Конспект №7 Свойства элементов Металлы (Ме) на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона
 Скачать 27.52 Kb.
|
Конспект № 7 Свойства элементов
Исключения Ge – германий - 4 е- Sn – олово - 4 е- Pb – свинец - 4е- Sb – сурьма - 5 е- Bi – висмут - 5 е- Ро – полоний - 6 е- Металлы – это элементы, атомы которых отдают свои внешние электроны и образуют положительно заряженные электроны. атом ион 11  +11 ) ) ) Ме 11 +11 ) ) 2  8 1 →отдает 1 электрон → 2 8 +11 = −11 +11 и −10 … … + − + − + − + − + − + − + − + + = − → заряд 0 +  чем − → заряд иона +
Исключения Н - водород – 1 электрон; Не – гелий – 2 электрона; В – бор – 3 электрона. Неметаллы – это элементы, атомы которых стремятся принять на внешний э.у. электроны недостающие до 8 (могут и отдавать внешние электроны). атом ион 17  +17 ) ) ) неМе 17 +17 ) ) ) 2 8 7 →принимает 1 электрон 2 8 8 +17 = −17 +17 и −18 … … + − + − + − + − + − + − + − + − − + = − → заряд 0 − чем + → заряд иона − Конспект № 8 Изменения свойств элементов
Неметаллические свойства увеличиваются (усиливаются); Металлические свойства уменьшаются (ослабевают). Причины: а) заряд ядра увеличивается; б) число электронов на внешнем э. у. увеличивается; в) число э. у. не изменяется, НО РАДИУС АТОМА (Ra) УМЕНЬШАЕТСЯ → притяжение электронов к ядру усиливается → легче принимать электроны и труднее отдавать.
Неметаллические свойства уменьшаются (ослабевают); Металлические свойства увеличиваются (усиливаются). Причины: а) заряд ядра увеличивается; б) число электронов на внешнем э. у. не изменяется; в) число э. у. увеличивается, → РАДИУС АТОМА (Ra) УВЕЛИЧИВАЕТСЯ → притяжение электронов к ядру ослабевает → труднее принимать электроны и легче отдавать. Задание. Объяснить закономерности изменения свойств: а) в пределах главной подгруппы для хим.элементов номер: 1) 7 и 15 4) 11 и19 2) 4 и 12 5) 5 и13 3) 20 и 56 6) 17 и 53 б) в пределах одного периода для элементов номер: 1) 12 и 16 4) 3 и 7 2) 3 и 10 5) 12 и 18 3) 19 и 33 6) 20 и 35 |