H2↑, А гидроксид натрия в водном растворе взаимодействует с алюминием с образованием комплексного соединения: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑. Рассчитайте объем (при н.у.) водорода, который выделится при взаимодействии 10 г алюминия: а) с уксусной кислотой; б) с гидроксидом натрия. 2. Фунгицидными (препараты для борьбы с грибковыми болезнями растений) и бактерицидными свойствами обладают водные растворы хорошо известных солей натрия: Na2CO3 и Na2HPO4. Действующим веществом этих пестицидов являются ионы натрия, присутствующие в их водных растворах. Какую соль: Na2CO3, Na2CO3·10H2O или Na2HPO4 – более целесообразно использовать для этих целей, если их стоимость примерно одинакова. 3. Массовая доля костей человека составляет 20% от общей массы организма. На долю фосфата кальция, входящего в состав костей, приходится около 20% от массы костей. Зная свой вес, рассчитайте, сколько килограммов фосфата кальция содержится в вашем организме. Сколько килограммов кальция содержится в нем? |