Рабочая программа учебного курса по химии для 8 -9 классов (базовый уровень) 2014 пояснительная записка

Скачать 0.94 Mb. Название Рабочая программа учебного курса по химии для 8 -9 классов (базовый уровень) 2014 пояснительная записка страница 1/5 Дата 11.04.2016 Размер 0.94 Mb. Тип Рабочая программа

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №2 городского округа город Волгореченск Костромской области» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса по химии для 8 -9 классов (базовый уровень) 2014 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта 2004 года на основе авторской образовательной программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна 2010 года издания. Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит на изучение предмета в 8-х и 9-х классах 2 учебных часа в неделю, 70 часов в год. Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования, о строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации. Основные задачи учебного курса: формирование у школьников знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка; развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой; отработка умений наблюдать, фиксировать, объяснять и интерпретировать химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни; раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества; развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности. Методические особенности изучения предмета: Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Методы обучения: по источнику знаний: словесные, наглядные, практические; по уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный; по принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный. Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ. Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная. Виды контроля знаний учащихся: предварительный, текущий, итоговый. Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Для реализации рабочей программы используется УМК О.С. Габриеляна: 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010. – 78 с. 2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007. – 267 с. 3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2011. – 160 с. 4. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006. – 267 с. 5. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2010. – 174 с. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ, ЗАКАНЧИВАЮЩИХ 8 КЛАСС Учащиеся должны знать: - определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула, химическая формула вещества, химическая связь, ион, ионная связь, ковалентная полярная и неполярная связь, металлическая связь, моль, молярная масса, молярный объем газов, химическая реакция, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, сильный электролит, слабый электролит, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; - знаки первых 20 химических элементов; - формулировку законов: постоянство состава, периодического закона; - общие физические свойства металлов и неметаллов; - способы разделения смесей; - признаки и условия течения химических реакций; - типы реакций по поглощению или выделению энергии; - условия растворения веществ в воде; - основные положения теории электролитической диссоциации; - определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации; - классификации и химические свойства кислот, оснований, оксидов, средних солей; - правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории. Учащиеся должны уметь: - различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»; - отличать химические реакции от физических явлений; - определять положение химического элемента в периодической системе; - называть химические элементы; - вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; - объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента; - объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; - объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; - характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; - определять тип химической связи в соединениях; - характеризовать физические свойства металлов и неметаллов; - определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения; - определять принадлежность вещества к соответствующему классу соединений (оксидов, оснований, кислот, солей) называть его, составлять формулы; - характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки; - вычислять массовую долю вещества в растворе; - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - готовить растворы заданной концентрации; - решать экспериментальные задачи с помощью качественных реакций; - составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ; - вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей; - различать типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена); - составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций; - пользоваться таблицей растворимости; - составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; - составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность; - определять возможность протекания реакций ионного обмена; - составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов, оснований, кислот, средних солей; - определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 1) безопасного обращения с веществами и материалами; 2) экологически грамотного поведения в окружающей среде; 3) оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; 4) критической оценки информации о веществах, используемых в быту; 5) приготовления растворов заданной концентрации. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ, ЗАКАНЧИВАЮЩИХ 9 КЛАСС Учащиеся должны знать: - определение важнейших понятий: химический элемент, генетический ряд, генетическая связь, амфотерность, период, группа, подгруппа (главная и побочная), сплав, коррозия, аллотропия, аллотропные модификации, электроотрицательность, ряд электроотрицательности, водородная химическая связь, донорно-акцепторный механизм образования связи, качественная реакция, валентность, степень окисления, гомологический ряд, гомологи, гомологическая разность, изомерия, изомеры, функциональная группа, реакции дегидрирования и дегидратации, полимер, мономер, реакции полимеризации и этерификации. - формулировку периодического закона; - металлы: положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, общие физические свойства, химические свойства, способы получения, применение, коррозия, сплавы; общую характеристику щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа; - неметаллы: положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, физические свойства, химические свойства; общую характеристику водорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; - определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации; - определения органических и неорганических веществ, причины многообразия органических соединений, химическое строение органических веществ, молекулярные и структурные формулы органических веществ (углеводороды, предельные одноатомные и многоатомные спирты, альдегиды, одноосновные предельные карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, жиры, аминокислоты, белки, углеводы); - правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории. Учащиеся должны уметь: - характеризовать химические элементы по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома; - составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента; - записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций; - объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической решетки; - характеризовать общие химические свойства металлов, оксидов и гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов; - характеризовать алюминий и железо как химические элементы и как простые вещества; - описывать свойства важнейших соединений алюминия и железа; - составлять генетические ряды железа (2) и (3), записывать соответствующие уравнения реакций; - вычислять массовую и объемную доли выхода продукта реакции, практический объем или практическую массу по заданной доле выхода продукта; - решать задачи на избыток и недостаток, на вывод молекулярной формулы органического вещества; - осуществлять цепочки превращения; - давать характеристику элементам-неметаллам на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; - объяснять положение водорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций химических свойств водорода; - объяснять изменения свойств галогенов в группе на основании строения атомов, записывать уравнения реакций галогенов с металлами, солями; - характеризовать свойства важнейших соединений галогенов; - записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами; - характеризовать химический элемент-серу по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома; - записывать уравнения реакций серы с металлами и кислородом, другими неметаллами; - давать характеристику свойствам оксидов серы, записывать уравнения реакций с их участием; - составлять уравнения реакций с участием азота и рассматривать их в свете окислительно-восстановительных реакций; - характеризовать свойства аммиака и азотной кислоты, составлять уравнения реакций с их участием; - составлять схему строения атома фосфора, записывать уравнения реакций с участием фосфора; - характеризовать свойства оксида фосфора (5) и фосфорной кислоты; - описывать свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (2) и (4), записывать уравнения реакций с их участием; - характеризовать свойства угольной кислоты и ее солей: карбонатов и гидрокарбонатов; - составлять схему строения атома кремния, давать характеристику его физических и химических свойств; - объяснять значимость соединений кремния; - вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; - объяснять многообразие органических соединений, составлять структурные формулы; - записывать структурные формулы важнейших представителей органических веществ; - называть изученные вещества по международной и тривиальной номенклатуре; - характеризовать химические свойства изученных классов органических веществ; - определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - решать экспериментальные задачи с помощью качественных реакций. - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 1) безопасного обращения с веществами и материалами; 2) экологически грамотного поведения в окружающей среде; 3) оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; 4) критической оценки информации о веществах, используемых в быту; 5) приготовления растворов заданной концентрации. КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ Устный ответ Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности. Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ  неполный. Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя. Расчетные задачи Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом. Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок. Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах. Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах. Экспериментальные задачи Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы. Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах. Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах. Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах. Практическая работа Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы. Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя. Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя. Контрольная работа Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка. Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок. Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки. Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.  ОРГАНИЗАЦИЯ ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ УЧАЩИХСЯ Итоговый контроль знаний учащихся 8 класса № п/п Тема контрольной работы Количество часов Сроки 1 Введение. Первоначальные химические понятия 1 сентябрь 2 Атомы химических элементов 1 ноябрь 3 Простые вещества 1 декабрь 4 Соединения химических элементов 1 февраль 5 Изменения, происходящие с веществами 1 март 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 1 май Итоговый контроль знаний учащихся 9 класса № п/п Тема контрольной работы Количество часов Сроки 1 Входящая контрольная работа 1 сентябрь 2 Введение. Общая характеристика химических элементов 1 конец сентября 3 Металлы 1 декабрь 4 Неметаллы 1 март 5 Органические соединения 1 начало мая 6 Итоговая контрольная работа за курс основной школы 1 май УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН (8 КЛАСС) № п/п Наименование разделов и тем Количество часов ВВЕДЕНИЕ 8 1 Беседа по технике безопасности. Предмет химии. Вещества. 1 2 Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. 1 3 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов. Краткий очерк истории развития химии. 1 4 Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. 1 5 Расчеты по химической формуле вещества. 1 6 Практическая работа №1 по теме: «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами». 1 7 Повторительно-обобщающий урок по теме: «Введение. Первоначальные химические понятия». 1 8 Контрольная работа №1 по теме: «Введение. Первоначальные химические понятия». 1 РАЗДЕЛ 1.АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 11 9 Основные сведения о строении атомов. 1 10 Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. 1 11 Строение электронных оболочек атомов. 1 12 Упражнения в составлении электронных и электронно-графических формул атомов химических элементов 1-3 периодов. 1 13 Понятие о химической связи. Ионная связь. 1 14 Ковалентная неполярная химическая связь. 1 15 Ковалентная полярная химическая связь. 1 16 Металлическая химическая связь. 1 17 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химической связи». 1 18 Повторительно-обобщающий урок по теме: «Атомы химических элементов». 1 19 Контрольная работа № 2 по теме: «Атомы химических элементов». 1 РАЗДЕЛ 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА 7 20 Простые вещества-металлы. 1 21 Простые вещества-неметаллы. 1 22 Количество вещества. Молярная масса. 1 23 Молярный объем газов. Закон Авогадро. 1 24 Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро». 1 25 Повторительно-обобщающий урок по теме: «Простые вещества». 1 26 Контрольная работа №3 по теме: «Простые вещества». 1 РАЗДЕЛ 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 12 27 Степень окисления. 1 28 Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения. 1 29 Основания. 1 30 Кислоты. 1 31 Соли. 1 32 Кристаллические решетки. 1 33 Чистые вещества и смеси. 1 34 Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). 1 35 Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси. 1 36 Практическая работа №2. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе». 1 37 Повторительно-обобщающий урок по теме: «Соединения химических элементов». 1 38 Контрольная работа №4 по теме: «Соединения химических элементов». 1 РАЗДЕЛ 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ 12 39 Физические явления в химии. 1 40 Химические реакции. 1 41 Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. 1 42 Упражнения в составлении уравнений химических реакций. 1 43 Практическая работа № 3. «Наблюдение за горящей свечой». 1 44 Реакции разложения и соединения. 1 45 Реакции замещения и обмена. 1 46 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций». 1 47 Расчеты по химическим уравнениям. 1 48 Решение задач на нахождение массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. 1 49 Повторительно-обобщающий урок по теме: «Изменения, происходящие с веществами». 1 50 Контрольная работа №5 по теме: «Изменения, происходящие с веществами». 1 РАЗДЕЛ 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 18+2 51 Растворение. Растворимость веществ в воде. 1 52 Решение задач по теме: «Растворение. Растворимость веществ в воде». 1 53 Электролитическая диссоциация. 1 54 Основные положения теории электролитической диссоциации. 1 55 Упражнения в составлении уравнений диссоциации электролитов. 1 56 Ионные уравнения. 1 57 Упражнения в составлении ионных уравнений реакций. 1 58 Практическая работа №4. «Ионные реакции». 1 59 Кислоты, их классификация и свойства. 1 60 Основания, их классификация и свойства. 1 61 Оксиды, их классификация и свойства. 1 62 Соли, их классификация и свойства. 1 63 Генетическая связь между классами веществ. 1 64 Практическая работа №5. «Решение экспериментальных задач». 1 65 Окислительно-восстановительные реакции. 1 66 Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. 1 67 Повторительно-обобщающий урок по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». 1 68 Контрольная работа №6 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». 1 69 Резерв. 1 70 Резерв. 1 УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН (9 КЛАСС) № п/п Наименование разделов и тем Количество часов ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА 8 1 Беседа по технике безопасности. Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. 1 2 Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. 1 3 Переходные элементы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. 1 4 Входящая контрольная работа. 1 5 Свойства оксидов и оснований в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления. 1 6 Свойства кислот и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления. 1 7 Повторительно-обобщающий урок по теме: «Введение. Общая характеристика химических элементов». 1 8 Контрольная работа №1 по теме: «Введение. Общая характеристика химических элементов». 1 РАЗДЕЛ 1. МЕТАЛЛЫ 17 9 Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. 1 10 Химические свойства металлов. 1 11 Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение. 1 12 Металлы в природе. Общие способы их получения. 1 13 Расчеты по уравнениям неорганических реакций. 1 14 Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы. 1 15 Соединения щелочных металлов. 1 16 Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы. 1 17 Соединения щелочноземельных металлов. 1 18 Алюминий, его физические и химические свойства. 1 19 Соединения алюминия. 1 20 Железо, его физические и химические свойства. 1 21 Соединения железа (2) и железа (3). 1 22 Решение задач на определение выхода продукта реакции. 1 23 Закрепление умения решать задачи на определение выхода продукта реакции. 1 24 Повторительно-обобщающий урок по теме: «Металлы». 1 25 Контрольная работа №2 по теме: «Металлы». 1 ПРАКТИКУМ 1 1 26 Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений металлов и изучение их свойств». 1 РАЗДЕЛ 2. НЕМЕТАЛЛЫ 22 27 Общая характеристика неметаллов. 1 28 Водород. 1 29 Общая характеристика галогенов. 1 30 Важнейшие соединения галогенов. 1 31 Кислород. 1 32 Сера, ее физические и химические свойства. 1 33 Соединения серы. Серная кислота. 1 34 Азот и его свойства. 1 35 Аммиак и его свойства. 1 36 Соли аммония, их свойства. 1 37 Кислородные соединения азота. 1 38 Решение задач на избыток и недостаток. 1 39 Закрепление умения решать задачи на избыток и недостаток. 1 40 Фосфор, его физические и химические свойства. 1 41 Соединения фосфора. 1 42 Углерод, его физические и химические свойства. 1 43 Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств. 1 44 Угольная кислота и ее соли. 1 45 Кремний, его физические и химические свойства. 1 46 Кислородные соединения кремния. Силикатная промышленность. 1 47 Повторительно-обобщающий урок по теме: «Неметаллы» 1 48 Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы». 1 ПРАКТИКУМ 2 2 49 Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств». 1 50 Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа, аммиака). 1 РАЗДЕЛ 3. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 14 51 Предмет органической химии. Строение атома углерода. 1 52 Предельные углеводороды –алканы. 1 53 Непредельные углеводороды –алкены. 1 54 Непредельные углеводороды –алкины. 1 55 Решение задач на вывод формул органических веществ. 1 56 Спирты. 1 57 Альдегиды. 1 58 Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. 1 59 Жиры. 1 60 Аминокислоты и белки. Реакция поликонденсации. 1 61 Углеводы. 1 62 Полимеры. 1 63 Повторительно-обобщающий урок по теме: «Органические соединения». 1 64 Контрольная работа №4 по теме: «Органические соединения». 1 ПРАКТИКУМ 3 1 65 Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме: «Распознавание и получение органических веществ». 1 РАЗДЕЛ 4. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ 3+2 66 Повторение основных вопросов курса. 1 67 Итоговая контрольная работа за курс основной школы. 1 68 Анализ итоговой контрольной работы. 1 69,70 Резерв. 2 СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА Введение – 8 часов Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Расчетные задачи: 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Практическая работа №1:Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Количество часов на изучение Введения увеличено до 8 вместо 4 часов за счет включения в раздел урока по теме: «Расчеты по химической формуле вещества», практической работы №1 по теме: «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами», повторительно-обобщающего урока по теме: «Введение. Первоначальные химические понятия» и контрольной работы №1 по теме: «Введение. Первоначальные химические понятия».