Главная страница
Анализ
Анкета
архив
Биография
Бюллетень
Викторина
Глава
Диплом
Доклад
Документация
Задача


Пояснительная записка



Скачать 296.03 Kb.
НазваниеПояснительная записка
О. С. Габриеляна
Дата07.04.2016
Размер296.03 Kb.
ТипПояснительная записка

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на базе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и с учетом авторской программы О. С. Габриеляна «Химия 8».

Согласно базисному учебному плану (БУП) для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в классе отводится 70 часов (3 часа-резервное время), из расчета – 2 учебных часа в неделю. В учебный процесс включены 6 практических и 5 контрольных работ.

Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий дифференцированного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, коллективной системы обучения и применения дидактической многомерной технологии при структурировании знаний вещества, гомологического ряда веществ.

Цели

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Содержание программы

За основу взята программа курса химии для VIII–IX классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна и Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 часов).

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярные массы. Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы.

Пр.р №1 “ОТ при работе в хим.кабинете. Приемы обращения с лаб. оборудованием”.

Знать\понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, вещество, атомы, молекулы, химическая реакция,

- основные законы химии: постоянства состава, периодический закон.

Уметь:

- называть: химические элементы, вещества изученных классов

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять: положение химического элемента в Периодической системе, состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и соединениями,

- экологически грамотного поведения в окружающей среде,

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов).

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.

Знать\понимать:

- важнейшие химические понятия: химический элемент, ион, химическая связь;

Уметь:

- называть: химические элементы, вещества изученных классов

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять: тип химической связи в простых веществах,

- составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и соединениями,

- экологически грамотного поведения в окружающей среде,

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
Тема 3. Простые вещества (7 часов).

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе. Общие физические свойства металлов. Аллотропия. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём.

Знать\понимать:

- важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём;

Уметь:

- объяснять: связь между составом, строением и свойствами вещества;

- характеризовать: химические элементы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов;

- вычислять: количество вещества, массу, объём по известному количеству вещества, массе, объёму.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и соединениями,

- экологически грамотного поведения в окружающей среде,

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Тема 4. Соединения химических элементов (11 часов).

Степень окисления. Оксиды. Основания. Ионы. Катионы и анионы. Индикаторы. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Чистые вещества и смеси веществ.

Знать\понимать:

Формулы кислот, классификацию веществ, способы разделения смесей.

Уметь:

- называть: бинарные соединения, оксиды, основания, кислоты, соли;

- определять: степень окисления элемента в соединении, состав вещества по формуле, принадлежность вещества к определенному классу;

- составлять: формулы веществ;

- обращаться: с химической посудой и оборудованием;

- распознавать: растворы щелочей, кислот;

- вычислять: массовую долю вещества в растворе, вычислять массу, объём, количество вещества продукта реакции по массе, объёму, количеству вещества исходного, содержащего примеси.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и соединениями,

- экологически грамотного поведения в окружающей среде,

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (10 часов).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.

Закон сохранения массы веществ. Расчёты по химическим уравнениям.

Знать\понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций,

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ.

Уметь:

- составлять: уравнения химических реакций;

- характеризовать: химические свойства металлов, воды;

- определять: тип химической реакции, возможность протекания реакций ионного обмена;

- вычислять: количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и соединениями,

- экологически грамотного поведения в окружающей среде,

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Тема 6. Практикум №1. Простейшие операции с веществом (3часа)

Пр.р №2 “ Признаки химических реакций. Наблюдение за горящей свечой”.

Пр.р №3 “Признаки химических реакций”.

Пр.р №4 “Приготовление раствора сахара и расчет массовой доли”.

Тема 7. Теория электролитической диссоциации. Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (18 часов).

Растворы. Растворение. Растворимость.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Знать\понимать:

Классификацию веществ по растворимости в воде, формулы кислот,

- важнейшие химические понятия: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация , ион, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Уметь:

- составлять: уравнения химических реакций, формулы;

- характеризовать: химические свойства кислот, оснований, солей;

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена, степень окисления элемента в соединении, принадлежность веществ к определенному классу;

- объяснять: сущность реакций обмена;

- называть: кислоты, основания, соли;

- распознавать: растворы кислот, щелочей;

- вычислять: массу, объём и количество вещества по уравнению реакций.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и соединениями,

- экологически грамотного поведения в окружающей среде,

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Тема 8. Практикум №2. Свойства растворов электролитов (2 часа)

Пр.р №5 “Условия протекания реакций ионного обмена до конца”.

Пр.р №6 “Свойства растворов электоролитов”.

Резерв времени - 3 часа

1. Атомы химических элементов. Простые вещества.

2. Соединения химических элементов

3. Теория электролитической диссоциации. Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов.

Подведение итогов

Учебно - тематическое планирование

Тема
Количество часов

  1. Введение. Первоначальные химические понятия.

Из них практических работ:
6 ч.

1ч.

  1. Атомы химических элементов.

Из них контрольных работ:
10 ч.

1 ч.

  1. Простые вещества.

Из них контрольных работ:
7ч.

1ч.

  1. Соединения химических элементов.

Из них контрольных работ:
11 ч.

1 ч.

  1. Изменения, происходящие с веществами.

Из них контрольных работ:
10 ч.

1ч.

  1. Практикум №1. Простейшие операции с веществом.

Из них практических работ:

3ч.

3ч.

  1. Теория электролитической диссоциации. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Из них контрольных работ:
18ч.

1 ч.

  1. Практикум №2. Свойства растворов электролитов.

Из них практических работ:

2ч.

2ч.



Итоговый тест 1ч.

Итого:
68 ч.


Календарно – тематический план


№

темы

№

урока

в

теме
Наименование разделов и тем
Плановые сроки прохождения
Скорректированные сроки прохождения

Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 часов). 2ч. в неделю.

1.
1.
Предмет химии.
03.09-08.09





2.
Пр.р.№1”ОТ при работе в хим.кабинете. Приемы обращения с лаб. оборудованием
03.09-08.09






3.
Превращения веществ. Краткие сведения по истории химии.
10.09-15.09






4.
ПС Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

10.09-15.09






5.
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.
17.09-22.09






6.
Решение упражнений.
17.09-22.09



Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов).

2ч. в неделю.

2.
7.
Строение атома.
24.09-29.09






8.
Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.
24.09-29.09






9.
Строение электронных оболочек атомов.
01.10-06.10






10.
Периодический закон и периодическая система химических элементов.
01.10-06.10






11.
Ионная связь.
08.10-13.10






12.
Ковалентная неполярная связь.
08.10-13.10






13.
Ковалентная полярная связь.
15.10-20.10






14.
Металлическая связь.
15.10-20.10






15.
Решение упражнений.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».
22.10-27.10






16.
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
22.10-27.10



Тема 3. Простые вещества (7 часов). 2ч. в неделю.

3.
17.
Простые вещества– металлы.
29.10-03.10






18.
Простые вещества– неметаллы.
29.10-03.10






19.
Количества вещества.
12.11-17.11






20.
Молярная масса.
12.11-17.11






21.
Молярный объём газообразных веществ.
19.11-24.11






22.
Решение расчётных задач
19.11-24.11






23.
Контрольная работа № 2 по теме:”Простые вещества”.

26.11-01.12



Тема 4. Соединения химических элементов (11 часов). 2ч. в неделю.

4.
24.
Степень окисления и валентность. Бинарные соединения.
26.11-01.12






25.
Оксиды. Летучие водородные соединения.
03.12-08.12






26.
Основания.
03.12-08.12






27.
Кислоты.
10.12-15.12






28.
Соли.
10.12-15.12






29.
Кристалличес

кие решётки.
17.12-22.12






30.
Чистые вещества и смеси. Состав смесей.
17.12-22.12






31.
Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).
24.12-29.12






32.
Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.
24.12-29.12






33.
Обобщение знаний по теме.
14.01-19.01






34.
Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов».
14.01-19.01



Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (10 часов).

2ч. в неделю.

5.
35.
Физические явления в химии как основы разделения смесей. Признаки и условия протекания химических реакций.
21.01-26.01






36.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
21.01-26.01






37.
Расчёты по химическим уравнениям.
28.01-02.02






38.
Реакции разложения.
28.01-02.02






39.
Реакции соединения.
04.02-09.02






40.
Реакции замещения.
04.02-09.02






41.
Реакции обмена.
11.02-16.02






42.
Типы химических реакций на примере свойств воды.
11.02-16.02






43.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».
18.02-23.02






44.
Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
18.02-23.02



Тема 6. Практикум №1. Простейшие операции с веществом (3часа). 2ч. в неделю.

6.
45.
Пр.р.№2 “Признаки химических реакций. Наблюдение за горящей свечой”

25.02-02.03






46.
Пр.р..№3 “Признаки химических реакций”.
25.02-02.03






47.
Пр.р.№4

“Приготовление раствора сахара и расчет массовой доли”.
04.03-09.03



Тема 7. Теория электролитической диссоциации. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов). 2ч. в неделю.

7.
48.
Растворение как физико– химический процесс. Растворимость.
04.03-09.03






49.
Основные положения ТЭД.
11.03-16.03






50.
Ионные уравнения.
11.03-16.03






51.
Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства.
18.03-23.03






52.
Химические свойства кислот.
18.03-23.03






53.
Урок-упражнение по теме “Кислоты”.
01.04-06.04






54.
Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства.
01.04-06.04






55.
Химические свойства оснований.
08.04-13.04






56.
Урок-упражнение по теме “Основания”.
08.04-13.04






57.
Соли в свете ТЭД, их свойства.
15.04-20.04






58.
Урок-упражнение по теме “Соли”.
15.04-20.04






59.
Оксиды, их классификация, свойства.
22.04-27.04






60.
Урок-упражнение по теме “Оксиды”.
22.04-27.04






61.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
29.04-04.05






62.
Окислительно-восстановительные реакции.
29.04-04.05






63.
Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакций
06.05-11.05






64.
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса.
06.05-11.05






65.
Контрольная работа №5 за курс 8 класса.
13.05-18.05



Тема 8. Практикум №2. Свойства растворов электролитов (2 часа). 2ч. в неделю.

8.
66.
Пр.р.№5 “Условия протекания реакций ионного обмена до конца”.
13.05-18.05





67.
Пр.р.№6 “Свойства растворов электоролитов”.
20.05-25.05






68.
Итоговый тест за 8 класс
20.05-25.05






Итого: 68ч


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ШКОЛЬНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен


знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

Литература и средства обучения

За основу взят учебник О. С. Габриелян, «Химия 8». В качестве информационного материала используется дидактический раздаточный материал состоящий из таблиц: периодической, основные соотношения в химии, требования к решению и оформлению расчётных задач, относительной молекулярной массы неорганических и органических веществ, ряд электроотрицательности неметаллов, качественные реакции на органические вещества и функциональные группы, виды изомерии, обобщающие таблицы сравнительной характеристики по всем изучаемым гомологическим рядам, обучающий дидактический материал по теме «Строение и классификация органических соединений и следующие источники информации:

  1. О. С. Габриелян, «Химия 8», Дрофа Москва

  2. Программа курса органической химии. Автор О. С. Габриелян

  3. О. С. Габриелян Пособие для учителя химии по планированию учебного материала в 8 классе.

  4. О. С. Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя химии 8 класс» Москва «Дрофа» 2002

  5. О. С. Габриелян контрольные и проверочные работы «Химия 8 класс».

Согласовано:

Протокол заседания методического

объединения учителей химии

Протокол №

Согласовано:

Заместитель директора по УВР___________________________/Хохлина М.Д

“_31__” августа 2012 г.