| Www.deznet.ru Стулья и кресла для медицинских www.deznet.ru. www.deznet.ru |
Урок по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»
 Скачать 99.13 Kb.
|
| Обобщающий урок по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». ЦЕЛИ. Обобщить знания учащихся по теме, проверить степень усвоения материала, стимулировать познавательную активность учащихся, развивать интерес к предмету, смекалку, эрудицию, умение быстро и чётко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать, применять знания на практике. Воспитывать чувство сопричастности общему делу, умение работать индивидуально, в парах, коллективно. ОБОРУДОВАНИЕ. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, портрет Д. И. Менделеева. Урок проводится в компьютерном классе с использованием мультимедийного проектора и компьютеров. Знания и умения, необходимые учащимся во время урока. Знать: формулировку периодического закона, структуру и основные закономерности периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, значение периодического закона, строение атома и распределение электронов в атомах химических элементов. Уметь: разъяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы, определять состав атомных ядер, строение электронных оболочек атомов; давать общую характеристику химического элемента по положению в периодической системе и строению атома; сравнивать металлические и неметаллические свойства элементов одного периода и одной группы. ДЕВИЗ УРОКА: «Чтобы стать настоящим химиком, надо знать, уметь, думать!» ЭПИГРАФ УРОКА: (стихи Степана Щипачёва) «… Другого ничего в природе нет, Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Всё – от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых. Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы строгий. Вокруг тебя творится мир живой. Входи в него, вдыхай, руками трогай». ХОД УРОКА. УЧИТЕЛЬ: Здравствуйте, ребята, я рада встречи с вами на очередном уроке химии, который пройдёт в форме игры по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Слайд 1 (учащиеся записывают тему в тетрадях). УЧИТЕЛЬ: Сегодня на уроке мы совершим увлекательное путешествие по замечательной стране, название которой … зашифровано, и вы узнаете его, когда выполните «Стартовое задание». (У учащихся на столах листочки с заданием, они выполняют работу в парах). Слайд 2 «Стартовое задание» ВАРИАНТ 1 Определите, в главных подгруппах каких групп периодической системы находятся химические элементы, электронные схемы атомов которых приведены в первом столбце таблицы. Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название стране.
Ответ: «Химический» Слайд 3 ВАРИАНТ 2 Определите, в главных подгруппах каких групп периодической системы находятся химические элементы, число протонов и нейтронов которых приведены в первом столбце таблицы. Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название стране.
Ответ: «Элемент» Слайд 3 Название страны: «Химический элементарий». Станциями нашего путешествия будут:
УЧИТЕЛЬ: Ребята, какова цель нашего путешествия? (ответы учащихся). Слайд 4 Цель: проходя через станции, мы должны расширить и проверить знания о химических элементах периодической системы, периодическом законе и строении атома. На станциях вы будете получать жетоны или баллы за активную работу, и отмечать результаты своей работы на листах контроля. Вы готовы к путешествию? Тогда в путь! «… Другого ничего в природе нет, Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Всё – от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых. Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы строгий. Вокруг тебя творится мир живой. Входи в него, вдыхай, руками трогай». УЧИТЕЛЬ: Ребята, в стране «Химический элементарий» много тайн и загадок. Жители этой страны очень разнообразны, порой даже противоречивы по характеру, но все они выполняют законы и обычаи своей страны и бережно хранят в памяти имя своего создателя. Жители «Химического элементария» хотят проверить: готовы ли мы с вами соблюдать законы и обычаи страны? Что мы знаем о её создателе? Первая остановка на станции теоретической. Слайд 5 Станция теоретическая «Менделеевская викторина» УЧИТЕЛЬ: Жители страны нам задают вопрос, а мы очень быстро посылаем им ответ. Участвуют все. Первым отвечает тот, кто быстрее всех поднял руку. За правильный ответ – жетон. Думаю, вы, ребята, замечали, что «Мир сложен. Он полон событий, сомнений, И тайн бесконечных, и смелых догадок, Как чудо Природы, Является гений И в хаосе этом Находит порядок». Кого вы можете назвать гением в области химии по наведению порядка среди химических элементов? УЧЕНИК: Гением можно назвать Д. И. Менделеева. УЧИТЕЛЬ: Какой закон открыл Д.И.Менделеев? УЧЕНИК: Периодический закон был открыт в 1869 году. УЧИТЕЛЬ: А почему Менделеев назвал открытый им закон законом периодичности. Не могли бы вы его прочесть? УЧЕНИК: Свойства элементов, а также свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомных масс (весов). УЧИТЕЛЬ: Мне, известно, что формулировка закона, претерпела изменения на основе теории строения атома. Кто вспомнит современную формулировку? УЧЕНИК: Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов этих элементов. УЧИТЕЛЬ: В виде чего предложил Д. И. Менделеев графическое изображение периодического закона? УЧЕНИК: Графическое изображение периодического закона Менделеев предложил в виде Периодической системы химических элементов. УЧИТЕЛЬ: Что вы можете сказать о структуре Периодической системы химических элементов? УЧЕНИК: Периодическая система представлена горизонтальными рядами (их семь) - периодами (большими и малыми) и вертикальными столбцами (их восемь) – группами, состоящими из главных и побочных подгрупп. УЧИТЕЛЬ: Меняются ли свойства элементов в периодах и группах? Объясните, как они меняются? УЧЕНИК: В периодах с увеличением относительных атомных масс (слева направо) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Группы состоят из двух подгрупп. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические. УЧИТЕЛЬ: В чём физический смысл порядкового номера элемента? УЧЕНИК: Порядковый номер элемента показывает: заряд ядра атома, количество электронов, вращающихся вокруг ядра, число протонов в ядре. УЧИТЕЛЬ: Ребята, вы успешно справились с заданием, посчитайте количество жетонов и поставьте соответствующее количество баллов в листах контроля. Мы продолжаем путешествие. Ребята, сколько всего элементов в периодической системе? Да, их так много! И некоторые из них такие активные, быстрые и суетливые, что вносят неразбериху в чёткую размеренную жизнь страны. Придётся помогать: объяснять их свойства и возможности. Следующая станция «Узнавай-ка». Слайд 6 Станция узнавай -ка «Расскажи мне обо мне» Учащиеся работают письменно, характеризуют элементы по плану. Дать характеристику элементу с порядковым номером 11 – 1 вариант 16 – 2 вариант План характеристики элемента, по положению его в ПС.
а) порядковый номер б) относительная атомная масса в) номер периода (малый, большой) г) номер группы, подгруппа (главная и побочная) 3. Строение атома химического элемента: а) заряд ядра атома, число протонов и нейтронов б) общее число электронов в) число энергетических уровней г) число электронов на внешнем электронном слое д) схема строения электронной оболочки атома 4. Свойства атомов элемента: а) металлические б) неметаллические Слайд 7 Проверяй-ка 10-11 верных ответов – «5» баллов 7-9 верных ответов – «4» балла 6 верных ответов – «3» балла УЧИТЕЛЬ: Многие жители «Химического элементария» плохо знают своих соседей и просят нас рассказать о них. «Мои соседи» Учащиеся работают у доски. 1-й ученик Расположить элементы в порядке возрастания металлических свойств. Объяснить, как изменяются свойства в периодах и группах. а) Ве; О; В; С; б) Ва; Ве; Са; Мg 2-й ученик Расположить элементы в порядке возрастания неметаллических свойств. Объяснить, как изменяются свойства в периодах и группах. а) Аl ; Nа; Р; С ; б) Рв; Si; С; Sn Слайд 8 Станция «Отдыхай-ка» (Физкультминутка) Учащиеся работают стоя. Учитель читает стихи о химических элементах, а учащиеся должны определить металл или неметалл. Если учитель произносит название металла, то учащиеся поднимают руки вверх, а если неметалла, то хлопают в ладоши. Я - элемент – давно известный, Применяют повсеместно! Польза от меня везде. Нет железа – быть беде. Портит сера атмосферу, А верней – её оксид. Пожелтели листья в сквере, Дождь кислотный моросит. Название от слова «цвет». Бесцветных соединений нет, И весь секрет названья в том. Элемент тот будет…хром. Помни, боевой народ, Первый лекарь – это йод! Раны мажь, не ойкай, Йодною настойкой. Надо сильно попотеть Вечером и утром, Чтоб запомнить: слово «медь» - По латыни – «купрум». Ядовит зелёный Хлор, Замышляя страшный мор, Он побег готовит в роли Самой безобидной соли. Ах, какая аура Окружает «аурум!» Символ власти и кольца Золота и Солнца. Слайд 9 Станция практическая «Составь код» Учащиеся выбирают дорожки: зелёная - задание на компьютере (программированная работа по перфокартам). (Учащиеся получают оценки и выставляют их в лист контроля.) Красная - учащиеся выполняют тестовую работу на листочках. Тестирование
А. 3 Б. 4 В. 14 Г. 28 2. Сколько нейтронов в атоме брома? А. 35 Б. 44 В. 45 Г. 80 3. Чему равно массовое число атома меди? А. 4 Б. 29 В. 63 Г. 64 4. Сколько энергетических уровней в атоме серы? А. 3 Б. 6 В.16 Г. 32 5. Сколько протонов в атоме хлора? А. 17 Б. 35 В. 35,5 Г. 52 6. Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме фтора? А. 2 Б. 7 В. 9 Г. 19 7. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне бора. А. 2 Б. 3 В. 5 Г. 11 8. Сколько электронов максимально может находиться на третьем энергетическом уровне? А. 2 Б. 8 В. 18 Г. 32 Слайд 10 Тестирование Верные ответы 1-В 2-В 3-Г 4-А 5-А 6-В 7-Б 8-В 8 ответов - «5» 7 ответов – «4» 6 ответов – «3» (Учащиеся считают количество верных ответов и выставляют баллы в лист контроля.) УЧИТЕЛЬ: Спасибо, ребята, вы замечательно работали. Пришло время возвращаться из этой чудесной страны. Но жители «Химического элементария», видно, не хотят отпускать вас, ребята: так вы порадовали их своими знаниями. Нам приготовлено последнее испытание, выполнив которое, вы «зажжёте огонёк» в честь нашего путешествия в страну «Химический элементарий». Слайд 11 Станция исследовательская «Зажги огонёк» (Учащиеся выполняют программирование задание, за каждый правильный ответ получают жетон, выставляют баллы в лист контроля.) УЧИТЕЛЬ: Вот и закончилось наше путешествие в страну «Химический элементарий». Нам осталось подвести итоги. Учащиеся обмениваются листами контроля, подсчитывают баллы и выставляют оценки. Слайд 12 Итоги путешествия 15-16 баллов – «5» - зелёный вагончик 12-14 балла – «4» - желтый вагончик 8-11 баллов – «3» - красный вагончик Слайд 13 Домашнее задание творческое:
Слайд 14 Благодарю вас за урок! | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||