|
Конспект №14 Важнейшие кислоты Название кислоты Формула кислоты
Конспект № 14
Важнейшие кислоты
Название кислоты
|
Формула кислоты
|
Формула и заряд кислотного остатка
|
Название кислотного остатка
|
Хлороводородная (соляная)
|
HCl
|
Cl−
|
Хлорид
|
Фтороводородная (плавиковая)
|
HF
|
F−
|
Фторид
|
Бромоводородная
|
HBr
|
Br−
|
Бромид
|
Йодоводородная
|
HI
|
I−
|
Йодид
|
Сероводородная
|
H2S
|
S2−
|
Сульфид
|
Азотистая
|
HNO2
|
NO2−
|
Нитрит
|
Азотная
|
HNO3
|
NO3−
|
Нитрат
|
Сернитая
|
H2SO3
|
SO32−
|
Сульфит
|
Серная
|
H2SO4
|
SO42−
|
Сульфат
|
Угольная
|
H2CO3
|
CO32−
|
Карбонат
|
Кремниевая
|
H2SiO3
|
SiO32−
|
Силикат
|
Фосфорная (ортофосфорная)
|
H3PO4
|
PO43−
|
Фосфат (ортофосфат)
|
*Хлорная
|
HClO4
|
ClO4−
|
Перхлорат
|
*Хлорноватая
|
HClO3
|
ClO3−
|
Хлорат
|
*Хлористая
|
HClO2
|
ClO2−
|
Хлорит
|
*Хлорноватистая
|
HClO
|
ClO−
|
Гипохлорит
|
! Заряд кислотного остатка определяют
по числу атомов водорода
Кислородсодержащей кислоте соответствует оксид.
Степени окисления кислотообразующего элемента и неМе в оксиде одинаковые !
H2 +S+6O4−2 → S+6O3−2 ; H+ Cl+ O−2 → Cl2+ O−2
HCl, HF, HBr, HI, H2S – это газы, кислоты образуют при растворении в воде!
H2SO3 → SO2 + H2O неустойчивые кислоты легко разлагаются!
H2CO3→ CO2 + H2O
HNO3 при взаимодействии с металлами не образует водород!
Задание. Составить формулы соответствующих оксидов для всех кислородсодержащих кислот, назвать оксиды.
Конспект № 15
Составление формул средних солей и их названия.
-
Средние соли состоят и ионов Ме и кислотного остатка
|
Меn+ К.остm−
|
1.Определить заряды ионов:
- Ме по № группы;
- Кислотный остаток по числу атомов
водорода в кислоте
|
Zn2+S2−, K+ CO32−, Al3+SO42−
|
2.Определить индексы:
- найти наименьшее общее кратное(НОК) зарядов Ме и кислотного остатка;
- разделить НОК на заряд каждого иона →это индекс (если ион кислотного остатка сложный – два элемента, его берут в скобки, а затем ставят индекс)
|
Zn2+S2−, K+ CO32−, Al3+SO42−
нок = 2 нок =2 нок = 6
Zn2+S2−, K+ CO32−, Al3+SO42−
2\2=1; 2\2=1 2\1=2; 2\2=1 6\3=2; 6\2= 3 ZnS, K2 CO3, Al2 (SO4)3
|
*второй способ
3. Определить индексы:
- значения зарядов ионов ионов Ме и кислотного остатка одинаковые, (индексы не записываю = 1);
- значения зарядов Ме и кислотного остатка нацело делятся , полученное число записывают со знаком иона с меньшим значением;
- значения зарядов Ме и кислотного остатка не делятся друг на друга,
Модули зарядов ионов записывают индексами у знаков ионов крест - накрест
|
Zn2+S2−
ZnS
K+ CO32− (2/1 = 2) → K2 + CO32−
K2 CO3
Al3+SO42− Al2 3+(SO4)3 2−
Al2 (SO4)3
|
В названии соли на первом месте название кислотного остатка, затем название металла (в родительном падеже).
Если ион металла образует ионы с разными зарядами, в названии в скобках римской цифрой указывают заряд иона металла.
Пример. NaNO3 – нитрат натрия; Fe(NO3) – нитрат железа (Ш)
|
Задание. Составить формулы солей:
Силикат калия
Сульфид алюминия
Фосфат кальция
Бромид железа (III)
Сульфит калия
Нитрит алюминия
|
|
|
Скачать 48.48 Kb.