Конспект №6 Распределение электронов в атоме (электронная конфигурация, электронная формула)

Скачать 24.33 Kb. Название Конспект №6 Распределение электронов в атоме (электронная конфигурация, электронная формула) Дата 18.04.2016 Размер 24.33 Kb. Тип Конспект

1. /конспект 8 класс/Конспек 9.doc 3. /конспект 8 класс/Конспект 8 кл ь 6.doc 4. /конспект 8 класс/Конспект 8 кл. ь 1-5.doc 5. /конспект 8 класс/Конспект ь 12-13.doc 6. /конспект 8 класс/Конспект ь 14-15.doc 7. /конспект 8 класс/Конспект ь17.doc 8. /конспект 8 класс/Конспект ь7-8.doc 9. /конспект 8 класс/Коспект 8 кл ь 11.doc Конспект №9 Типы химической связи Тип связи Природа связанных элементов Вид Конспект №6 Распределение электронов в атоме (электронная конфигурация, электронная формула) Конспект №1 Формы существования химического элемента Свободные атомы Простые вещества Конспект №12 Название бинарных соединений Конспект №14 Важнейшие кислоты Название кислоты Формула кислоты Конспект №17 Химические уравнения Уравнения химических реакций (химические уравнения) Конспект №7 Свойства элементов Металлы (Ме) на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона Конспект №11 Составление формул бинарных соединений (состоят из двух атомов) по степени окисления Конспект № 6 Распределение электронов в атоме (электронная конфигурация, электронная формула) Область пространства вокруг ядра, где нахождение электрона наиболее вероятно, называется электронным облаком или электронной орбиталью (подуровень). Виды орбиталей: а) s-орбиталь (сферическая) одно направление в пространстве, обозначается 1 клеткой б) р-орбиталь (гантель, или объемная восьмерка) 3 направления в пространстве (3 клетки) в) d-орбиталь (более сложная) 5 направлений в пространстве (5 клеток) г) f-орбиталь (более сложная) 7 направлений в пространстве (7 клеток) На каждой орбитали может быть не более 2-хэлектронов. Электроны вращаются вокруг своей оси по часовой и против часовой стрелки обозначают ↓ и ↑. Максимальное число электронов на - s-орбиталь - 2 электрона (  - р-орбиталь - 6 электронов ); - d-орбиталь - 10 электронов (); - f-орбиталь - 14 электронов (). 5. На каждом энергетическом уровне сначала заполняется s орбиталь, затем p, d, f орбитали. s-орбиталь заполняется сразу 2 электрона; p, d, f сначала по одному затем по второму электрону. Пример. 11Na +11 ) ) ) схема строения атома 2 8 1 № э.у. →1 s2 2s2 2p6 3s2 электронная конфигурация ↑ ↓ вид орбитали число е- на орбитали 1 s2 2s2 2p6 3s2 ↓↑ ↑↓ ↓↑ ↑↓ ↓↑ ↑↓ графическая формула Задание. Определите электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу для элемента номер: 6 15 20 30 17