| Кран подъемный строительный здесь Свежая информация кран подъемный строительный здесь. hissen.ru |
Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств»
 Скачать 86.51 Kb.
|
| Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств» Реактивы: цинк, соляная кислота, карбид кальция, перманганат калия, этанол, серная кислота, известняк, гидроксид кальция Оборудование: пробирки 8, газоотводная трубка 4, лабораторный штатив 2, держатели пробирок 3, лучинка, спичка, спиртовка. Техника безопасности: осторожно с кислотами, карбидом кальция, гидроксидом кальция, перманганатом калия, работа со стеклом. Для выполнения этой работы используйте инструкции, данные учителем. И повторите технику проведения этих опытов по учебником неорганической и органической химии. Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Практическая работа №2 « Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Реактивы: цинк, соляная кислота, карбид кальция, перманганат калия, этанол, серная кислота, известняк, гидроксид кальция Оборудование: пробирки 8, газоотводная трубка 4, лабораторный штатив 2, держатели пробирок 3, лучинка, спичка, спиртовка. Техника безопасности: осторожно с кислотами, карбидом кальция, гидроксидом кальция, перманганатом калия, работа со стеклом. Опыт 1 Влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода: 2KI + 3H2O2= 2KOH + 2H2O + I2 + O2. В четыре пронумерованные пробирки налейте 3 мл раствора иодида калия калия разной концентрации и температуры согласно приведенной ниже таблице. Добавьте во все пробирки несколко капель крахмального клейстера для обнаружения иода. Затем прилейте, по возможности одновременно, во все пробирки по 2 мл пероксида водорода одинаковой концентрации. Наблюдения запишите в таблицу.
Опыт 2. Влияние температуры. Давления и концентрации веществ на равновесие в системе: 2NO2 -------------> N2O4 + Q Красно-бурый бледно-желтый почти бесцветный а) Даны три пробирки, наполненные бурым NO2. Две из них закрыты пробками, а одна – поршнем. Оставив пробирку с поршнем как контрольную, погрузите одну пробирку с NO2 в горячую воду, а в другую - в холодную. Через 2-3 мин сравните окраску газов в этих пробирках с контрольной и запишите наблюдения в таблицу.
Практическая работа № 3 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» Реактивы: хлорид алюминия, сульфид натрия, хлорид железа(III), цинк порошок, карбонат натрия, хлорид магния, сульфат натрия. Лакмус, фенолфталеин, метилоранж Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, держатель для пробирок. Техника безопасности: работа со стеклом. Задача I Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида алюминия, прилейте к нему 1-2 мл раствора сульфида натрия. Какие изменения наблюдается в растворе? Запах какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения и напишите уравнение реакции. Задача II Налейте в пробирку 2-4 мл раствора хлорида железа (III), присыпьте немного порошка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции. Задачи III С помощью индикаторов определите тип среды, водородный показатель растворов солей: хлорида магния, карбоната натрия, сульфата натрия. Практическая работа № Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Реактивы: хлорид калия, сульфид натрия, сульфат железа(II), гидроксид натрия, нитрат серебра, сульфат меди, карботнат магния,железо, соляная кислота, хлорид железа (III), сульфат аммония, нитрат меди, серная кислота, хлорид бария Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, держатель для пробирок, спиртовка, спичка. Техника безопасности: осторожно с кислотами, щелочам, работа со стеклом, нагревание Задачи: 1. Дана смесь. Состоящая из хлорида калия и сульфата железа (III). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид-ионы CL- и ионы Fe3+ . Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 2.Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа (III). Пользуясь этими веществами, получите: А) гидроксид железа (III); Б) гидросид магния; В) медь. 3. В трех пробирках даны кристаллические вещества без надписей: А) сульфат аммония; Б) нитрат меди (II); В) хлорид железа (III). 4. Опытным путем определите. Какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Практическая работа № Решение экспериментальных задач по органической химии. Реактивы: железо, соляная кислота, гидроксид калия, азотная кислота,, алюминий, гидроксид натрия, медь, серная кислота; Этанол, уксусная кислота,глюкоза, глицерин, фенол, формальдегид, раст. масло, машинное масло, сахарный сироп,, р-р мыла, белка, соды; Сульфат меди, гидроксид натрия, хлорид железа, гидроксид кальция, карбонат натрия, лакмус, перманганат калия Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, держатель для пробирок, спиртовка, спичка. Техника безопасности: нагревание, работа со стеклом, кислоты, щелочи, фенол, формальдегид, перманганат калия С помощью характерных реакций распознайте, в какой из пробирок находятся водные растворы: А) эталона; Б) уксусной кислоты ; В) глюкозы; Г) глицерина. 2. С помощью характерных реакций распознайте, в какой из выданных вам пробирок находятся водные растворы: А) фенола; Б) глицерина; В) формальдегида; Г) глюкозы. 3. С помощью характерных реакции распознайте, в какой из выданных вам пробирок находятся водные растворы: А) глицерин; Б) растительное масло; В) машинное масло, полученное из нефти; Г) сахарный сироп. 4. Распознайте с помощью одного и того же реактива, в какой из выданных вам пробирок находятся водные растворы : А) мыла ; Б) белка; Г) соды. 5. Используя одну и ту же реакцию. Но разные условия её протекания, распознайте, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы: А) глицерина; Б) формалина ; В) белка. К каждому из заданий запишите уравнения проведенных реакций. Практическая работа № «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ» Реактивы: железо, соляная кислота, гидроксид калия, азотная кислота,, алюминий, гидроксид натрия, медь, серная кислота; Этанол, карбид кальция, бромная вода. Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, держатель для пробирок, спиртовки 3, газоотводная трубка, спичка. Техника безопасности: нагревание, кислоты, щелочи, карбид кальция Осуществите практически следующие превращения: Вариант I. А) Fe----> FeCl2----> Fe(OH)2----> Fe(OH)3----> Fe(NO3)3 Б) C2H5OH---->CH3-- COH----> CH3—COOH CO2 Вариант II.
---->Al2(SO4)3 Б ) C2H5OH---->C2H4 ----> CO2 ---->CH2 – CH / \ OH OH Вариант III.
Б) CaC2 ----> C2H2----> C2H2Br4 ----> HOOC—COOH Практическая работа № Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон. 1.Выданы четыре пакетика с образцами пластмасс (без надписей). Вариант 1. А) Фенопласт; В) полиэтилен; Б) целлулоид; Г) капрон. Вариант 2. А) Поливинилхлорид В) полиметилметакрилат Б) полистирол Г) целлулоид Определите по характерным свойствам, какая пластмасса находится в каждом из пакетиков. 2.Выданы четыре пакетика с образцами волокон (без надписей) Вариант 1 А) Вискозное волокно; Б) нитрон; В) шерсть; Г) лавсан. Вариант 2 А) Хлопчатобумажное волокно; Б) ацетатное волокно; В) хлорин; Г) капрон. 2.Определите по характерным свойствам, какое волокно находится в каждом из пакетиков. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||