|
Контрольная работа № 5 (8 класс)
Изменения, происходящие с веществами
2 вариант
Часть А
|
Часть В и С
|
А1. К химическим явлениям относится:
а) скисание молока; б) появление росы на листьях растений;
в) плавление железа; г) сгибание алюминиевой фольги.
А2. Укажите физическое явление:
а) горение угля; б) почернение медной пластины при нагревании;
в) измельчение руды; г) выделение газа при добавлении кислоты к кусочкам мрамора.
А3. Реакции горения – это:
а) реакции, протекающие с выделением теплоты; б) реакции протекающие с выделением теплоты и света; в) реакции, протекающие с поглощением теплоты; г) реакции, протекающие с образованием осадка.
А4. Какое вещество скрывается за знаком вопроса в уравнении химической реакции: Fe2O3 + Mg → ? + Fe
а) Mg(OH)2; б) Mg2O; в) MgOH; г) MgO.
А5. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции
N2 + H2 → NH3 равна:
а) 6; б) 5; в) 4; г) 3.
А6. К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой: СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
а) разложение; б) замещение; в) соединение; г) обмен.
А7. Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 или более новых простых или менее сложных веществ, называются реакциями:
а) разложения; б) замещения; в)соединения; г) обмена.
|
В1. Соотнесите формулы исходных веществ с соответствующим типом химической реакции.
Формулы исходных веществ
|
Тип реакции
|
1) H2 + S →
2) NaNO3 →
3) Al2O3 + H2 →
4) CuSO4 + NaOH →
|
а) соединение
б) замещение
в) обмен
г) разложение
|
В2. Соотнесите формулы исходных веществ с продуктами реакций.
Формулы исходных веществ
|
Формулы продуктов реакции
|
1) Ag2O→
2) Mg + H3PO4 →
3) P2O5 + H2O→
4) HNO3 + NaOH →
|
а) Mg3(PO4)2 + H2↑
б) H3PO4
в) Ag + O2
г) Mg3(PO4)2 + H2O
д) NaNO3 + H2O
е) Na(NO3)2 + H2О
|
C1. Осуществите цепочку превращений и определите тип химической реакции:
Sr → SrO → Sr(OH)2 → SrCl2
С2. Какая масса и количество вещества воды выделится при разложении 30 г гидроксида алюминия, содержащего 15% примесей?
|
ПРИЛОЖЕНИЕ 6
Контрольная работа №6 (8 класс)
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
1 вариант
|
2 вариант
|
1) Составьте уравнения ЭД предложенных веществ и назовите их: а) LiOH, б) Н2SO3, в) Fe2(SO4)3, г) KHSO4.
|
1) Составьте уравнения ЭД предложенных веществ и назовите их: а) КOH, б) Mg(OH)2, в) Na2CO3, г) CaOHCl.
|
2) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO
Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
|
2) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3
Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
|
3) В приведенной схеме расставьте коэффициенты на основе уравнений электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + N2 → Ca3N2.
|
3) В приведенной схеме расставьте коэффициенты на основе уравнений электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Fe + Br2 → FeBr3
|
Кислоты: физические свойства, классификация, химические свойства (типичные реакции).
|
Основания: физические свойства, классификация, химические свойства (типичные реакции).
|
ПРИЛОЖЕНИЕ 7
Входящая контрольная работа (9 класс)
1 вариант
Часть А
|
Часть В и С
|
А1. К сложным веществам относится:
а) сера; б) железо; в) аммиак; г) графит.
А2. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14 равно:
а) 2; б) 4; в) 6; г) 8.
А3. Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях:
а) PH3и Н3РО3; б) Р2О3 и К3РО4; в) К3Р и Н3РО4; г) Р2О5 и АlPO4.
А4. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:
а) H2SиK2O; б) NOиHCl; в)NaFиCaO; г)SиCO2.
А5.К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой: СuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
а) разложение; б) замещение; в) соединение; г) обмен.
А6. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются вещества, формулы которых:
а) N2O5иMg(OH)2; б)H2SиZnO; в)LiOHиH2SiO3; г)CaO иKNO3.
А7. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия вступают:
1) H2; 2) CO2; 3) CuO; 4) ZnCl2; 5) H3PO4; 6) Na2SO4.
а) 245; б) 134; в) 256; г) 156.
|
В1. В ряду химических элементов Si→Al→Mg
1) возрастают заряды ядер атомов;
2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;
3) уменьшается электроотрицательность;
4) уменьшаются радиусы атомов;
5) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ.
Ответ запишите в виде последовательности цифр.
В2. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем.
Название вещества
|
Массовая доля кислорода
|
а) оксид марганца (4)
б) гидроксид меди (2)
в) сульфат кальция
|
1) 25,4%
2) 32,7%
3) 36,8%
4) 47,1%
5)53,5%
|
С1. Напишите 3 уравнения реакции, соответствующие схеме превращений. Определите тип реакции.
Al → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3
C2. Какой объем водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3 г?
|
Входящая контрольная работа (9 класс)
2 вариант
Часть А
|
Часть В и С
|
А1. К простым веществам относится:
а) каменный уголь; б) поваренная соль; в) белый фосфор; г) питьевая сода.
А2. Во 2-м периоде, 4 группе расположен химический элемент, заряд ядра атома которого равен:
а) +12; б) +6; в) +4; г) +2.
А3. Степень окисления +4 атомы серы имеют в каждом из соединений:
а) SO2 иH2SO3; б) SО3 и К2SО4; в) Na2S и Н2SО4; г) H2S и CaSO3.
А4. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ:
а) Na2SиNO2; б) COиCl2; в)O2иPH3; г)HFиSiO2.
А5.К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой:2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
а) разложение; б) замещение; в) соединение; г) обмен.
А6. Основным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы которых:
а) Al(OH)3иH2; б)Na2OиHBr; в)HNO3иCO2; г)CaO иK2CO3.
А7. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди (2) вступают:
1) Fe; 2) SiO2; 3) HCl; 4) H2S; 5) K2SO4; 6) AgNO3
а) 345; б) 125; в) 146; г) 235.
|
В1. В ряду химических элементов Li→Na→K
1)возрастает число протонов в ядре атомов;
2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов;
3) увеличиваетсяэлектроотрицательность;
4) увеличиваются радиусы атомов;
5) увеличивается максимальная степень окисления в оксидах.
Ответ запишите в виде последовательности цифр.
В2. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем.
Название вещества
|
Массовая доля кислорода
|
а) оксид азота (5)
б) нитрат кальция
в) гидроксид железа (2)
|
1) 35,6%
2) 42,9%
3) 58,5%
4) 67,4%
5)74,1%
|
С1. Напишите 3 уравнения реакции, соответствующие схеме превращений. Определите тип реакции.
P → P2O5 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2
C2. Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии оксида углерода (4) объемом 8,96 л (н.у.) с раствором гидроксида кальция?
|
ПРИЛОЖЕНИЕ 8
Контрольная работа № 1 (9 класс)
Введение. Общая характеристика химических элементов
1 вариант
ЧАСТЬ А
|
ЧАСТЬ В И С
|
А1. Химический элемент №14 занимает положение в ПС:
а) 4 период, 3 группа главная подгруппа;
б) 2 период, 4 группа главная подгруппа;
в) 3 период, 4 группа главная подгруппа;
г) 3 период, 2 группа главная подгруппа.
А2. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е,8е,7е соответствует атому элемента:
а) Mg; б) S; в) Р; г) Cl.
А3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
а) Si; б) Mg; в) S; г) Р.
А4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
а) Э2О; б) ЭО; в) ЭО2; г) ЭО3.
А5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с №7 в ПС:
а) амфотерный; б) кислотный; в) основный.
А6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
а) бария; б) бериллия; в) кальция; г) магния.
А7. Схема превращения Cu+2 → Cu0 соответствует уравнению:
а) CuO + H2 = Cu + H2O; б) Cu + Cl2 = CuCl2;
в) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O; г) 2Cu + O2 = 2CuO.
А8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
а) Ba + H2SO4; б) BaO + HCl; в) BaO + H2SO4; г) BaCl2 + H2SO4;
А9. Формула вещества, реагирующего с раствором Ca(OH)2:
а) HCl; б) CuO; в) H2O; г) Mg.
А10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:
а) азот; б) магний; в) алюминий; г) углерод.
|
В1. В приведенной схеме V2O5 + Al → Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
В2. Составьте уравнение реакции между карбонатом натрия и хлоридом бария в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах.
С1. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Фосфор → оксид фосфора (5) → фосфорная кислота → фосфат натрия → фосфат кальция.
Определите типы химических реакций.
|
Контрольная работа № 1 (9 класс)
Введение. Общая характеристика химических элементов
2 вариант
А1. Химический элемент №12 занимает положение в ПС:
а) 2 период, 2 группа главная подгруппа;
б) 2 период, 8 группа главная подгруппа;
в) 3 период, 2 группа главная подгруппа;
г) 4 период, 2 группа главная подгруппа.
А2. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е,8е,5е соответствует атому элемента:
а) Al; б) Fe; в) Si; г) P.
А3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
а) Ge; б) Si; в) Sn; г) C.
А4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:
а) ЭО; б) ЭО2; в) Э2О5; г) Э2О7.
А5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с №12 в ПС:
а) амфотерный; б) кислотный; в) основный.
А6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
а) алюминия; б) кремния; в) магния; г) натрия.
А7. Схема превращения S+4 → S+6 соответствует уравнению:
а) SO2 + CaO = CaSO3; б) 2SO2 + O2 = 2SO3;
в) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O; г) Fe + S = FeS.
А8. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию:
а) Cu(OH)2 + HCl; б) Cu(NO3)3 + Fe(OH)2; в) CuO + H2O;
г) CuCl2 + KOH;
А9. Формула вещества, реагирующего с CO2:
а) NaOH; б) H2SO4; в) SO3; г) HCl.
А10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)2 является:
а) алюминий; б) барий; в) железо; г) медь.
|
В1. В приведенной схеме Fe2O3 + CO → Fe + CO2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
В2. Составьте уравнение реакции между сульфатом меди (2) и гидроксидом калия в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах.
С1. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Углерод → оксид углерода (4) → карбонат натрия → хлорид натрия → хлорид серебра
Определите типы химических реакций.
|
ПРИЛОЖЕНИЕ 9
Контрольная работа № 2 (9 класс)
Металлы
1 вариант
ЧАСТЬ А
|
ЧАСТЬ В И С
|
А1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
а) 2е, 2е; б) 2е, 4е; в) 2е, 3е; г) 2е, 8е, 2е.
А2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов щелочных металлов:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
А3. Тип химической связи в простом веществе литий:
а) ионная; б) ковалентная полярная;
в) ковалентная неполярная; г) металлическая.
А4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) Be; б) Ca; в) Mg; г) Sr.
А5. Какой из данных металлов является самым тяжелым:
а) литий; б) осмий; в) вольфрам; г) цезий.
А6. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
а) изменяется периодически; б) не изменяется;
в) увеличивается; г) уменьшается.
А7. Наиболее энергично реагирует с водой:
а) калий; б) кальций; в) скандий; г) магний.
А8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
а) железо;б) никель; в) платина; г) цинк.
А9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
а) KOH (p-p); б) NaCl (p-p); в) KNO3 (p-p); г) BaSO4;
А10. Выберите ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
а) HCl, NaOH, H2SO4; б) CaO, HCl, HNO3;
в) KOH, HgO, H3PO4; г) H2, O2, CO2.
|
В1. Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
В2.Составьте уравнения химических реакций. Определите вещества X, Y, Z, дайте им название.
Cu(OH)2 →t X →+H2SO4Y →+NaOHZ →+HNO3Cu(NO3)2.
С1. При сгорании 72 г магния получено 116 г оксида магния. Найдите долю выхода оксида магния.
| |
|
|
Скачать 0.94 Mb.