Контрольная работа. Цель: Проверить системность, прочность, глубину знаний по главе
 Скачать 81.98 Kb.
|
| Тема: Контрольная работа. Цель: Проверить системность, прочность, глубину знаний по главе «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства ». Тип урока: контрольный. Дидактические и материальные оснащения: дидактические карточки. Содержание и ход урока.
Вариант 1 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) Na + H2O = б) KOH + HNO3 = в) Сu + HCI = г) SO2 + H2O = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: K ---- K2O ---- KOH ---- K3PO4 ---- H3PO4 4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 250 граммов раствора, содержащей 15% гидроксида калия. Вариант 2 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) Mg + HCI = б) AI + O2 = в) Ag + H2O = г) Fe(OH)3 + HNO3 = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: AI2O3 ---- AI2(SO4)3 ---- AI(OH)3 ---- AI2O3 ---- AI(NO3)3 4. Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%. Вариант 3 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) NaCI + HCI = б) H2 + CI2 = в) Ag + HCI = г) P2O5 + H2O = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: C ---- CO2 ---- Na2CO3 ---- CO2 ---- CaCO3 ---- CaCI2 4. Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см3), которой потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 32г гидроксида калия. Вариант 4 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) P2O5 + CO2 = б) H2SiO3 = в) AgNO3 + HCI = г) Fe + H2SO4 = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ca --- CaO ---- Ca(OH)2 ---- CaCO3 ---- Ca(NO3)2 4. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%. Вариант 5 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей: BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O, HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) Zn + HNO3 = б) Р2O5 + H2O = в) NaCI + HNO3 = г) AICI3 + NaOH = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: P ---- P2O5 ---- H3PO4 ----Ca3(PO4)2 ---- CaCI2 ---- Ca(OH)2 4.Железо массой 7 г вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид железа (III) растворили в воде массой 200г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Вариант 6 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов: BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O, HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3. 2. Закончите уравнения возможных реакций а) NaOH + ZnO = б) Ca(OH)2 + H2SO4 = в) ZnO + HCI = г) H3PO4 + HNO3 = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Fe ---- FeO ---- FeSO4 ---- Fe(OH)2 ---- FeO ---- FeCI2 4. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 100г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 20% с магнием. Вариант 7 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований: BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O, HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) K + H2O = б) Zn(OH)2 + HNO3 = в)AgNO3 + Zn = г) СО2 + СаО = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: SO3 --- H2SO4 ---- ZnSO4 ---- Zn(OH)2 --- ZnO ---- Na2ZnO2 4. При взаимодействии цинка с серной кислотой выделился газ, содержащей 6 . 1022 молекул, определите массу полученной соли. Вариант 8 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот: BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O, HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) NaOH + H3PO4 = б) PbCI2 + KOH = в) NaOH + KOH = г) ZnCI2 + Cu = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ba ---- BaO ---- Ba(OH)2 ----- Ba(NO3)2 --- BaSO4 4. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см3) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 52г гидроксида лития. Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства ». Вариант 1 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) Na + H2O = б) KOH + HNO3 = в) Сu + HCI = г) SO2 + H2O = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: K ---- K2O ---- KOH ---- K3PO4 ---- H3PO4 4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 250 граммов раствора, содержащей 15% гидроксида калия. Вариант 2 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) Mg + HCI = б) AI + O2 = в) Ag + H2O = г) Fe(OH)3 + HNO3 = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: AI2O3 ---- AI2(SO4)3 ---- AI(OH)3 ---- AI2O3 ---- AI(NO3)3 4. Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%. Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства ». Вариант 3 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) NaCI + HCI = б) H2 + CI2 = в) Ag + HCI = г) P2O5 + H2O = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: C ---- CO2 ---- Na2CO3 ---- CO2 ---- CaCO3 ---- CaCI2 4. Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см3), которой потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 32г гидроксида калия. Вариант 4 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) P2O5 + CO2 = б) H2SiO3 = в) AgNO3 + HCI = г) Fe + H2SO4 = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ca --- CaO ---- Ca(OH)2 ---- CaCO3 ---- Ca(NO3)2 4. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%. Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства ». Вариант 5 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей: BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O, HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) Zn + HNO3 = б) Р2O5 + H2O = в) NaCI + HNO3 = г) AICI3 + NaOH = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: P ---- P2O5 ---- H3PO4 ----Ca3(PO4)2 ---- CaCI2 ---- Ca(OH)2 4.Железо массой 7 г вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид железа (III) растворили в воде массой 200г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Вариант 6 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов: BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O, HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3. 2. Закончите уравнения возможных реакций а) NaOH + ZnO = б) Ca(OH)2 + H2SO4 = в) ZnO + HCI = г) H3PO4 + HNO3 = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Fe ---- FeO ---- FeSO4 ---- Fe(OH)2 ---- FeO ---- FeCI2 4. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 100г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 20% с магнием. Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства ». Вариант 7 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований: BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O, HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) K + H2O = б) Zn(OH)2 + HNO3 = в)AgNO3 + Zn = г) СО2 + СаО = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: SO3 --- H2SO4 ---- ZnSO4 ---- Zn(OH)2 --- ZnO ---- Na2ZnO2 4. При взаимодействии цинка с серной кислотой выделился газ, содержащей 6 . 1022 молекул, определите массу полученной соли. Вариант 8 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот: BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O, HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3. 2. Закончите уравнения возможных реакций: а) NaOH + H3PO4 = б) PbCI2 + KOH = в) NaOH + KOH = г) ZnCI2 + Cu = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ba ---- BaO ---- Ba(OH)2 ----- Ba(NO3)2 --- BaSO4 4. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см3) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 52г гидроксида лития. |