№ урока
|
Содержание
(разделы, темы)
|
Кол-во часов
|
Дата
|
Оборудование урока
|
План
|
Факт
|
|
Введение.
|
6 часов, из них 2 ч. п/р
|
1.
|
Предмет химии. Вещества. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Техника безопасности.
|
1
|
|
|
Хим. посуда
|
2.
|
ПР №1 «Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и приборами».
|
1
п/р
|
|
|
Минила
боратории
|
3.
|
ПР №2 «Знакомство с микролабораторией. Изучение пламени спиртовки и опыты с ним».
|
1
п/р
|
|
|
Минила
боратории
|
4.
|
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.
|
1
|
|
|
Портреты ученых
|
5.
|
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.
|
1
|
|
|
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
|
6.
|
Химический элемент. Относительная атомная масса вещества.
|
1
|
|
|
ПСХЭ
|
|
Тема№1.
Атомы химических элементов.
|
10 часов, из них 1 ч. к/р
|
7.
|
Основные сведения о строении атомов. Изотопы.
|
1
|
|
|
|
8.
|
Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Классификация элементов.
|
1
|
|
|
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
|
9.
|
Структура Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента.
|
1
|
|
|
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
|
10.
|
Химические формулы. Вычисления по химическим формулам: относительная молекулярная масса вещества и массовая доля элемента в веществе.
|
1
|
|
|
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
|
11.
|
Вычисления по химическим формулам.
|
1
|
|
|
карточки
|
12.
|
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Образование ионов. Ионная связь.
|
1
|
|
|
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
|
13.
|
Неполярная ковалентная химическая связь.
|
1
|
|
|
Табл. «Хим связь»
|
14.
|
Полярная ковалентная химическая связь.
|
1
|
|
|
15.
|
Выполнение упражнений и решение задач.
|
1
|
|
|
|
16.
|
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
|
1
к/р
|
|
|
|
|
Тема№2.
Простые вещества.
|
7 часов
|
|
|
|
17.
|
Классификация неорганических веществ. Простые вещества – металлы.
|
1
|
|
|
Хим. реактивы и приборы
|
18.
|
Простые вещества – неметаллы. Водород.
|
1
|
|
|
Хим. реактивы и приборы
|
19.
|
Кислород.
|
1
|
|
|
Хим. реактивы и приборы
|
20.
|
Урок – упражнение.
|
1
|
|
|
|
21.
|
Количество вещества. Моль.
|
1
|
|
|
|
22.
|
Молярный объем газов.
|
1
|
|
|
|
23.
|
Решение расчетных задач.
|
1
|
|
|
|
|
Тема№3.
Соединения химических элементов.
|
12 часов, из них 1 ч. к/р, 1 ч. п/р, 2- л/о.
|
24.
|
Степень окисления. Валентность элементов.
|
1
|
|
|
|
25.
|
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.
|
1
|
|
|
Хим. реактивы
|
26.
|
Основания.
|
1
|
|
|
Хим. реактивы
|
27.
|
Кислоты.
|
1
|
|
|
Хим. реактивы
|
28.
|
Соли.
|
1
|
|
|
Хим. реактивы
|
29.
|
Оксиды, основания, кислоты, соли. Обобщение знаний.
|
1
л/о
|
|
|
Минила
боратории
|
30.
|
Аморфные и кристаллические вещества.
|
1
|
|
|
|
31.
|
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества. Соединения хим. элементов».
|
1
к/р
|
|
|
|
32.
|
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток.
|
1
л/о
|
|
|
Таб. «Типы решеток»
|
33.
|
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ
|
1
|
|
|
|
34.
|
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
|
1
|
|
|
|
35.
|
ПР №3 «Очистка загрязненной поваренной соли методами фильтрования и выпаривания».
|
1
п/р
|
|
|
Минила
боратории
|
|
Тема№4.
Изменения, происходящие с веществами.
|
12 часов, из них 1 ч. к/р, 2 ч. п/р, 5- л/о.
|
36.
|
Физические и химические явления в химии. Признаки химических реакций.
|
1
|
|
|
Хим. реактивы и приборы
|
37.
|
Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.
|
1
л/о
|
|
|
Минила
боратории
|
38.
|
ПР №4 «Признаки химических реакций».
|
1
п/р
|
|
|
Минила
боратории
|
39.
|
Типы химических реакций. Реакции соединения и разложения.
|
1
л/о
|
|
|
Минила
боратории
|
40.
|
Типы химических реакций. Реакции замещения и обмена.
|
1
л/о
|
|
|
Минила
боратории
|
41.
|
Типы химических реакций на примере свойств воды.
|
1
л/о
|
|
|
Минила
боратории
|
42.
|
Урок – упражнение. Составление уравнений химических реакций.
|
1
|
|
|
|
43.
|
ПР №5 «Типы химических реакций на примере получения водорода, кислорода и углекислого газа».
|
1
п/р
|
|
|
Минила
боратории
|
44.
|
Расчеты по химическим уравнениям.
|
1
|
|
|
|
45.
|
Расчеты по химическим уравнениям.
|
1
|
|
|
|
46.
|
Выполнение упражнений.
|
1
л/о
|
|
|
Минила
боратории
|
47.
|
Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
|
1
к/р
|
|
|
|
|
Тема№5.
Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов.
|
21 час, из них 1 ч. к/р, 2 ч. п/р,
6- л/о.
|
48.
|
Растворы. Растворимость веществ в воде.
|
1
|
|
|
|
49.
|
Выражение количественного состава раствора. Массовая и объемная доли смеси (раствора).
|
1
|
|
|
|
50.
|
Решение задач с использованием понятий «массовая и объемная доли».
|
1
|
|
|
|
51.
|
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
|
1
|
|
|
|
52.
|
Механизм диссоциации электролитов. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).
|
1
|
|
|
Таблицы
|
53.
|
Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.
|
1
л/о
|
|
|
Минила
боратории
|
54.
|
Среда водных растворов электролитов.
|
1
|
|
|
Хим. реактивы
|
55.
|
ПР №6 «Анализ почвы и определение рН среды некоторых растворов электролитов».
|
1
п/р
|
|
|
Минила
боратории
|
56.
|
Ионные уравнения реакций.
|
1
л/о
|
|
|
Минила
боратории
|
57.
|
Качественные реакции на ионы.
|
1
|
|
|
|
58.
|
ПР №7 «Решение экспериментальных задач».
|
1
п/р
|
|
|
Минила
боратории
|
59.
|
Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД.
|
1
л/о
|
|
|
Минила
боратории
|
60.
|
Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД.
|
1
л/о
|
|
|
Минила
боратории
|
61.
|
Оксиды, их классификация и свойства в свете ТЭД.
|
1
л/о
|
|
|
Хим. реактивы
|
62.
|
Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД.
|
1
л/о
|
|
|
Минила
боратории
|
63.
|
Генетическая связь между классами соединений.
|
1
|
|
|
|
64.
|
Итоговая контрольная работа №4 по теме «Свойства растворов электролитов».
|
1
к/р
|
|
|
|
65.
|
Окислительно-восстановительные реакции.
|
1
|
|
|
|
66.
|
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
|
1
|
|
|
таблицы
|
67.
|
Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.
|
1
|
|
|
|
68.
|
Итоговый урок четверти. Урок – упражнение.
|
1
|
|
|
|
|
ИТОГО:
|
68 часов
|
4 к/р
|
7 п/р
|
13 л/о
|
Скачать 106.09 Kb.