|
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Содержание рабочей программы по учебному предмету химия для 8 класса
В авторскую программу внесены следующие изменения:
Увеличено число часов на изучение тем: Тема № 3 «Соединения химических элементов » до 17 вместо 16 часов, Тема № 4 «Изменения, происходящие с веществами» до 17 вместо 13 часов. Содержание учебного материала этой темы отрабатывается и используется в дальнейшем в практической деятельности учащихся при изучении других тем. Данные часы взяты из «Введения» - 1час, Темы № 1 «Атомы химических элементов» - 3 часа и Темы № 8 «Портретная галерея великих химиков» - 1 час. Цель данных изменений – лучшее усвоение учебного материала курса «Химия » 8 класса.
Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
Введение (5 ч.)
№
урока
п.п.
|
№
урока в теме
|
Тема урока
|
Изучаемые вопросы ( знать )
|
Изучаемые вопросы( уметь )
|
1.
|
1.
|
Предмет химии. Вещества и их превращения
|
Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
|
|
2.
|
2.
|
Краткие сведения по истории развития химии. Знаки (символы) хим. элементов
|
3.
|
3.
|
Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева
|
4.
|
4.
|
Химические формулы. Относительная атомная масса.
|
5.
|
5.
|
Относительная молекулярная масса
|
Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч.)
№
урока
п.п.
|
№
урока в теме
|
Тема урока
|
Изучаемые вопросы ( знать )
|
Изучаемые вопросы( уметь )
|
6.
|
1.
|
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны
|
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
|
|
7.
|
2.
|
Изотопы.
|
8.
|
3.
|
Электроны. Схема строения атома
|
9.
|
4.
|
Электронная формула атома
|
10
|
5.
|
Электронно-графическая формула атома
|
11.
|
6.
|
Периодическая таблица хим.элементов Д.И. Менделеева и строение атомов
|
12.
|
7.
|
Ионы. Ионная химическая связь
|
13.
|
8.
|
Ковалентная неполярная хим. связь
|
14.
|
9.
|
Ковалентная полярная хим. связь
|
15.
|
10.
|
Металлическая химическая связь
|
Тема 2. Простые вещества (9 ч.)
№
урока
п.п.
|
№
урока в теме
|
Тема урока
|
Изучаемые вопросы ( знать )
|
Изучаемые вопросы( уметь )
|
16.
|
1.
|
1. Простые вещества – металлы
|
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Простые и сложные вещества.
|
|
17.
|
2.
|
2. Простые вещества – неметаллы
|
18.
|
3.
|
3. Аллотропия
|
19.
|
4.
|
4. Количество вещества. Молярная масса вещества
|
20.
|
5.
|
5. Молярная масса вещества. Закрепление.
|
21.
|
6.
|
6. Молярный объем газов
|
22.
|
7.
|
7. Молярный объем газов. Решение задач
|
23.
|
8.
|
8. Обобщение и систематизация знаний по теме
|
24.
|
9.
|
9. Контрольная работа № 1
|
Тема 3. Соединения химических элементов (17 ч.)
№
урока
п.п.
|
№
урока в теме
|
Тема урока
|
Изучаемые вопросы ( знать )
|
Изучаемые вопросы( уметь )
|
25.
|
1.
|
1. Валентность. Определение валентности по формуле
|
Понятие о валентности и степени окисления.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
|
|
26.
|
2.
|
2. Составление формул по валентности
|
27.
|
3.
|
3. Степень окисления
|
28.
|
4.
|
4. Бинарные состояния металлов и неметаллов, их номенклатура
|
29.
|
5.
|
5. Оксиды, летучие водородные соединения
|
30.
|
6.
|
6. Основания
|
31.
|
7.
|
7. Кислоты
|
32.
|
8.
|
8. Соли, как производные кислот и оснований
|
33.
|
9.
|
9. Соли, как производные кислот и оснований, закрепление
|
34.
|
10.
|
10. Классификация сложных веществ
|
35.
|
11.
|
11. Кристаллические решетки
|
36.
|
12.
|
12.Чистые вещества и смеси
|
37.
|
13.
|
13. Массовая доля компонентов смеси
|
38.
|
14.
|
14. Объемная доля компонентов смеси
|
39.
|
15.
|
15. Расчеты связанные с понятием «доля»
|
40.
|
16.
|
16. Обобщение и систематизация знаний по теме
|
41.
|
17.
|
17. Контрольная работа № 2
|
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (17 ч.)
№
урока
п.п.
|
№
урока в теме
|
Тема урока
|
Изучаемые вопросы ( знать )
|
Изучаемые вопросы( уметь )
|
42
|
1.
|
1. Физические явления
|
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
|
|
43
|
2.
|
2. Химические реакции
|
44
|
3.
|
3. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
|
45
|
4.
|
4. Химические уравнения. Закрепление.
|
46
|
5.
|
5. Реакции разложения
|
47
|
6.
|
6. Реакции разложения. Закрепление.
|
48
|
7.
|
7. Реакции соединения
|
49
|
8.
|
8. Реакции соединения Закрепление.
|
50
|
9.
|
9. Реакции замещения
|
51
|
10.
|
10. Реакции замещения. Закрепление.
|
52
|
11.
|
11. Реакции обмена
|
53
|
12.
|
12. Реакции обмена. Закрепление.
|
54
|
13.
|
13. Расчеты по хим.уравнениям
|
55.
|
14.
|
14 Расчеты по хим.уравнениям, закрепление
|
56.
|
15.
|
15. Обобщение и систематизация знаний по теме
|
57.
|
16.
|
16. Обобщение и систематизация знаний по теме
|
58.
|
17.
|
17. Контрольная работа № 3
|
Тема 5. Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 ч.)
№
урока
п.п.
|
№
урока в теме
|
Тема урока
|
Изучаемые вопросы ( знать )
|
Изучаемые вопросы( уметь )
|
59.
|
1.
|
1. Правила техники безопасности при работе в хим.кабинете
|
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
|
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Получение газообразных веществ.
|
60.
|
2.
|
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой
|
61.
|
3.
|
3. Анализ почвы и воды
|
62.
|
4.
|
4. Признаки химических реакций
|
63.
|
5.
|
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
|
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 ч.)
№
урока
п.п.
|
№
урока в теме
|
Тема урока
|
Изучаемые вопросы ( знать )
|
Изучаемые вопросы( уметь )
|
64.
|
1.
|
1. Растворение как физико-химический процесс
|
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
|
|
65.
|
2.
|
2. Растворимость. Типы растворов
|
66.
|
3.
|
3. Электролитическая диссоциация, основные положения
|
67.
|
4.
|
4. Диссоциация кислот, солей, оснований
|
68.
|
5.
|
5. Ионные уравнения реакций
|
69.
|
6.
|
6. Ионные уравнения реакций
|
70.
|
7.
|
7. Кислоты в свете ТЭД, их классификация
|
71.
|
8.
|
8. Кислоты в свете ТЭД, их свойства
|
72.
|
9.
|
9. Основания в свете ТЭД, их классификация
|
73.
|
10.
|
10. Основания в свете ТЭД, их свойства
|
74.
|
11.
|
11. Оксиды
|
75.
|
12.
|
12. Оксиды, закрепление
|
76.
|
13.
|
13. Соли в свете ТЭД, их классификация
|
77.
|
14.
|
14 Соли в свете ТЭД, их свойства
|
78.
|
15.
|
15. Генетическая связь между классами неорганических веществ
|
79.
|
16.
|
16. Обобщение и систематизация знаний по теме
|
80.
|
17.
|
17. Контрольная работа № 4
|
81.
|
18.
|
18. Классификация химических реакций
|
82.
|
19.
|
19. Окислительно-восстановительные реакции
|
83.
|
20.
|
20. Окислительно-восстановительные реакции, закрепление
|
84.
|
21.
|
21. Составление уравнений реакций методом электронного баланса
|
85.
|
22.
|
22. Составление уравнений реакций методом электронного баланса, закрепление
|
86.
|
23.
|
23. Свойства изученных классов веществ в свете ОВР
|
87.
|
24.
|
24. Обобщение и систематизация знаний по теме
|
88.
|
25.
|
25. Обобщение и систематизация знаний по теме
|
89.
|
26.
|
26. Контрольная работа № 5
|
|
|
|
Скачать 1.09 Mb.