Итоговая контрольная работа

Название	Итоговая контрольная работа
Дата	15.03.2016
Размер	84.09 Kb.
Тип	Контрольная работа

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. В и Si Б. Se и S В. K и Ca Г. Mn и Вr

2 (3 балла). Номер периода в периодической системе показывает:

А. Число электронных слоев в атоме

Б. Заряд ядра атома

В. Число электронов на внешнем энергетическом уровне

Г. Число электронов в атоме

3 (3 балла). Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решеткой:

А. СО₂ Б. N₂ В. KCl Г. С (алмаз)

4 (3 балла). К окислительно-восстановительным не относятся реакции:

А. Соединения Б. Разложения В. Замещения Г. Обмена

5 (3 балла). Формула соли, водный раствор которой имеет щелочную среду:

А. К₂СО₃ Б. Аl(NO₃)₃ В. CuSO₄ Г. NaCl

6 (3балла). Аморфным веществом является:

А. Алмаз Б. Стекло В. Кремнезем Г. Сода

7 (3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия в реакции N₂ + O₂↔ 2NO – Q в сторону продуктов:

А. Увеличить давление Б. Повысить температуру

В. Применить катализатор Г. Понизить температуру

8 (3 балла). Окислителем в химической реакции СuO + H₂ = Cu + H₂O является:

А. Н₂⁰ Б. О^-2 В. Cu⁺² Г. Cu⁰

9 (3 балла). Формула вещества Х в цепочке превращений Na → Х → Na₂O:

А. Na₂O₂ Б. NaOH В. NaH Г. NaCl

10 (3 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

А. О₂ → О₃ Б. О₂ → Н₂О В. NH₃ → НNO₃ Г. О₂ → СuO
Часть Б. Задания со свободным ответом.

11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения

Li ¹→ Li₂O ²→ LiOH ³→ Li₂CO₃ ⁴→ CO₂

12 (8 баллов). Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию №4 рассмотрите в свете ТЭД.

13 (4 балла). Рассчитайте объем оксида серы (IV), который образуется при растворении в соляной кислоте 504 граммов сульфита натрия, содержащего 25% примесей.

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. S и Cl Б. Be и B В. Kr и Хе Г. F и O

2 (3 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяется в периодической системе по номеру:

А. Группы Б. Периода В. Ряда Г. Порядковому

3 (3балла). Вещество с металлической связью:

А. Вода Б. Хлорид натрия В. Йод Г. Кобальт

4 (3 балла). Вещество, способное переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое:

А. Бензол Б. Сера В. Вода Г. Йод

5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить

превращение СН₃-СН₂-СН₂-СН₃

СН₃-СН-(СН₃)₂

А. Изомеризации Б. Замещения В. Разложения Г. Обмена

6 (3 балла). Вещества, при гидролизе которых получаются карбоновые кислоты:

А. Белки Б. Жиры В. Нуклеиновые кислоты Г. Углеводы

7 (3 балла). Как изменится скорость химической реакции Н_2(г) + J_2(г) ↔ 2НJ_(г) при увеличении давления в 4 раза:

А. Увеличится в 2 раза Б. Увеличится в 8 раз

В. Увеличится в 16 раз Г. Увеличится в 32 раза

8 (3 балла). Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы возрастает:

А. H₂SO₄, H₂SO₃, S, MgS Б. SO₃, Na₂S, FeS, SO₂

В. CaS, S, H₂SO₃, K₂SO₄ Г. S, H₂S, SO₃, H₂SO₄

9 (3 балла). Кальций взаимодействует с каждым веществом ряда:

А. Гидроксид натрия, водород, кислород В. Оксид цинка, этанол, фенол (расплав)

Б. Вода, уксусная кислота, хлор Г. Cерная кислота, вода, гидроксид калия

10 (3 балла). Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение СО₃^2- + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂↑:

А. Карбонат натрия и соляная кислота

Б. Карбонат кальция и уксусная кислота

В. Гидрокарбонат калия и азотная кислота

Г. Карбонат бария и вода

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11(10 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

NaH ←¹ Na ²→ Na₂O₂³→ Na₂O ⁴→ NaOH ⁵→ Na₂SO₄.

12 (6 баллов). Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 5 рассмотрите в свете ТЭД.

13 (4 балла). Определите объем углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте 250 граммов известняка, содержащего 20% примесей.

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. Мn и Br Б. N и P В. Si и P Г. Cr и Si

2 (3 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в периодической системе химических элементов определяет:

А. Число протонов в ядре атома

Б. Число электронов в наружном электронном слое

В. Число электронов в атоме

Г. Заряд ядра атома

3 (3 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:

А. Вr₂ Б. С (графит) В. NaCl Г. СО₂

4 (3 балла). Газ тяжелее воздуха:

А. Азот Б. Хлор В. Водород Г. Аммиак

5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение КNO₃→ KNO₂:

А. Замещения Б. Обмена В. Разложения Г. Соединения

6 (3 балла). Формула соли, раствор которой имеет кислотную среду:

А. Na₂CO₃ Б. Ba(NO₃)₂ В. AlCl₃ Г. К₂SO₄

7 (3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия вправо в реакции, уравнение которой 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ +Q:

А. Увеличить давление Б. Повысить температуру

В. Уменьшить концентрацию кислорода Г. Применить катализатор

8 (3балла). Окислитель в реакции, уравнение которой

2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe +Q:

А. Al⁰ Б. Fe⁰ В. Al⁺³ Г. Fe⁺³

9 (3 балла). Ряд веществ, каждое из которых взаимодействует с натрием:

А. Бензол, вода, уксусная кислота В. Вода, кислород, этанол

Б. Водород, метан, фенол (расплав) Г. Вода, оксид углерода (IV), метан

10 (3 балла). Превращение, которое можно осуществить в одну стадию:

А. N₂ → HNO₃ Б. H₂SiO₃ → SiO₂ В. Cu → Cu(OH)₂ Г. Na → Na₂O
Часть Б. Задания со свободным ответом.

11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

S ¹→ SO₂ ²→ SO₃ ³→ H₂SO₄⁴→ BaSO₄

12 (8 баллов). Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификции. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 4 рассмотрите в свете ТЭД.

13 (4 балла). Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании

300 граммов 14,2% раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария, взятым в избытке.

Вариант 4

1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего электронного слоя:

А. S и Cr Б. Al и Si В. Р и As Г. Al и Sc

2 (3 балла). Порядковый номер элемента в ПСХЭ определяет:

А. Заряд ядра атома

Б. Число электронов на внешнем энергетическом уровне

В. Число электронных слоев

Г. Число нейтронов в ядре атома

3 (3 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решеткой:

А. С _(алмаз) Б. Сu В. KCl Г. SO₂

4 (3балла). Качественным реагентом на углекислый газ является:

А. Хлорид бария Б. Нитрат серебра В. Соляная кислота Г. Известковая вода 5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить следующее превращение С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂:

А. Гидрирования Б. Дегидратации В. Дегидрирования Г. Изомеризации

6 (3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия в реакции 3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃ +Q в сторону продуктов реакции:

А. Увеличение температуры Б. Увеличение давления

В. Применение катализатора Г. Уменьшить концентрацию азота

7 (3 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой

2СО +О₂ → 2СО₂ + Q:

А. С⁺² Б. С⁺⁴ В. О⁰ Г. О^-2

8 (3 балла). Формула вещества Х в уравнении реакции Сu + 2H₂SO_{4 (конц)} = CuSO₄ + Х + 2Н₂О:

А. Н₂ Б. SO₂ В. Н₂S Г. SO₃

9 (3 балла). Формула вещества, при гидролизе которого образуется ацетилен:

А. CaC₂ Б. Al₄C₃ В. Al₂S₃ Г. Zn₃Р₂

10 (3балла). Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О:

А. Хлорид натрия и нитрат серебра

Б. Гидроксид калия и азотная кислота

В. Гидроксид калия и хлорид меди(II)

Г. Гидроксид кальция и оксид углерода(IV)

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

С ¹→ СО ²→ СО₂ ³→ Н₂СО₃ ⁴→ СаСО₃.

12 (8 баллов). Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 4 рассмотрите в свете ТЭД.

13 (4 балла). Рассчитайте количество вещества соли, образующейся при пропускании 67,2 литров хлороводорода через раствор гидроксида калия.

Вариант 5*

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих наибольшую разницу значений атомных радиусов:

А. Na и Cl Б. As и Se В. Cl и Ar Г. Be и Mg

2 (3 балла). В главной подгруппе пятой группы ПСХЭ с увеличением порядкового номера элемента:

А. Уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность

Б. Увеличивается радиус атома и уменьшается электроотрицательность

В. Уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность

Г. Увеличивается радиус атома и постоянная электроотрицательность

3 (3 балла). Кристаллическая решетка химического соединения,образованно-

го элементами с электронными конфигурациями ...5s² и ...4s²4р⁵:

А. Атомная Б. Молекулярная В. Ионная Г. Металлическая

4 (3 балла). Утверждение, справедливое для жидкостей:

А. Небольшие расстояния между молекулами В. Текучи

Б. Малосжимаемы Г. Все ответы верны

5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить следующее превращение СН₃СООН → СН₃СООСН₃:

А. Гидратации Б. Этерификации В. Дегидрирования Г. Изомеризации

6 (3 балла). Пара формул солей, в водных растворах которых фенолфталеин имеет одинаковую окраску:

А. Ba(NO₃)₂ и K₂S Б. CH₃ONa и МgCl₂

В. CH₃COONa и К₃РО₄ Г. Zn(NO₃)₂ и AlCl₃

7 (3балла). При повышении температуры на 20⁰С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится:

А. В 3 раза Б. В 9 раз В. В 27 раз Г. В 81 раз

8 (3 балла). Среди частиц N⁺⁵, Мn⁺⁷, S⁺ ⁶, Cr⁺⁶, только окислительные свойства могут проявлять: А. Одна Б. Две В. Три Г. Четыре

9 (3 балла). Ряд формул веществ, с каждым из которых взаимодействует оксид бария:

А. HCl, H₂, HNO₃ Б. Р₂О₅, Н₂SO₄, Мg

В. SO₃, КОН, Fe(OH)₂ Г. SiO₂, H₂O, CH₃COOH

10 (3 балла). Формула вещества, название которого дано неверно:

А. Са₃N₂ ― нитрид кальция Б. NF₃ ― нитрид фтора

В. Na₃N ― нитрид натрия Г. NI₃ ― нитрид йода

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11 (8 баллов). Определите вещества Х₁, Х₂, Х₃ в схеме превращений

уксусная кислота → Х₁ → Х₂ → Х₃. Как называется вещество Х₃ в медицине?

12 (6 баллов). Среди веществ, формулы которых ZnS, KNO₃,FeSO₄, KМnO₄, Na₃{Cr(OH)₆}, выберите вещества, вступающие в реакции ионного обмена с соляной кислотой. Одно из уравнений запишите в молекулярном и ионном виде.

13 (6 баллов). Натрий, полученный электролизом расплава 46,8 граммов хлорида натрия, обработали избытком воды. Рассчитайте массу 10% раствора серной кислоты, необходимой для нейтрализации полученного раствора.