Конспект №9 Типы химической связи Тип связи Природа связанных элементов Вид

Скачать 24.34 Kb. Название Конспект №9 Типы химической связи Тип связи Природа связанных элементов Вид Дата 18.04.2016 Размер 24.34 Kb. Тип Конспект

1. /конспект 8 класс/Конспек 9.doc 3. /конспект 8 класс/Конспект 8 кл ь 6.doc 4. /конспект 8 класс/Конспект 8 кл. ь 1-5.doc 5. /конспект 8 класс/Конспект ь 12-13.doc 6. /конспект 8 класс/Конспект ь 14-15.doc 7. /конспект 8 класс/Конспект ь17.doc 8. /конспект 8 класс/Конспект ь7-8.doc 9. /конспект 8 класс/Коспект 8 кл ь 11.doc Конспект №9 Типы химической связи Тип связи Природа связанных элементов Вид Конспект №6 Распределение электронов в атоме (электронная конфигурация, электронная формула) Конспект №1 Формы существования химического элемента Свободные атомы Простые вещества Конспект №12 Название бинарных соединений Конспект №14 Важнейшие кислоты Название кислоты Формула кислоты Конспект №17 Химические уравнения Уравнения химических реакций (химические уравнения) Конспект №7 Свойства элементов Металлы (Ме) на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона Конспект №11 Составление формул бинарных соединений (состоят из двух атомов) по степени окисления Конспект № 9 Типы химической связи Тип связи Природа связанных элементов Вид, связывающихся частиц Способ образования связи Механизм образования связи (Схема) Ионная Типичные Ме и неМе ионы Передача электронов от атома Ме к атому неМе (передача электронов более электроотрицательному атому и притяжение разноименно заряженных ионов) Na + Cl → Na+ Cl – F Ca + → F − Ca2+ F − F Ковалентная неполярная КНП Одинаковые неМе (одинаковые по ЭО) атомы Образование общих электронных пар Cl + Cl → Cl Cl Cl Cl O + O → O O O O Ковалентная полярная КП Разные наМе (разные по ЭО) атомы Образование общих электронных пар, со смещением в сторону атома более электроотрицательного элемента H + F →  → (дельта) частичный заряд Металли-ческая Ме Атомы и положитель-ные ионы Обобществление всех внешних электронов Ме0 – n e− ↔ Men+ атом ион Электроотрицательность (ЭО) - способность атомов хим. элементов оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании хим. связи Виды формул: Молекулярная О2 Н2О Электронная О О Н О Н Структурная О ═ О Н─О Н Длина связи ( расстояние между ядрами атомов) зависит: - от радиуса атома, чем больше радиус атома тем больше длина связи; - от количества связей (общих электронных пар) между атомами, чем больше связей, тем меньше длина связи.