Главная страница
Анализ
Анкета
архив
Биография
Бюллетень
Викторина
Глава
Диплом
Доклад
Документация
Задача

Пояснительная записка Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей



НазваниеПояснительная записка Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей
страница3/4
Дата13.04.2016
Размер0.53 Mb.
ТипПояснительная записка
1   2   3   4
1. /программы по химии/10 класс базовый уровень.doc
3. /программы по химии/11 класс базовый уровень.doc
4. /программы по химии/11 класс профиль.doc
5. /программы по химии/8 класс.doc
6. /программы по химии/9 класс.doc		Программа по химии для 10 класса (базовый уровень) Пояснительная записка
Программа по химии 11 класс базовый уровень к учебнику О. С. Габриеляна. Пояснительная записка
Практикум по общей химии. 10-11 классы. Составитель Н. И. Тулина. Волгоград. Учитель. 2006. Н. П. Троегубова. Поурочные разработки по химии к умк о. С. Габриеляна. Г. Г. Лысовой (М. Дрофа); 11 класс. Москва. Вако. 2009
Программа по химии для 8 класса по учебнику О. С. Габриеляна пояснительная записка
Пояснительная записка Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей

6

(28)
Сера, её физиче­ские и химиче­ские свойства.
Строение атома серы и сте­пени окисления серы. Алло­тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при­роде. Биологическое значение серы, её применение (демер­куризация).
Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы.
Уметь:

-объяснять:

строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

-закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы; характеризовать:

физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

определять тип химической связи в соединениях серы; уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;-использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

степень окисления атома серы в соединениях;

составлять
Подгруппа кислорода. Видеоопыты.
§ 22. Упр, 2,3.



7

(29)
Оксиды серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сернистая кислота и её соли.
Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.
Знать/понимать:

-химическую символику:

формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

-Уметь: называть:

оксиды серы по их химическим формулам;

-характеризовать:

физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

-определять:

принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам;

-степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; составлять:

уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами;-использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).



§ 23. Упр.5,6.



8

(30)
Серная кислота и её соли.
Свойства серной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации и окисли­тельно-восстановительных ре­акций. Сравнение свойств концентрированной и разбав­ленной серной кислоты. При­менение серной кислоты. Соли серной кислоты и их примене­ние в народном хозяйстве. Ка­чественная реакция на суль­фат-ион.
Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты.

Л. Качественная реакция на сульфат-ион.
Знать/понимать:

-химическую символику:

формулу серной кислоты.

Уметь:

-называть:

-серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам; характеризовать:

физические свойства концентрированной серной кислоты;

химические свойства серной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

-определять:

принадлежность серной кислоты и её солей к соот­ветствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления серы в серной ки­слоте и в сульфатах;

-составлять:

химические формулы сульфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

-уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью); распознавать опытным путём:

серную кислоту среди растворов веществ других классов;

сульфат-ион среди других ионов;-использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной сер­ной кислотой (растворение).
Презентация по теме
§ 23. Упр. 3, 8.



9

(31)
Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».
».



Уметь:

-характеризовать:

химические свойства соединений серы; составлять:

-уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы; обращаться:-с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.









10

(32)
Азот, его физи­ческие и хими­ческие свойства.
Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче­ские свойства азота в свете представлений об окисли­тельно-восстановительных ре­акциях. Получение и примене­ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.



Знать/понимать:

-химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

-Уметь: объяснять:

строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

-характеризовать:

физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях;

-определять:

тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях; степень окисления атома азота в соединениях;

-составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.
Видеоопыты по теме.
§ 24. Упр. 1, 4, 6.



11

(33)
Аммиак и его свойства.
Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира­ние и распознавание аммиака.
Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом.
Знать/понимать:

- химическую символику:

формулу аммиака.

Уметь:

называть: аммиак по его химической формуле;

-характеризовать:

физические и химические свойства аммиака;

определять тип химической связи в молекуле аммиака;

валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке;

  • составлять:

-уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом); распознавать опытным путём:

аммиак среди других газов;-использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

-критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).
Виртуальная химическая лаборатория.
§ 25. Упр. 1-3.



12

(34)
Соли аммония.
Состав, получение, физиче­ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо­зяйстве.
Л. Распознавание солей аммония.
Знать/понимать:

-химические понятия:

катион аммония.

-Уметь: называть:

соли аммония по их химическим формулам;

-характеризовать:

-химические свойства солей аммония; определять:

принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;

-тип химической связи в солях аммония; составлять:

химические формулы солей аммония;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.



§ 26. Упр.2.



13

(35)
Оксиды азота (II) и (IV).
Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение.



Знать/понимать:

-химическую символику:

формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).

-Уметь: называть:

оксиды азота по их химическим формулам;

-характеризовать:

физические свойства оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV) (как типич­ного кислотного оксида);

-определять:

принадлежность оксидов азота к соответствую­щему классу неорганических соединений;

-степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах; составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).



§ 27. Упр.1-4.



14

(36)
Азотная кислота и её свойства.
Состав и химические свойства азотной кислоты как электро­лита. Особенности окисли­тельных свойств концентриро­ванной азотной кислоты. При­менение азотной кислоты.
Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью.
Знать/понимать:

-химическую символику:

формулу азотной кислоты.

Уметь:

характеризовать: физические свойства азотной кислоты;

химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение азотной кислоты;

-определять:

принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорганических соединений; валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

-составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

-уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью); распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;-использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

-безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой.
Видеоопыт по теме.
§ 27. Упр.6, 8.



15

(37)
Соли азотной кислоты.
Нитраты и их свойства. Про­блема повышенного содержа­ния нитратов в сельскохозяй­ственной продукции.
Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.
Уметь:

-называть:

-соли азотной кислоты по их химическим формулам; характеризовать:

химические свойства солей азотной кислоты (раз­ложение при нагревании);

составлять химические формулы нитратов;

-уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о нитратах (про­блема их содержания в сельскохозяйственной про­дукции).



§ 27. Упр.9.



16

(38)
Фосфор, его фи­зические и хи­мические свой­ства.
Строение атома фосфора. Ал­лотропия фосфора. Химиче­ские свойства фосфора. При­менение и биологическое зна­чение фосфора.
Д. Образцы природных со­единений фосфора. Полу­чение белого фосфора из красного.
Уметь:

-объяснять:

строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

-характеризовать:

-химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях; определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

-степень окисления атома фосфора в соединениях; составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.
Видеоопыты по теме. Презентация.
§ 28. Упр.3,2.



17

(39)
Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.
Оксид фосфора (V) - типич­ный кислотный оксид. Орто­фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос­фаты и дигидрофосфаты.
Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.
Знать/понимать:

- химическую символику:

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты.

-Уметь: называть:

оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

-характеризовать:

химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов;

-определять:

принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений;

-валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах; составлять:

химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.



§ 28. Упр. 4, 6.



18

(40)
Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.
Строение атома углерода. Ал­лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.
Д. Образцы природных со­единений углерода.
Уметь:

-объяснять:

-строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях;

определять тип химической связи в соединениях углерода;

-степень окисления атома углерода в соединениях; составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.
Видоопыты.
§ 29.

Упр.3, 4-7.



19

(41)
Оксиды угле­рода.
Оксид углерода (II) или угар­ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по­лучение, свойства, примене­ние.
Л. Получение углекислого газа и его распознавание.
Знать/понимать:

-химическую символику:

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:

называть: оксиды углерода по их химическим формулам;

-характеризовать:

физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида);

определять принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений;

степень окисления атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах;

-составлять:

-уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV); распознавать опытным путём:

углекислый газ среди других газов;

-использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

-безопасного обращения с оксидом углерода (II).



§ 30. Упр. 7, 8.



20

(42)
Угольная ки­слота и её соли.
Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар­бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар­бонат-иона среди других ио­нов.
Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион.
Знать/понимать:

-химическую символику:

формулу угольной кислоты.

Уметь:

называть: соли угольной кислоты по их химическим форму­лам;

-характеризовать:

химические свойства угольной кислоты;

-народнохозяйственное значение карбонатов; определять:

принадлежность угольной кислоты и её солей к оп­ределённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления углерода в уголь­ной кислоте;

составлять химические формулы карбонатов и гидрокарбона­тов;

уравнения химических реакций превращения кар­бонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

-распознавать опытным путём:

-карбонат-ион среди других ионов.



§ 30. Упр.9.



21-22

(43-44)
Кремний и его соединения.
Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си­ликатной промышленности.
Д. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемента.

Л. Ознакомление с при­родными силикатами.

Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Знать/понимать:

- химическую символику:

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты.

-Уметь: называть:

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

-характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов;

-определять:

принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений;

-валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах; составлять:

химические формулы силикатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты
Презентация по теме
§ 31. Упр. 1-7.



23

(45)
Практическая работа № 3. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».






Уметь:

-характеризовать:

-химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгрупп азота и углерода; составлять:

-уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода; обращаться:

-с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.









24

(46)
Практическая работа № 4. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.






Уметь:

-характеризовать:

-способы получение, собирания и распознавания важнейших газов; составлять:

-уравнения химических реакций получения газов; обращаться:

-с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.









25

(47)
Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».
Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.









§ 29-31.



26

(48)
Контрольная ра­бота № 2 по те-ме 2.


















27

(49)
Анализ кон­трольной ра­боты.


















1   2   3   4