Практическая работа №6 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца Цель

Простейшие операции с веществом

• (химический практикум)

Практическая работа №6

• Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Цель:

• Выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Оборудование:

• Посуда: пробирки (4 штуки)

• Реактивы: сульфат алюминия, хлорид бария, карбонат натрия, азотная кислота, гидроксид натрия, фенолфталеин, соляная кислота, сульфат меди (II), серная кислота

Инструкция по ТБ

• Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

• Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г . После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

• Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

• Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.

• Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От щелочей возможна полная потеря зрения.

Опыт №1.Условие первое – выпадение осадка

• В пробирку налейте раствор сульфата алюминия

• Добавьте раствор хлорида бария

• Что наблюдаете?

Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод

• Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4

• э. э. э. н.э.

• 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl- + 3BaSO4

• 3SO42- + 3Ba2+ = 3BaSO4

• Вывод: реакция идёт с выпадением осадка

Опыт №2.Условие второе – выделение газа

• Налейте в пробирку раствор карбоната натрия

• Прилейте раствор азотной кислоты

• Что наблюдаете?

Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод

• Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + [H2CO3]

• э э э / \ CO2 H2O

• н.э. н.э.

• 2Na+ + СO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + CO2 + H2O

• СO32- + 2H+ = CO2 + H2O

• Вывод: реакция идёт с выделением газа

Опыт №3.Условие третье – образование воды, как побочного продукта реакции

• а) взаимодействие растворимого основания (щёлочи) с кислотой

• Налейте в пробирку раствор гидроксида натрия

• Добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Фенолфталеин – малиновый, среда – щелочная

• Прилейте раствор соляной кислоты

• Что наблюдаете?

Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод

• NaOH + HCl = NaCl + H2O

• э. э. э. н.э.

• фенолфталеин

• малиновый бесцветный

• Na+ + ОН- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

• ОН- + H+ = H2O

• Вывод: реакция идёт с образованием воды, среда раствора нейтральная (реакция нейтрализации)

б) взаимодействие нерастворимого основания с кислотой

• б) взаимодействие нерастворимого основания с кислотой

• Получите нерастворимое основание: к раствору сульфата меди (II) добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете?

• Прилейте к осадку серную кислоту. Что наблюдаете?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод

• Получение нерастворимого основания:

• CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

• э. э. н.э. э.

• Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-

• Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

• Вывод: нерастворимые основания получаются при взаимодействии растворимой соли малоактивного или неактивного Ме со щёлочью

Взаимодействие нерастворимого основания с

• Взаимодействие нерастворимого основания с

• кислотой

• Cu(OH)2 + Н2SO4 = CuSO4 + 2H2O

• н.э. э. э. н.э.

• Cu(OH)2 + 2Н+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O

• Cu(OH)2 + 2Н+ = Cu2+ + 2H2O

• Вывод: нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами с образованием побочного продукта – воды (реакция нейтрализации)

Домашнее задание

• Знать условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца

• Подготовить отчет о проделанной работе