Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с. Утан
 Скачать 236.08 Kb.
|
| МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА С.УТАН
Рабочая программа по химии 11 класс базовый уровень Составил: Гордий О.В. Учитель химии МОУ СОШ с. Утан с. Утан 2014 год Пояснительная записка Рабочая программа курса «Химия» для 11 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы Габриелян О.С., опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010». Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:
Задачи учебного предмета «Химия» 11 класс: Курс общей химии 11 класса направлен на решение задач интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2012)- 11 класс, базовый уровень, 34 часов. Содержание программы «Общая химия» Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч) Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче ский уровень. Особенности строения электрон ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато мов химических элементов. Периодический закон Д. И. Менде леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди ческого закона. Периодическая система химических элемен тов Д. И. Менделеева — графическое отображе ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп пах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодичес кой системы химических элементов Д. И. Менде леева для развития науки и понимания химиче ской картины мира. Демонстрации. Различные формы периодиче ской системы химических элементов Д. И. Мен делеева. Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. Тема 2. Строение вещества (12 ч) Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли ческая химическая связь и металлическая крис таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо родная связь. Значение водородной связи для ор ганизации структур биополимеров. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве ществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водо род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст ве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столо вых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз ни человека, их значение и применение. Крис таллическое строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дис персных системах. Дисперсная фаза и дисперси онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс ной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен зии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Состав вещества и смесей. Вещест ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве щества в растворе) и объемная. Доля выхода про дукта реакции от теоретически возможного. Демонстрации. Модель кристаллической ре шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо го льда» (или йода), алмаза, графита (или квар ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально го отопления. Жесткость воды и способы ее уст ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля ция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе мами. Практическая работа № 1. Получение, соби рание и распознавание газов. Тема 3. Химические реакции (8 ч) Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп ные видоизменения. Причины аллотропии на при мере модификаций кислорода, углерода и фосфо ра. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче ской и органической химии. Реакции экзо- и эн дотермические. Тепловой эффект химической ре акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско рости химической реакции от природы реаги рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Обратимость химических реак ций. Необратимые и обратимые химические ре акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме щения химического равновесия на примере син теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам миака или серной кислоты. Роль воды в химической реак ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролити ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо циации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида ми, разложение и образование кристаллогидра тов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорга нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро лиза в пластическом и энергетическом обмене ве ществ и энергии в клетке. Окислительно-восстановитель ные реакции. Степень окисления. Опреде ление степени окисления по формуле соедине ния. Понятие об окислительно-восстановитель ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислитель но-восстановительный процесс. Электролиз рас плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек тролитическое получение алюминия. Демонстрации. Превращение красного фосфо ра в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис лотой. Взаимодействие растворов серной кисло ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме ры необратимых реакций, идущих с образовани ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро литов на предмет диссоциации. Зависимость сте пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По лучение мыла. Простейшие окислительно-восста новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект ролизной ванны для получения алюминия. Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре акции, идущие с образованием осадка, газа и во ды. 9. Получение кислорода разложением перок сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водо рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз личные случаи гидролиза солей. Тема 4. Вещества и их свойства (9 ч) Металлы. Взаимодействие металлов с не металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо действие щелочных и щелочноземельных метал лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристи ка галогенов как наиболее типичных представите лей неметаллов. Окислительные свойства неметал лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо действие с более электроотрицательными неметал лами и сложными веществами-окислителями). Кислоты неорганические и орга нические. Классификация кислот. Химиче ские свойства кислот: взаимодействие с металла ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо бые свойства азотной и концентрированной сер ной кислоты. Основания неорганические и ор ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст вие с кислотами, кислотными оксидами и соля ми. Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо действие с кислотами, щелочами, металлами и со лями. Представители солей и их значение. Хло рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Генетическая связь между клас сами неорганических и органичес ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен ности генетического ряда в органической химии. Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторные опыты. 12. Испытание раст воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основа ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер жащих некоторые соли. Практическая работа № 2. Решение экспери ментальных задач на идентификацию органиче ских и неорганических соединений. Повторение. 2 часа. В авторскую программу внесены следующие изменения: Увеличено число часов на изучение тем: Тема № 1 «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева » до 3 вместо 2 часов. Содержание учебного материала этой темы отрабатывается и используется в дальнейшем в практической деятельности учащихся при изучении других тем. Данные часы взяты из темы №2 «Строение вещества» - 1 час. 2 часа отведено на повторение, их можно использовать в случае карантина или других причин отмены занятий. Цель данных изменений – лучшее усвоение учебного материала курса «Химия » 11 класса. Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели. Учебно-методический комплект: Учебник. О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2010. Дополнительная литература для учителя: 1.М.А.Рябов, Е.Ю. Невская, Р.В. Линко Тесты по химии. М.: «Экзамен» 2012. 2. О.С. Габриелян,Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. «Химия 11 класс. Настольная книга учителя» М.: Дрофа, 2004.; 3.О.С.Габриелян, П.Н. Берёзкин «Контрольные и проверочные работы по химии 11 класс. Базовый уровень », М.: Дрофа, 2009. 4.А.М. Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова «Дидактический материал по химии. 10 – 11. Пособие для учителя», М.: Просвещение, 2012. Интернет-образовательные ресурсы: 1.Приложение «Химия», сайт www.prosv.ru (рубрика «Химия»). 3.Мультимедиа учебный курс «1С:Образовательная коллекция. Общая химия» 4. Учебное электронное издание «Химия(8-11 класс) Виртуальная лаборатория» 5.СD «1С- репетитор Химия». 6.Интернет-школа Просвещение. ru, online курс по УМК О.С. Габриеляна и др. (www.ihternet-school.ru). 7. «1С:Образовательная коллекция .Химия для всех -ХХI. Решение задач» Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Тематическое планирование базовый уровень (34ч; 1ч/нед).
Календарно-тематическое планирование 11 класс (1 час в неделю, 34 часа)
Требования к уровню подготовки учащихся 11-го класса: Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
уметь:
Список полезных образовательных сайтов: Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus Химия и Жизнь – XXI век https://hij.ru ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru WebElements: онлайн-справочник химических элементов http://webelements.narod.ru Белок и все о нем в биологии и химии http://belok-s.narod.ru Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru Мир химии http://chem.km.ru Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой http://www.104.webstolica.ru Органическая химия: электронный учебник для средней школы http://www.chemistry.ssu.samara.ru Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии http://school-sector.relarn.ru/nsm/ Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова http://chemistry.r2.ru Школьная химия http://schoolchemistry.by.ru Электронная библиотека по химии и технике http://rushim.ru/books/books.htm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||