Контрольная работа № 2 (9 класс)
Металлы
2 вариант
ЧАСТЬ А
|
ЧАСТЬ В И С
|
А1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
а) 2е, 1е; б) 2е, 4е; в) 2е, 8е, 1е; г) 2е, 8е, 3е.
А2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов щелочноземельных металлов:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
А3. Тип химической связи в простом веществе кальций:
а) ионная; б) ковалентная полярная;
в) ковалентная неполярная; г) металлическая.
А4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) Al; б) Si; в) Mg; г) Na.
А5. Какой из данных металлов хранят в лаборатории под слоем керосина:
а) железо; б) рубидий; в) медь; г) цинк.
А6. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
а) изменяется периодически; б) не изменяется;
в) увеличивается; г) уменьшается.
А7. Наиболее энергично реагирует с водой:
а) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.
А8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
а) алюминий;б) барий; в) железо; г) ртуть.
А9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
а) NaOH (p-p); б) NaCl (p-p); в) HCl(p-p); г) H2SO4;
А10. Выберите ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
а) HCl, CO2, H2; б) Cl2, H2O, H2SO4;
в) NaOH, H2O, HCl; г) S, H2SO4, SO3.
|
В1. Предложите три способа получения гидроксида лития. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
В2.Составьте уравнения химических реакций. Определите вещества X, Y, Z, дайте им название.
Fe(OH)3 →tX →+HClY →+NaOHZ →tFe2O3.
С1. При сгорании 60 г кальция получено 78 г оксида кальция. Найдите долю выхода оксида кальция.
|
ПРИЛОЖЕНИЕ 10
Контрольная работа №3 (9 класс)
Неметаллы
Вариант 1
ЧАСТЬ А
|
ЧАСТЬ В И С
|
А1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора:
а) 2,8,8,2; б) 2,8,7; в) 2,8,5; г) 2,8,16,2.
А2. Число общих электронных пар в молекуле фтора:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
А3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:
а) Р4; б) СО2; в) О2; г) NaCl.
А4. Степень окисления азота в ряду веществ, формулы которых N2−NO−NO2−HNO3:
а) повышается от 0 до +5; б) понижается от +5 до 0;
в) повышается от -3 до +5; г) понижается от +5 до +2.
А5. Характер оксида Р2О3:
а) основный; б) кислотный; в) амфотерный.
А6. Уравнение химической реакции H2S + Cl2 = 2HCl + S соответствует схеме превращения хлора:
а) Cl0 → Cl-1; б) Cl-1 → Cl+1; в) Cl0 → Cl+1; г) Cl-1 → Cl0.
А7. Вещество Х в ряду превращений СО2 → Х → Са(НСО3)2 → СО2↑ имеет формулу:
а) Са(ОН)2; б) СО; в) СаСО3; г) СаО.
А8. Реактивом на хлорид-анион является катион:
а) Н+; б) Ag+; в) Ba2+; г) NH4+.
А9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
а) H2SO4и CO2; б) H2SO4и Au; в) H2SO4и BaSO4; г) H2SO4иMgO.
А10. Оксид азота (4) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
а) NH3 и O2; б)HNO3 (разб) и Сu; в) HNO3 (конц) и Ag; г) N2 и O2.
|
В1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
Р → Zn3P2 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4.
В2. Превращения 1, 2 из задания В1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
С1. Какова масса осадка, выделившегося при пропускании 5,6 л (н.у.) углекислого газа через известковую воду, содержащую 11,1 г гидроксида кальция?
|
Контрольная работа №3 (9 класс)
Неметаллы
Вариант 2
ЧАСТЬ А
|
ЧАСТЬ В И С
|
А1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме брома:
а) 2,8,16,7; б) 2,8,18,7; в) 2,8,8,7; г) 2,8,7.
А2. Число общих электронных пар в молекуле хлора:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
А3. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:
а) N2; б) СН4; в)HCl; г) Na2S.
А4. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых Ca3P2 − P − P2O3 − P2O5:
а) повышается от 0 до +5; б) повышается от -3 до +5;
в) понижается от +5 до -2; г) повышается от -4 до +4.
А5. Характер оксида СО2:
а) основный; б) кислотный; в) амфотерный.
А6. Уравнение химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схеме превращения серы:
а) S0 → S+4; б) S-2 → S+4; в) S+4 → S+6; г) S+6 → S+4.
А7. Вещество Х в ряду превращений N2 → NH3 → X → NО2 имеет формулу:
а) NO2; б) NО; в) N2О3; г) N2О5.
А8. Реактивом на карбонат-анион является катион:
а) Н+; б) NH4+; в) К+; г) Nа+.
А9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
а) SiO2 и H2O; б) CO2 и SO2; в) P2O5 и NaOH; г) H2SiO3 и Mg.
А10. Оксид серы (4) не образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
а) S и O2; б) Cu и H2SO4 (конц); в) Hg и H2SO4 (конц); г) CaCO3 и H2SO4.
|
В1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
S → MgS → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4.
В2. Превращения 1, 2 из задания В1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
С1. Определите массу соли, которая образуется при пропускании 15,68 л аммиака (н.у.) через раствор серной кислоты, содержащий 24,5 г растворенного вещества.
|
ПРИЛОЖЕНИЕ 11
Контрольная работа № 4 (9 класс)
Органические соединения
1 вариант
Часть А
1.К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n , относится:
а) бензол б) циклогексан в) гексан г) гексин
2. Валентный угол в алканах составляет:
а) 180? б) 120? в) 109?28? г) 90?
3. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,4-диметилпентан равно соответственно:
а) 2, 1, 2. 0 б) 4, 2, 1, 0 в) 2, 1, 0, 2 г) 4, 1, 2, 0
4. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле бутена-1 слева направо:
а) sp2, sp2, sp2, sp2 б) sp2, sp, sp2, sp3 в) sp2, sp2, sp3, sp3 г) sp3, sp2, sp2, sp3
5. В молекуле пропина число всех σ- и всех π-связей равно соответственно:
а) 2 и 2 б) 6 и 2 в) 5 и 1 г) 8 и 2
6. Гомологами не являются:
а) циклопентан и циклогексан б) бутен и пентен
в) циклопропан и пропан г) этан и гексан
7. Алкадиену соответствует формула:
а) С8Н18 б) С8Н16 в) С8Н14 г) С8Н10
8. Изомерами не являются:
а) циклобутан и 2-метилпропан б) пентен-1 и метилциклобутан
в) бутадиен-1,3 и бутин-1 г) гексан и 2,3-диметилбутан
9. Структурным изомером бутена-1 является:
а) бутин-1 б) 2-метилпропан в) 3-метилбутен-1 г) 2-метилпропен
10. Число π-связей в ациклическом углеводороде состава С5Н8 равно:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
Часть В
1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).
Формула соединения
|
Класс соединения
|
1) С2Н4
|
А) алканы
|
2) С3Н8
|
Б) арены
|
3) С4Н6
|
В) алкены
|
4) С2Н5 СООН
|
Г) алкины
|
|
Д) карбоновые кислоты
|
2. Установите соответствие между названием органического соединения и числом σ- и π-связей в этом веществе. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).
Название соединения
|
Число σ- и π-связей
|
1) бутен-2
|
А) 7 и 1
|
2) пропаналь
|
Б) 9 и 2
|
3) бутин-1
|
В) 9 и 1
|
4) этановая кислота
|
Г) 11 и 1
|
|
Д) 9 и 3
|
Часть С
При сгорании 29 г органического вещества образовалось 33,6 л углекислого газа и 27 г воды. Пары органического вещества в 2 раза тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.
Контрольная работа № 4 (9 класс)
Органические соединения
2 вариант
Часть А
1.К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n , относится:
а) пентан б) пентин в) пентадиен г) пентен
2. Валентный угол в алкенах составляет:
а) 180? б) 120? в) 109?28? г) 90?
3. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,2,4-триметилпентан равно соответственно:
а) 5, 1, 1, 1 б) 2, 1, 1, 1 в) 4, 1, 2, 1 г) 2, 3, 1. 1
4. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле пентина-2 слева направо:
а) sp3, sp, sp, sp2, sp3 б) sp3, sp2, sp2, sp,sp3 в) sp, sp3, sp3, sp2, sp г) sp3, sp, sp, sp3, sp3
5. В молекуле пропена число всех σ- и всех π-связей равно соответственно:
а) 8 и 1 б) 7 и 2 в) 2 и 1 г) 1 и 1
6. Гомологами являются:
а) этен и метан б) бутан и пропан
в) циклобутан и бутан г) этин и этен
7. Алкину соответствует формула:
а) С6Н14 б) С6Н12 в) С6Н10 г) С6Н6
8. Какое вещество не является изомером гексана?
а) циклогексан б) 2-метилпентан в) 2,2-диметилбутан г) 2,3-диметилбутан
9. Структурным изомером пентадиена-1,2 является:
а) пентен-1 б) пентан в) циклопентан г) пентин-2
10. Число π-связей в ациклическом углеводороде состава С5Н10 равно:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
Часть В
1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).
Формула соединения
|
Класс соединения
|
1) С2Н4
|
А) спирты
|
2) С2Н2
|
Б) алканы
|
3) С2Н6
|
В) алкены
|
4) С2Н5 ОН
|
Г) алкины
|
|
Д) альдегиды
|
2. Установите соответствие между названием органического соединения и числом σ- и π-связей в этом веществе. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).
Название соединения
|
Число σ- и π-связей
|
1) пропен
|
А) 12 и 2
|
2) этин
|
Б) 6 и 1
|
3) этаналь
|
В) 3 и 2
|
4) пентен-1-ин-4
|
Г) 8 и 1
|
|
Д) 10 и 3
|
Часть С
При сгорании 12 г органического вещества образовалось 13,44 л углекислого газа и 14,4 г воды. Пары органического вещества в 30 раз тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.
ПРИЛОЖЕНИЕ 12
Итоговая контрольная работа за курс основной школы
1 вариант
На оценку «3»
|
Итоговая контрольная работа за курс основной школы
2 вариант
На оценку «3»
|
Задание 1
Охарактеризовать положение химических элементов № 12 и 24 в ПСХЭ Д.И. Менделеева (символ элемента, порядковый номер, номер периода/большой или малый/, номер группы, подгруппа/главная или побочная).
Задание 2
Указать классы, к которым относятся вещества формулы которых:
а) Ва(ОН)2; б) K2CO3; в) СuO; г) H3PO4.
Задание 3
Расставить коэффициенты в схемах уравнений химических реакций, нерастворимые вещества обозначить стрелкой ↓, а газы - ↑
а) CuCl2 + KOH → Cu(OH)2 + KCl;
б) K2CO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O;
в) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O;
г) Na2SiO3 + Ва(ОН)2 → NaOH + BaSiO3.
Задание 4
Определите степени окисления азота в соединениях:
а) N2O5-2; б)H+1NO2-2; в) Na+1NO3-2; г) NH3+1.
Задание 5
Расставить атомы водорода в формулах органических веществ:
С С
׀׀
а) С − С − С − С − ОН; б) С − С − С − С
׀ ׀
С С
|
Задание 1
Охарактеризовать положение химических элементов № 15 и 30 в ПСХЭ Д.И. Менделеева (символ элемента, порядковый номер, номер периода/большой или малый/, номер группы, подгруппа/главная или побочная).
Задание 2
Указать классы, к которым относятся вещества формулы которых:
а) Al2O3; б) NaOH; в) H2SiO3; г) MgCl2.
Задание 3
Расставить коэффициенты в схемах уравнений химических реакций, нерастворимые вещества обозначить стрелкой ↓, а газы - ↑
а) FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4;
б) Zn + HCl → ZnCl2 + H2;
в) Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O;
г) K3PO4 + ВаCl2→ Ba3(PO4)2 + KCl.
Задание 4
Определите степени окисления хлора в соединениях:
а) Cl2O7-2; б) Fe+3Cl3; в) H+1ClO4-2; г) K+1ClO3-2
Задание 5
Расставить атомы водорода в формулах органических веществ:
а) С − С − С − C б) С − С − С − С − C
׀ ׀ ׀ ׀ ׀
С OH C C C
|
Итоговая контрольная работа за курс основной школы
1 вариант
На оценку «4» и «5»
|
Итоговая контрольная работа за курс основной школы
2 вариант
На оценку «4» и «5»
|
Задание 1
Назовите вещества формулы которых:
а) Cu(OH)2; б) Н2СО3; в) SO3; г) Al2(SO4)3;
С2Н5
׀
д) CH3 – CН – CH – CH2 – OH; е) CН2 = C – CН – CН2 − СН3
׀ ׀ ׀
CH3 CH3 СН3
Задание 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
Al →1Al2O3 →2Al2(SO4)3 →3 Al(OH)3 →5 Al(NO3)3
↓4
Al2O3
Задание 3
Определите типы химических реакций (см. задание 2), превращение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
Задание 4
Превращения 3,5 рассмотрите с точки зрения ТЭД.
Задание 5
Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 г карбоната кальция, содержащего 20 % примесей.
|
Задание 1
Назовите вещества формулы которых:
а) HNO2; б) Fe(OH)3; в) MgCO3; г) Cl2O7;
О Cl
׀׀ ׀
д) CH3 – СН2 – СН – СН – C – ОН; е) CН3 − C ≡ C – C − СН3
׀ ׀ ׀
CH3C2H5 Cl
Задание 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
Ba →1 BaO →2 Ba(OH)2 →3 Ba(NO3)2 →4 BaSO4
↓5
Ba(OH)2
Задание 3
Определите типы химических реакций (см. задание 2), превращение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
Задание 4
Превращения 3,4 рассмотрите с точки зрения ТЭД.
Задание 5
Рассчитайте массу и объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии достаточного количества цинка с 73 г 20%-ной соляной кислоты.
|
|
Скачать 0.94 Mb.