Колодько Валентина Николаевна, учитель химии и биологии моу орловская сош №3
 Скачать 104.1 Kb.
|
| Использование личностно-ориентированных педтехнологий для подготовки учащихся к итоговой аттестации (ВЫСТУПЛЕНИЕ НА ЗАСЕДАНИИ ШМО УЧИТЕЛЕЙ ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНОГО ЦИКЛА)  ПОДГОТОВИЛА: Колодько Валентина Николаевна учитель химии и биологии I кв. категории п. Орловский, 2009- 2010 учебный год Самая актуальная на сегодняшний день проблема в подготовке к Итоговой Аттестации - индивидуальная работа с каждым Учащимся. Основой системы подготовки учащихся к итоговой аттестации является личностно- ориентированный подход, при котором учитель выступает в роли организатора самостоятельной активной познавательной деятельности учащихся, компетентного консультанта и помощника. Система подготовки учащихся к итоговой аттестации – это совокупность форм, средств, методов, содержания, направленных на достижение определенного результата. Главной организационной формой обучения в средней школе является урок, потому что только на нем реализуется учебная программа. Особое внимание уделяется подготовке и проведению обобщающих уроков, т.к. обобщение и закрепление знаний, приведение их в стройную систему помогает подготовиться к экзамену, а также способствует устранению возникших в процессе обучения пробелов. При проведении обобщающих уроков в конце учебного года особое внимание уделяю химическому эксперименту: демонстрационным опытам, лабораторным и практическим занятиям. В связи с введением ЕГЭ все большее значение приобретает такая форма контроля и учета знаний учащихся, как тестирование. Тесты как инструмент оценивания существенно отличаются от контрольных работ, поскольку кроме контролирующей функции они имеют и обучающе-тренировочную. Тестирование может применяться не только в итоговой проверке, но и в текущей, промежуточной. Я использую тесты в своей работе на всех этапах обучения: мотивации, уяснения информации, закрепления и контроля. Для подготовки учащихся к итоговой аттестации по химии организую занятия дополнительные после уроков. Главной целью таких занятий по химии является расширение, углубление и систематизация знаний учащихся о строении, свойствах, получении и применении важнейших химических соединений, закономерностях протекания химических реакций с целью подготовки выпускников к сдаче экзамена за курс средней школы и поступлению в вузы соответствующего профиля. Считаю, что хорошая результативность предложенной системы подготовки учащихся к итоговой аттестации достигается при соблюдении ряда условий. 1. Раннее проявление интереса учащихся к предмету, что в перспективе возможно за счет введения элективных курсов или спецкурсов по химии, начиная с 8-го класса. 2. Характерная особенность естественно-научных дисциплин – систематичность, когда любое знание и навык выводятся из предыдущих и сами служат основой последующих. Поэтому систематическое посещение учащимися всех предлагаемых дополнительных курсов – необходимое условие качественной подготовки к итоговой аттестации. 3. Структурирование изучаемого материала должно осуществляться таким образом, чтобы вопросы, изучаемые на курсах, углубляли и расширяли изученное на уроке. Для успешной сдачи экзамена в любой форме следует дать учащимся возможность прочного и сознательного овладения основами химических знаний, умений и навыков, необходимых для продолжения образования в высших и средних профессиональных учебных заведениях соответствующего профиля. Времени, выделяемого различными программами на проработку отдельных довольно сложных тем школьного курса, не хватает для их эффективного изучения. Поэтому предложенная система подготовки к государственной аттестации позволяет достичь высокого и среднего уровня качества знаний выпускников в условиях сельской общеобразовательной школы. Формы, методы, приёмы работы с учащимися Все дети разные, поэтому на уроках я использую личностно-ориентированный подход в обучении, который проявляется через такие аспекты, как:
Личностно-ориентированное обучение способствует динамике качества знаний, учебных умений и навыков учащихся. Я никогда не отказываю ученику в попытке продемонстрировать свои знания по предмету, поэтому в школьной олимпиаде может участвовать любой желающий. Использование групповой работы, которая помогает формированию коммуникативных навыков общения, общего достижения решения проблемы. В такой работе учитывается не только вклад каждого ученика в общее дело, но и происходит взаимообучение, что очень важно. Однако, организуя работу в группах, учителю надо следить сразу за всеми учениками, оказать помощь тем, кто в ней особенно нуждается. Основная проблема, возникающая при работе в группах – сколько унесет ученик с урока? Только ли тот «кусочек», который был набран в его группе, или даже лично им? Не будут ли тогда его знания односторонними, поверхностными? Одним из путей разрешения этой ситуации в организации урока – постепенное перетекание работы одной группы в работу другой. Затем происходит дополнение ее, обобщение, уточнение. На протяжении всей работы ученики заинтересованы во взаимообогащении знаниями. Чтобы добиться высокого результата в обучении, а этого хочет каждый учитель, необходимо научить детей мыслить, находить и решать проблемы, используя для этой цели знания из разных областей, коммуникативные и информационно-коммуникационные технологии, применяя в своей работе проектную и исследовательскую технологию. Что это дает?
Работая над проектом, школьники проходят следующие этапы работы:
В проектном обучении ценны не только результаты, а в большей степени сам процесс. При такой работе учащихся меняются функции учителя:
Во внеурочной деятельности можно использовать следующие формы работы:
Постараюсь кратко описать эти уроки, так как они действительно новы и необычны, но интересны. Урок-презентация: Активная роль на таком уроке принадлежит учителю. Основа урока – это изложение материала, иллюстрируемое рисунками, простыми и анимационными схемами, анимационными и видео фильмами, объединенными вместе при помощи программы Power Point. К поиску материалов привлекаю учеников. В ходе урока такая презентация может демонстрироваться с помощью мультимедиапроектора. Виртуальный эксперимент: Ученики, работая с CD «Виртуальная химия», моделируют процессы и явления, изменяя параметры, влияющие на поведение объекта. Работа происходит в индивидуальном режиме и групповом. Урок-исследование: Это форма урока, при которой активная роль принадлежит учащимся. Основная цель такого урока: формирование навыков поиска информации в Интернет, ее анализа, структурирования, поведения итогов. Электронная лабораторная работа: Эта форма урока предполагает самостоятельную, возможно коллективную работу учащихся по организации эмпирических наблюдений, научному анализу результатов и оформлению их в лабораторном электронном журнале. Электронное тестирование: Это самоанализ и самооценка ученика. Для электронного тестирования учеников используются готовые электронные тесты. Материалы используемые при подготовке к ГИА и ЕГЭ В связи с введение Единого государственного экзамена, возникает необходимость в подготовке учащихся к выполнению тестовых заданий. Контроль качества обучения – обязательный компонент учебного процесса. Контроль состоит в выявлении уровня знаний учащихся. Один из приоритетных методов контроля – тестовый контроль. Преимущества тестового контроля состоят в следующем: объективность и достоверность оценки, можно одновременно тестировать большое число учащихся, в тестах содержаться задания различного уровня, возможна индивидуальная проверка и самопроверка знаний учащихся. При подготовки учащихся старших классов использовать тестовые задания, разработанные практически к каждой учебной теме химии 10 – 11 класса.
Предложить задания С3 ГИА. Как отмечается в спецификации ГИА-2010, третье задание предусматривает проверку умения учащихся составлять уравнение реакции по описанным в условии признакам протекания химических реакций. При этом проверяются следующие элементы содержания курса химии основной школы:
Задание. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом, при горении которого образовался азот. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания. Задания части С с подробным описанием на ЕГЭ: С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, схема которой: В нейтральной среде перманганат калия восстанавливается до оксида марганца(IV) 0 +7 +4 +4 +4 HCHO + KMnO4→CO2↑+ K 2CO3+ MnO+ … Составим уравнения электронного баланса: C – 4 e→ C 3 окисление Mn +3 e →Mn 4 восстановление коэффициенты которые нашли запишем в уравнение: 3HCHO + 4KMnO4 → CO2↑ + 2K2CO3 + 4MnO2 + … последним веществом в уравнении реакции является вода: 3HCHO + 4KMnO4 = CO2↑ + 2K2CO3 + 4MnO2 + 3Н2О С2. Даны четыре вещества: оксид серы (IV), вода, концентрированная серная кислота и йодид натрия. Напишите четыре уравнения реакций между этими веществами. SO3 + H2O = H2SO4 Концентрированная серная кислота и оксид серы(VI) проявляют сильные окислительные свойства, они способны реагировать с сильным восстановителем йодидом натрия: 8NaI + 9H2SO4 = H2S + 4I2 + 8NaHSO4 + 4H2O, 2NaI + 2SO3 = I2 + SO2 + Na2SO4. O3 + H2SO4 = H2S2O7 С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С2Н6 → X1→ C2H5OH → X2 → CH3COOH → хлоруксусная кислота Для того чтобы определить X1нужно обратить внимание на условие его получения из этана – никелевый катализатор, использование которого подразумевает реакцию дегидрирования. Х2 соединяет этиловый спирт и этановую кислоту, следовательно, это уксусный альдегид. Далее по названию записывается формулу последнего вещества. С2Н6→ С2Н4 → С2Н5ОН → СН3СНО → СН3СООН→ СН2ClCOOH. С2Н6 = С2Н4 + Н2, С2Н4 + Н2О= С2Н5ОН, C2H5OH + CuO =CH3CHO + Cu + H2O, CH3CHO + 2Cu(OH)2 =СН3СООН + Cu2O + 2H2O, СН3СООН + Cl2 = кр CH2ClCOOH + HCl С4. Через 210 г 24%-го раствора гидроксида калия пропустили 26,88 л (н.у.) углекислого газа. Какая соль образовалась в растворе и какова её масса. Для начала запишем уравнения реакций, которые могут протекать в растворе: а) KOH + CO2 = KHCO3, б) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O Затем вычислим количества вещества углекислого газа и гидроксида калия: m(KOH) = m(р-ра)жω = 210*0,24 = 50,4 г, ν(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 50,4 (г)/56 (г/моль) = 0,9 моль Составим ур.реакции 0,9моль хг. KOH+ C =KHCO3 1моль 1моль 100г/моль ν(KHCO3) = ν(KOH) = 0,9 моль m(KHCO3) = ν(KHCO3)*M(KHCO3) = 0,9 (моль)*100 (г/моль) = 90 г С5. При взаимодействии предельного одноатомного спирта с натрием было получено 17 г. органического вещества и 2,8 л газа (н.у.). Вывести молекулярную формулу спирта.
2СnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1ONa + H2
(СnH2n+1ONa) = 2ν(H2) 17 2 2,8 14n 40 = 22,4 откуда n = 2 |