№№ п/п
|
Тема урока
|
Изучаемые вопросы
|
Эксперимент:
Д. – демонстрационный
Л. – лабораторный
|
Требования к уровню подготовки
|
ЦОРы
|
Д/з
|
Дата проведения
|
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)
|
1-2
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
|
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
|
|
Знать/понимать:
-химические понятия:
-химический элемент, атом; основные законы химии:
Периодический закон.
-Уметь: называть:
химические элементы по их символам;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.
|
Презентация по теме.
|
§1. Упр.5.
|
|
3-4
|
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
|
Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла.
|
Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.
|
Знать/понимать:
вещество, классификация веществ. Уметь:
называть:
соединения изученных классов; характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
|
|
§ 2.3.Упр.3,6.
|
|
Тема 1. Металлы (18 часов)
|
1-2
(5-6)
|
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства.
|
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации.
|
Л. Образцы различных металлов.
|
Уметь:
характеризовать: положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка).
|
|
§ 4-5. Упр. 1-6.
|
|
3-4
(7-8)
|
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
|
Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
|
Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Л. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
|
Уметь:
характеризовать: химические свойства металлов; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).
|
Видеоопыты. Химические свойства металлов.
|
§ 8. Упр.3-6.
|
|
5
(9)
|
Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы.
|
Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение.
|
Д. Образцы сплавов.
|
Знать/понимать:
химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь: составлять: уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.
|
Презентация по теме.
|
§ 7, 9. Упражнения после §
|
|
6-7
(10-11)
|
Щелочные металлы и их соединения.
|
Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.
|
Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом.
Л. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.
|
Уметь:
соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
объяснять: закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;
характеризовать щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;
состав уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:
NaCI – консервант пищевых продуктов.лять::
|
Видеоопыты по теме.
виртуальная химическая лаборатория.
|
§ 11. Упр.3,5.
|
|
8-9
(12-13)
|
Щелочноземельные металлы и их соединения.
|
Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.
|
Д. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой; магния с кислородом.
|
Уметь:
называть:
-соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли); объяснять:
закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;
-сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов; характеризовать:
-щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.;
связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;
|
Видеоопыты по теме.
Виртуальная химическая лаборатория.
|
§ 12. Упр. 1-5.
|
|
10
(14)
|
Соединения кальция.
|
Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел,мрамор, известняк).
|
Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
|
Уметь: использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).
|
|
§ 12. Упр. 6,7.
|
|
11-12
(15-16)
|
Алюминий и его соединения.
|
Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
|
Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Л. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.
|
Уметь:
-называть:
-соединения алюминия по их химическим формулам; характеризовать:
алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия;
составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.
|
Виртуальная химическая лаборатория.
|
§ 13. Упр.1-6.
|
|
13-14
(17-18)
|
Железо и его соединения.
|
Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.
Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.
|
Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Л. Ознакомление с образцами природных соединений железа.
|
Уметь:
-называть:
-соединения железа по их химическим формулам; характеризовать:
особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);
-области применения железа; составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).
|
Видеоопыты. Металлы побочных подгрупп: железо.
|
§ 14. Упр. после §.
|
|
15
(19)
|
Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов.
|
|
|
Уметь:
-характеризовать:
-химические свойства металлов и их соединений;
составлять:
-уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений; обращаться:
-с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
|
|
|
|
16
(20)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».
|
Решение задач и упражнений.
|
|
|
|
§ 7-14.
|
|
17
(21)
|
Контрольная работа № 1 по теме 1.
|
|
|
|
|
|
|
18
(22)
|
Анализ контрольной работы.
|
|
|
|
|
|
|
Тема 2. Неметаллы (27 часов)
|
1
(23)
|
Общая характеристика неметаллов.
|
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха.
|
Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.
|
Знать/понимать:
-химическую символику:
знаки химических элементов-неметаллов.
-Уметь: называть:
химические элементы-неметаллы по их символам;
-объяснять:
-закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать:
неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;
-определять:
тип химической связи в соединениях неметаллов.
|
Презентация по теме. видеоопыты.
|
§ 15-16.
Упр.1-3.
|
|
2
(24)
|
Водород, его физические и химические свойства.
|
Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.
|
|
Знать/понимать:
-химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
-Уметь: объяснять:
двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
-характеризовать:
физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
-составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;
распознавать опытным путём: водород среди других газов;
-использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с водородом.
|
Презентация по теме.
|
§ 17. Упр.1-3.
|
|
3
(25)
|
Общая характеристика галогенов.
|
Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
|
Д. Образцы галогенов – простых веществ.
|
Знать/понимать:
-химическую символику:
знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.
-Уметь: объяснять:
закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;
-характеризовать:
особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;
-определять:
степень окисления галогенов в соединениях;
-тип химической связи в соединениях галогенов; составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;
-использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с хлором.
|
Виртуальная химическая лаборатория.
|
§ 18. Упр. 1,2.
|
|
4
(26)
|
Соединения галогенов.
|
Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион.
|
Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.
Л. Качественная реакция на хлорид-ион.
|
Знать/понимать:
-химическую символику:
формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.
-Уметь: называть:
соединения галогенов по их химических формулам;
-характеризовать:
-химические свойства соляной кислоты; составлять:
химические формулы галогеноводородов и галогенидов;
-уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов; распознавать опытным путём:
соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.
|
|
§ 19,20
Упр. 3,4.
|
|
5
(27)
|
Кислород, его физические и химические свойства.
|
Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.
|
Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода.
|
Знать/понимать:
-химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
объяснять: строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
-характеризовать:
физические свойства кислорода;
химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;
определять: тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах;
степень окисления атома кислорода в соединениях;
-составлять:
-уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода; распознавать опытным путём:
кислород среди других газов;-использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
-безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения).
|
Презентация по теме. Видеоопыты.
|
§ 21. Упр. 1, 2, 5.
|
|
Скачать 0.53 Mb.