Конспект №1 Формы существования химического элемента Свободные атомы Простые вещества

Скачать 77.14 Kb. Название Конспект №1 Формы существования химического элемента Свободные атомы Простые вещества Дата 18.04.2016 Размер 77.14 Kb. Тип Конспект

1. /конспект 8 класс/Конспек 9.doc 3. /конспект 8 класс/Конспект 8 кл ь 6.doc 4. /конспект 8 класс/Конспект 8 кл. ь 1-5.doc 5. /конспект 8 класс/Конспект ь 12-13.doc 6. /конспект 8 класс/Конспект ь 14-15.doc 7. /конспект 8 класс/Конспект ь17.doc 8. /конспект 8 класс/Конспект ь7-8.doc 9. /конспект 8 класс/Коспект 8 кл ь 11.doc Конспект №9 Типы химической связи Тип связи Природа связанных элементов Вид Конспект №6 Распределение электронов в атоме (электронная конфигурация, электронная формула) Конспект №1 Формы существования химического элемента Свободные атомы Простые вещества Конспект №12 Название бинарных соединений Конспект №14 Важнейшие кислоты Название кислоты Формула кислоты Конспект №17 Химические уравнения Уравнения химических реакций (химические уравнения) Конспект №7 Свойства элементов Металлы (Ме) на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона Конспект №11 Составление формул бинарных соединений (состоят из двух атомов) по степени окисления Конспект № 1 Формы существования химического элемента Свободные атомы Простые вещества Сложные вещества O, S, Cu Вещество, состоящее из атомов одного химического элемента. O2 , S8 , O3 H2 Вещество, состоящее из атомов разных химических элементов. H2O, H2S, CuO Химический элемент и простое вещество *Следует различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» Химический элемент - часть вещества, «входит в состав» Простое вещество – обладает свойствами Кислород входит в состав воды Кислород плохо растворим в воде 3. Химическая формула. Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каких количествах соединены между собой. О2 Н2О ↑ ↑ индексы – показывают количество атомов в молекулу (индекс 1 не пишут) (маленькая цифра справа внизу элемента) О2 - молекула простого вещества, состоит из 2-х атомов кислорода; Н2О - молекула сложного вещества, состоит и 1 атома водорода и 2-х атомов кислорода. 2 О2 , 3 Н2О, 5 Н ↑ ↑ ↑ Коэффициент – показывает количество частиц (молекул, атомов, ионов) (большая цифра перед формулой) 2 О2 - две молекулы простого вещества, состоит из 2-х атомов кислорода; 3 Н2О – три молекулы сложного вещества, каждая состоит и 1 атома водорода и 2-х атомов кислорода; 5 Н – пять атомов водорода. Задание. Что означает запись: 8 СО2, 6Р, 3 N2 , 7 SO3, 4 O, Конспект № 2 Структура периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (ПСХЭ) (определение положения атома в ПСХЭ) 1. 11 → порядковый номер Na → химический знак (символ) натрий → название 22,9898 → относительная атомная масса ( Аr ) для вычислений округляют (если после запятой 5 и более надо к целому прибавить 1, если меньше 5 берут только целое. Например 22,9898 ≈ 23; 24,305 ≈ 24) 2. Период - горизонтальный ряд элементов (I - III – малые, IV - VII – большие) 3. Группа - вертикальный ряд элементов: Группа делится на подгруппы Главная подгруппа – включает элементы малых и больших периодов. I группа Побочная подгруппа – включает элементы только больших периодов период Главная (А) Побочная (Б) 1 H 2 Li 3 Na 4 K Cu 5 Rb Ag 6 Cs Au 7 Fr Пример. Элемент № 19 - Калий К; Ar (К) = 39; IV период (большой); I группа, главная подгруппа. Элемент № 29 - Медь Cu; Ar (Cu)= 64 IV период (большой); I группа, побочная подгруппа Задание. Определить положение в ПСХЭ химического элемента номер: 7 17 30 35 26 Конспект № 3 Относительная атомная и молекулярная масса. 1. Относительная атомная масса атома ( Аr) –это отношение массы атома данного элемента к 1\12 массы атома углерода. Это безразмерная величина, которая показывает во сколько раз масса атома данного элемента больше 1\12 массы атома углерода. *Указана в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. 2. Атомная единица массы (а.е.м.) – это 1\12 массы атома углерода, равная 1,66∙10-24 г атома 12С (примерно равна массе атома водорода). 3. Относительная молекулярная масса вещества (Мr) – отношение массы молекулы данного вещества к 1\12 массы атома углерода. Это безразмерная величина, которая показывает во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1 а.е.м. 4. Относительная молекулярная масса вещества (Мr) равна сумме относительных атомных масс элементов с учетом индексов (числа атомов) Пример: Мr (CO2) = 1∙Ar (C) + 2∙Ar (O) = 1∙12+2∙16 = 44 Задание. Пользуясь периодической системой химических элементов, вычислить относительные молекулярные массы веществ. Мr(Na2O) = Mr(NH3) = Mr(H2SO4) = Mr(KNO3) = *Mr (Fe(OH)3) = Конспект № 4 Строение атома. Планетарная модель Резерфорда (1910 г.) (состав атома) 1. Атом (не имеет заряда – электронейтральный) Ядро (положительный заряд) Электронная оболочка (отрицательный заряд) Состоит из нуклонов Состоит из электронов Протоны р+ (  ): - масса 1 - заряд +1 1. Электрон  : - масса очень мала → 0 - заряд -1 Нейтроны n0 ( ): - масса 1 - заряд 0 2. Число протонов равно числу нейтронов → атом имеет заряд 0 (электронейтрален) Масса атома – сумма масс протонов и нейтронов. *Масса электрона в 1837 раз меньше массы протона. Порядковый номер элемента (Z) – определяет число протонов и электронов. Массовое числа (А) - сумма масс протонов и нейтронов. Количество частиц (N) Z = N = N A = Z + N → N = A – Z (число нейтронов определяют из относительной атомной массы вычесть количество протонов) Обозначения:  ( __; __ ) __   (11; 12 ) 11  2. Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число. ИЗОТОПЫ → одинаковый заряд ядра; → одинаковое число протонов; → разное число нейтронов; → разная относительная атомная масса. Изотопы хлора  (17 ; 18 )17  (17 ; 20 )17 Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Задание. Определить состав атома элемента номер: 618 35 19 56 Конспект № 5 Строение электронной оболочки атома (составление схемы строения электронной оболочки). Число электронных слоев (энергетических уровней – э.у.) равно номеру периода *Na в III периоде → 3 энергетических уровня (обозначаются дугами) 1-й 2-ой 3- ий э.у. э.у. э.у.  +11 ) ) ) Число электронов на внешнем (последнем э.у.) равно номеру группы для элементов главной подгруппы. *Na в I группе главной подгруппе → 1 электрон на внешнем э.у.  +11 ) ) ) 1 У элементов побочных подгрупп на внешнем э.у. 2 электрона (иногда 1) Максимальное число электронов на э.у. определяют по формуле 2, где n - номер э.у. 1-й 2-ой 3- ий э.у. э.у. э.у. *Сокращенная запись 11Na 2 , 8 , 1 *Na +11 ) ) ) 2 8 1 ↓ ↓ 2∙=2 2∙=8 Энергетиче6ский уровень, содержащий максимальное число электронов, называется завершенным, если меньше – незавершенным. На внешнем энергетическом уровне не может быть больше 8 электронов, (8 электронов на внешнем э.у. – завершенный э.у.) Задание. Составить схему строение электронной оболочки атома для элемента номер: 6 15 20 16 31