Скорость химической реакции
 Скачать 105.54 Kb.
|
| Интегрированный урок химия-информатика в 11 классе на тему: «Скорость химической реакции» Урок «Скорость химической реакции» - это третий урок в теме «Химические реакции», изучается в 11 классе. Учебник: О.С.Габриелян Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учебных заведений, М., Дрофа, 2010 Урок сопровождается презентацией. Презентация может быть использована на уроке учителем для объяснения нового материала. При достаточной подготовке учащихся по работе с презентациями есть возможность использовать данную презентацию при самостоятельной работе. Данный урок очень насыщен теоретическим материалом и экспериментом, предусматривает работу на компьютерах, поэтому логично провести спаренные уроки. Так как в программе отводится только 1 урок на данную тему, то второй урок проводится за счёт факультативных занятий или за счёт урока информатики (на уроке проводится работа в среде табличного редактора Microsoft Excel). Описание урока: Цель: Сформировать понятие скорости химической реакции. Задачи урока: Образовательные: Сформировать у учащихся знания:
Развивающие: Продолжить работу над формированием у учащихся:
Воспитательные:
План урока:
Начальная подготовка учащихся: Учащиеся знакомы к этому уроку с понятием скорость из физики; знают формулу вычисления скорости физического тела. Форма урока: Урок формирования новых знаний. Оборудование урока:
Программное обеспечение:
Рассказ учителя: В химической науке есть особая область, которая изучает скорости и механизмы различных реакций,— химическая кинетика. Химическая кинетика — экспериментальная наука. Хотя химическая теория может объяснить многое, предсказать теоретически скорость любой реакции пока нельзя. Ее изучают экспериментально, в лаборатории, и потом разрабатывают способы, как эту скорость изменить. Есть немало реакций, важных для промышленности, которые идут слишком медленно, нужно уметь их ускорять. Другие реакции, напротив, приходится тормозить, потому что они вредны. Задание: Приведите примеры реакций, которые протекают с различными скоростями. Возможные ответы учащихся: быстрые реакции: взрывы, реакции ионного обмена; медленные реакции: ржавление железа, скисание молока, брожение сахаристых веществ. (Слайды 3,4) Вопрос: Зачем нужны знания о скорости химических реакций? Возможные ответы учащихся: Знание скоростей химических реакций имеет большое практическое значение. При производстве того или иного вещества от скорости реакции зависят размеры аппаратуры, количество вырабатываемого продукта. (Слайд 5) Поэтому цель нашего урока – познакомиться с понятием скорость химической реакции; условиями, которые могут её изменить.
Рассказ учителя: При рассмотрении вопроса о скорости реакции необходимо различать реакции, протекающие в гомогенной системе (гомогенные реакции), и реакции, протекающие в гетерогенной системе (гетерогенные реакции). Системой в химии принято называть рассматриваемое вещество или совокупность веществ. Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы, гетерогенной — система, состоящая из нескольких фаз. Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела. Примером гомогенной системы может служить любая газовая смесь (все газы при не очень высоких давлениях неограниченно растворяются друг в друге). Другим примером гомогенной системы может служить раствор хлорида натрия, сульфата магния, азота и кислорода в воде. В каждом из этих случаев система состоит только из одной фазы: из газовой фазы в первом примере и из водного раствора во втором. Если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системы. Если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему. В связи с этим скорость гомогенной реакции и скорость гетерогенной реакции определяются различно. Если гомогенный процесс идет в несколько стадий, то его скорость определяется скоростью самой медленной стадии. Например: реакция взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой описываемая общим уравнением: Na2S2O3 + H2SO4 ⇄ Na2SO4 + SO2 + H2O + S¯, протекает в три стадии:
из которых реакции первой и третьей стадий идут практически мгновенно, а реакции второй стадии – медленно. Именно она и определит скорость суммарного процесса, т.е. будет зависеть только от концентрации тиосерной кислоты Н2S2O3, количество которой пропорционально количеству тиосульфата натрия Na2S2O3 при наличии избытка серной кислоты. Уравнение скорости химической реакции будет выглядеть так: υ = k ∙ с(Na2S2O3)/ (Слайды 6 - 8) Учащиеся приводят примеры гомогенных и гетерогенных реакций, записывают уравнения реакций в тетрадь.
Рассказ учителя: Используя презентацию, учитель останавливается на факторах, которые оказывают влияние на скорость химической реакции. (Слайд 9) Более подробную информацию для учителя можно найти в приложении. (Приложение 1)
(Слайд 10)
(Слайд 11)
(Слайды 12 - 14)
(Слайды 15-16) Демонстрационный эксперимент с использованием лаборатории L-микро. Восстановление роданида железа (III) в присутствии ионов меди (II). Цель: продемонстрировать зависимость скорости реакции от присутствия катализатора с помощью датчика оптической плотности. Объяснения для учащихся: Оптическая плотность, мера непрозрачности слоя вещества для световых лучей. Величина оптической плотности зависит от длины волны и концентрации раствора. Чем больше концентрация раствора, тем больше величина оптической плотности. Химизм процесса: 1) При взаимодействии хлорида железа (III) с роданидом калия образуется роданид железа (III) который придает раствору кроваво-красную окраску (качественная реакция на ион Fe3+). FeCl3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KCl 2) При добавлении к данному раствору тиосульфата натрия происходит обесцвечивание, так как железо восстанавливается до Fe2+, а роданид железа (II) бесцветен. Катализатором в данной реакции служит сульфат меди (CuSO4). 2Fe(SCN)3 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2Fe(SCN)2 + 2NaSCN. Реактивы: хлорида железа (III) 0,01М, роданид калия 0,01М, тиосульфат натрия 0,2М, сульфат меди (II) 0,1М. Оборудование: 2 кюветы, датчик оптической плотности 525нм; стаканы (1 на 250мл, 2 на 50мл); мерные цилиндры (1 на 100мл, 1 на 25мл), стеклянная палочка, магнитная мешалка, якорь. Подготовка: 1) В стакане на 250 мл приготовить раствор роданида железа (III): смешать 20мл раствора хлорида железа (III), 100мл раствора роданида калия, 80мл воды (перемешать стеклянной палочкой) 2) Пронумеровать два стакана по 50мл. Налить в них растворы: в первый – 15мл раствора тиосульфата натрия; во второй – 15мл раствора тиосульфата натрия и 0,25мл сульфата меди (II). Выполнение: 1) К первому каналу измерительного блока подключить датчик оптической плотности. 2) Произвести настройку датчика. 3) Произвести измерения:
4)На экране появится 2 кривые. Наблюдение: Происходит обесцвечивание раствора. В кювете, в которую добавили катализатор - раствор меди (II), реакция идёт быстрее и полнее.
(Слайд 17)
(Слайд 18) После объяснения учителя проводится небольшая практическая работа. Класс работает по вариантам. Каждая группа рассматривает влияние одного условия на скорость химической реакции. Каждому учащемуся выдаётся заготовка таблицы для внесения результатов опытов. Учащиеся делают работу по инструкции. (Приложение 2) Вариант 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Цель: убедиться в справедливости закона действия масс, измеряется не скорость реакции, а промежутки времени между началом реакции и видимым результатом ее. Однако этот промежуток времени связан определенным соотношением со скоростью реакции: чем больше скорость, тем меньше промежуток времени. В основу опыта положено взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой. Процесс этот приводит к слабой опалесценции и дальнейшему помутнению раствора от выпавшей свободной серы: Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 + S¯ Задача – зафиксировать время слабого помутнения раствора в трех вариантах, в каждом из которых реагирует разное количество серной кислоты с одним и тем же количеством тиосульфата натрия, при различных начальных концентрациях тиосульфата натрия. Выполнение опыта: (Инструкция) Вариант 2. Влияние температуры на скорость химической реакции. В основе опыта лежит та же реакция, что и в опыте 1 варианта: Na2S2O3 + Н2SO4 = Na2SO4 + Н2О + SO2 + S¯ Цель: убедиться в справедливости правила Вант-Гоффа. Задача: зафиксировать время появления опалесценции раствора при различных температурах, но одинаковых концентрациях реагирующих веществ. Выполнение опыта: (Инструкция) Результаты опытов обсуждаются, таблицы и графики вклеиваются в тетрадь.
температуры (закон действующих масс; правило Вант-Гоффа) Учащиеся под руководством учителя решают задачи с последующей проверкой с использованием презентации. За решение задач выставляются оценки. (Слайды 19 – 25) 1. Вычислите среднюю скорость химической реакции, если через 20с от начала реакции концентрация веществ составляла 0,05 моль/л, а через 40 с – 0,04 моль/л. (0,0005моль/л∙с) 2. Как изменится скорость химической реакции 2СО + О2 = 2СО2, если уменьшить объем газовой смеси в 2 раза? (возрастёт в 8 раз) 3. Во сколько раз уменьшится скорость простой реакции А + 2В = С, когда прореагирует половина вещества А, по сравнению с начальной скоростью? Начальные концентрации: 1 моль/л вещества А и 3 моль/л вещества В. (в 4,5 раза) 4. Как изменится скорость реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, если давление системы увеличить в 5 раз? (возрастёт в 125 раз) 5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 300 ° до 350°С, если температурный коэффициент равен 2? (возрастёт в 32 раза) 6. Реакция при 50°С протекает за 2 мин 15 с. За какое время закончится эта реакция при τ = 70 °C, если температурный коэффициент равен 3? (за 15 секунд) 7. Скорость реакции при охлаждении от 80° до 60°С уменьшилась в 4 раза. Найти температурный коэффициент скорости реакции. (2) V. Закрепление: решение тестовых заданий из работ ЕГЭ по данной теме. В качестве закрепления учащиеся получают распечатанные задания в формате ЕГЭ. Проверка с использованием презентации осуществляется после сдачи работ. (Слайды 26-35) (Приложение 3) VI. Построение графика зависимости скорости химической реакции от концентрации исходных веществ в среде табличного редактора Microsoft Excel. Excel позволяет создавать математические модели процессов и, изменяя различные характеристики, наблюдать поведение итоговых параметров. Учащимся предлагается построить математическую модель изменения концентрации исходных веществ и скорости химической реакции с течением времени. Для создания математической модели используем формулы: υ = k∙c(A)∙с(В) и ∆с(А) = υ∙t Исходные данные для задачи: реакция идёт по схеме А + В = АВ; начальные концентрации веществ с(А) = 15 моль/л и с(В) = 22 моль/л; константа скорости реакции k = 0,001. Изменяя значения начальных концентраций реагирующих веществ, учащиеся могут наблюдать изменения, происходящие с графиками. Это производит большой педагогический эффект. Учащиеся делают работу по инструкции. (Приложение 4) Выполненную работу можно посмотреть в приложении. (Приложение 5) VII. Стадия рефлексии. Учитель подводит итог проделанной работы, делает вывод о влиянии различных условий на скорость химической реакции. Учитель предлагает учащимся оценить свою работу, ответы товарищей. В конце работы учитель обращает внимание учеников на тестовую работу, демонстрирует на экране правильные ответы. Учитель оценивает работу учащихся на уроке и благодарит их за работу. VIII. Домашнее задание.
Литература:
|