Департамент образования администрации г. Братска Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
 Скачать 136.53 Kb.
|
             Департамент образования администрации г. Братска Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 15» муниципального образования города Братска
Использование опорных схем и схем-конспектов на уроках химии Образовательная область: естествознание Ляхова С.Т. Учитель I квалификационной категории 2015 год Одной из основных целей химического образования является система формирования химических знаний, как компонента естественно научных знаний об окружающем мире и его законах. Проблема нехватки времени на освоение учебного материала является наиболее острой, особенно на первых этапах изучения неорганической и органической химии, т.е. в 8 и 10 классах учащиеся с большим трудом усваивают большой объем теоретического материала. Не хватает времени на закрепление и отработку знаний и умений. Что бы там не говорили, химия – наука «зубрительная», поэтому умение раскладывать свои знания (выстраивать понятия) очень важно. Информация легче запоминается в случае ее группировки в блоки, обобщающие схемы, схемы-конспекты и т.п. Химия наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения. Поэтому особое внимание следует обратить на взаимосвязь между структурными понятиями «вещество», «состав», «строение», начиная с первых уроков и усложняя на протяжении последующих лет. Вещество
Свойства
Значение и применение А в 10 классе изучая положения теории строения органических веществ А.М. Бутлерова эта схема отражается в положении «Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и сколько их входит в состав молекул, но и от порядка их соединения (строения)». На самом первом этапе овладения химическим языком учащиеся часто путают понятия: коэффициент и индекс. Простая опорная схема снимает эту путаницу. Символы 5H2SO4
При изучении тем «Кислород», «Водород», «Вода» составляется обобщающая схема. Исходя из содержания можно выделить блоки:
Обобщение знаний о применении кислорода целесообразно проводить на основе схемы, помещенной в учебнике. Основные классы неорганических веществ одна из ключевых тем курса химии 8 класса. Здесь необходимо изучить, систематизировать знания учащихся, показать генетическую связь между веществами, принадлежащими к разным классам, познакомить учащихся с классификацией неорганических веществ; продолжить формирование логического мышления, умения самостоятельно проводить практические исследования, делать на их основе правильные теоретические выводы. В данной теме ученики работают по материалам опорных конспектов. Для учащихся усвоивших тему предлагается в качестве закрепления составить свои фрагменты обобщающих таблиц. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 Несолеобразующие оксиды: СО, NO, N2O, SiO, Гидроксиды – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид – ион (ОН-) Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и группы ОН Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка Трудный материал, который связан с видами связи и кристаллическими решетками, связан со следующей схемой В некоторых случаях использую геометрическую схему – круги Эйлера. Эта схема помогает мне находить и делать более наглядными логические связи между явлениями и понятиями, помогает изобразить отношение между каким-либо множеством и его частью. Автор метода – ученый Леонард Эйлер. Он так говорил о названных его именем схемах «Круги подходят для того, что бы облегчить наши размышления». В курсе органической химии используются схемы-конспекты, которые активизируют мысль ученика, помогают ему самому проанализировать изученное, сделать обобщения, выводы. Активизируя зрительный канал восприятия информации, в памяти учащихся закрепляется изученная тема. Данный прием в свое время использовали В.Ф. Шаталов, Н. Гузик. Насколько видоизменив применяю в соей практике. Методика работы включает несколько этапов:
В школьном курсе органической химии последовательно рассматриваются классы органических соединений:
В данном материале встречаются близкие по структуре и форме темы, но наполненные в каждом блоке особенным содержанием. Можно выделить общее:
Усвоив общую схему одного из классов гораздо легче систематизировать следующий материал. Использование схем-конспектов имеет достоинства - ребята заняты, слушают, записывают, запоминают. Форма каркаса, данная учителем, может быть изменена. Это могут быть рисунки, цифры, текст. Данные схемы-конспекты можно использовать при изучении нового материала, закреплении, самостоятельного изучения и при подготовке к ЕГЭ. Алканы (предельные, насыщенные, парафины) СпН2п + 2 Физические свойства и нахождение в природе: Газы – до С4Р10; Жидкости – до С15; Твёрдые вещества – с С16; Растворимость в воде – плохо растворимы, т.к. в молекулах отсутствуют полярные связи; Природные источники - нефть, природный газ, уголь; Номенклатура и изомерия: Гомологический ряд: Метан (СН4); Этан (С2Н6); Пропан (С3Н8); Бутан (С4Н10); Изомерия: структурная – различие в строение углеродного скелета (н-бутан и изобутан); Особенности строения молекулы: Тип гибридизации: sp3; Форма молекулы в пространстве: тетраэдрическая; Виды связей: одинарные (σ-связи); Химические свойства:
а). галогенирование: СН4 + Cl2 → CH3Cl + HCl;
СН3 – СН3 → СН2=СН2 + Н2↑ (при температуре 400-600˚C, в присутствии катализаторов Pt, Ni, Cr2O3);
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + Q
СН3 – (СН2)3 – СН3 → СН3 – СН – СН2 – СН3; н-пентан │ СН3 2-метилбутан протекает при температуре 400˚C, в присутствии катализатора AlCl3;
СН3 – (СН2)3 – СН3 → + 4Н2; бензол протекает при температуре от 500˚C, в присутствии катализаторов Cr2O3, Al2O3.
2CH4 →2C2Н2 + 3Н2 (реакция проходит при температуре 1500˚C)
2СН4 → С2Н2 + 3Н2О (протекает при температуре более 1500°C);
2СН4 + [О2] → 2СН3ОН - метанол (при температуре 480˚C, катализаторе, под давлением); СН4 + [О2] → Н2О + НСОН - альдегид муравьиной кислоты;
СН4 + HNO3(10%-й р-р) → СН3NO2 + H2O при температуре 120˚C; Способы получения:
СН3-СН2-СН3 → CН2=СН2 + СН4; пропан этен метан протекает при температуре от 470-550 °C
СН3-(СН2)6-СН3 → СН3 н-октан | СН3 - С – СН2 – СН – СН3 | | СН3 СН3 изооктан протекает в присутствии катализатора AlCl3 и при температуре 450 °C
СН3 – СН2 – СН = СН2 + Н2 → СН3 – (СН2)2 – СН3 ; бутен бутан протекает в присутствии катализатора Pt;
RCH2СООNa + NaOH(изб.) → RCH3 ↑ + Na2CO3
2CH3CH2Br + 2Na → CH3(CH2)2CH3 + 2NaBr
Al4C3 + 12H2O → 3CH4 ↑ + 4Al(OH)3↓ углерод в степени -4 Применение: Углеводороды состава от С5Н12 до С11Н24 применяют как топливо; Метан (СН4) используют как сырьё для органического синтеза. Особенности строения молекулы: Гидроксильная группа – Наличие водородной связи Спирты ( алканолы - СпН2п + 2О, R - OH) Номенклатура: Метанол – Этанол – Этиленгликоль(диол) – Глицерин(триол) – изомерия: структруная – углеродного скелета положения функциональной группы межклассовая – простые эфиры Физические свойства и нахождение в природе: Химические свойства
3. дегидратация – до 1400 межмолекулярная, после 1400 - внутримолекулярная 4.этерификация – с карбоновыми кислотами 5.окисление в кислой среде 6. дегидрирование 7. качественная реакция на многоатомные спирты – с гидроксидом меди (2) Способы получения 1. общие способы - гидратация алкенов - гидролиз галогенпроизводных - восстановление альдегидов и кетонов 2. специфические: - для гликолей – окисление алкенов в щелочной или нейтральной среде - для метанола – синтез из угарного газа и водорода - для этанола – сбраживание глюкозы Применение Метанол – Этанол – Этиленгликоль – Глицерин - В основе нового ФГОС лежит системно-деятельностный поход, который предъявляет к учителю новые требования. Учитель должен быть профессионалом, демонстрировать универсальные и предметные способы действия, инициировать пробные действия учащихся, искать способы включения в работу каждого ученика, создавать условия для приобретения детьми жизненного опыта. Значит, урок химии 21 века должен отражать не только содержание предметной области «химия», но и быть ориентированным на исследование в образовательном процессе современных образовательных технологий деятельностного типа. Информационно-коммуникативные технологии становятся важнейшими инструментами в работе учителя и учеников. Современный урок немыслим без работы в операционной системе WINDOWS, без работы в компьютерных сетях, без презентаций. Презентация – форма подачи материала в виде слайдов, на которых могут быть представлены таблицы, схемы, рисунки, видеоматериалы. Данная информация легче воспринимается и запоминается. Например, при решении задач удачным способом является использование презентаций с предоставлением алгоритмов решения. Задача 1. Какая масса СаО потребуется для получения Са(ОН)2 массой 37 г Последовательность действий
В кабинете создана картотека презентаций, используемых на уроках. Стали традиционными уроки-конференции: «Химия в быту» - 11 класс, «Нефть и способы ее переработки» - 10 класс, «Вред курения» - 9 класс. Учащиеся самостоятельно составляют презентацию и представляют ее на уроке. Совмещение видео, аудио и текстового материала, комплексное освещение темы, использование схем, схем-конспектов, обеспечивает более глубокое погружение в материал, способствует его осмыслению, повышает мотивацию учения. Литература:
Обобщающие схемы как средство реализации системного подхода в обучении
методика конструирования и использования, примеры схем с описанием.Москва изд.МГПУ 2003 . |