31
|
6
|
Проведение химических расчетов, связанных с участием веществ, содержащих примеси
|
Технические вещества
|
Алгоритм решения расчетных задач, связанных с участием веществ, содержащих примеси.
РРЗ Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.
|
|
§ 26
В 1-3
|
32
|
7
|
Практическая работа 3
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
|
|
Практическая работа 3
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Р 2 6, 20
|
Пр 3
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
|
|
33
|
8
|
Решение задач. Итоговый урок
|
|
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам «Галогены», «Скорость химических реакций» и «Подгруппа кислорода». Выполнение упражнений и решение расчетных задач.
Р 2 21, 23
|
|
Подгот к контролю знаний
|
34
|
9
|
Урок контроля знаний и навыков учащихся 2
|
|
Контроль знаний, умений и навыков учащихся.
Р 1 17-1, 17-2, 24-4
|
|
Сообщ положение в ПСХЭ подгр азота
История открытия ХЭ
|
ТЕМА 7
|
Подгруппа азота
|
8 часов
|
35
|
1
|
Азот
|
|
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Положение азота в ПС. Азот – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.
Азот – простое вещество. Молекула азота, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства азота (взаимодействие с металлами, водородом и кислородом), окислительно-восстановительная двойственность. Применение азота.
Р 3 1-4
|
|
§ 27
В 1, 2
|
36
|
2
|
Аммиак . Соли аммония.
|
Аммиачная вода
|
Получение и физические свойства аммиака. Строение молекулы аммиака и его химические свойства (горение, взаимодействие с водой и кислотами). Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
|
Л 9
Качественная реакция на ион аммония
Д 12
Растворение аммиака в воде
Д 13
Горение аммиака в кислороде
|
§ 28
В 2
|
37
|
3
|
Практическая работа 4
Получение аммиака и изучение его свойств
|
|
Практическая работа 4
Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака. Возгонка хлорида аммония.
Р 3 2
|
Пр 4
Получение аммиака и изучение его свойств
|
Сообщ
Производство и
значение азотной кислоты в н/х
|
38
|
4
|
Оксиды азота .
Азотная кислота и ее соли
|
|
Химизм промышленного и лабораторного способов получения азотной кислоты, ее физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, неметаллами. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Применение азотной кислоты и нитратов.
|
Д 14
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
|
§29В 1-4
Азотные удобрения
Калийные удобрения
|
39
|
5
|
Круговорот азота в природе
|
Макроэлементы
микроэлементы
|
Источники пополнения азотом почвы. Процессы, приводящие к удалению азота из почвы. Азотные и калийные удобрения.
|
Д 15
Образцы азотных и калийных удобрений
|
§ 30 - 31
В 1, 2
§ 36 ч 1
В 2
Сообщ
Фосфорные удобрения
|
40
|
6
|
Фосфор и его соединения
|
|
Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Природные соединения фосфора. Аллотропные модификации фосфора. Основные химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом), оксида фосфора (Y) и ортофосфорной кислоты. Фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Фосфорные удобрения. Круговорот фосфора в природе.
|
Л 10
Качественная реакция на фосфат-ион
|
§ 32
В 4
ч 2
|
41
|
7
|
Практическая работа 5
Ознакомление с минеральными удобрениями и их распознавание
|
|
Практическая работа 5
Ознакомление с минеральными удобрениями и их распознавание
Свойства азотных, фосфорных и калийных удобрений. Распознавание образцов этих удобрений.
Р 3 20
|
Пр.5
|
Подготовка к контролю знаний
|
42
|
8
|
Решение задач.
Итоговый урок
|
|
Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Подгруппа азота».
Решение задач и упражнений.
Контроль знаний.
Р 3 11-1, 11-2, 11-3
|
|
Сообщ положение в ПСХЭ подгр углерода
История открытия ХЭ
|
ТЕМА 8
|
Подгруппа углерода
|
6 часов
|
43
|
1
|
Углерод
|
Пиролиз
|
Общая характеристика подгруппы углерода.
Положение углерода в ПС. Углерод – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод – простое вещество. Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода. Кристаллические решетки, физические свойства, применение алмаза и графита. Химические свойства (восстановительные) углерода (горение, восстановление оксидов металлов).
|
Л 11
Адсорбционные свойства углерода
Д 16
Образцы природных соединений углерода
|
§ 33
В 2, 4, 5
Сообщ
Круговор углерода
Парниковый эффект
|
44
|
2
|
Кислородные соединения углерода
Круговорот углерода в природе.
|
|
Оксиды углерода (II) и (IY), получение, свойства и применение. Свойства угольной кислоты. Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Углерод – основа живой природы. Круговорот углерода в природе. «Парниковый эффект»
|
Д 17
Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот
Л 12Распознавание карбонатов
|
§ 34-35
В 3
В 2
|
45
|
3
|
Практическая работа 6
Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
|
|
Практическая работа 6
Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Р 3 22-1, 22-2, 24-4
|
Пр 6
Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
|
Сообщ
Силикатная промышл
|
46
|
4
|
Кремний и его соединения
|
|
Строение атома. Кремний и его соединения в природе. Свойства, применение кремния и оксида кремния (IY). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение.
|
Д 18
Образцы природных соединений кремния
Д 19
Получение кремниевой кислоты
|
§ 36
В 2
Подгот
к контролю знаний
|
47
|
5
|
Водородные соединения неметаллов IV – YII групп
|
|
Состав и свойства водородных соединений неметаллов IY – YI групп. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах ПС
|
Л 13
Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов
|
§ 37
В 1
|
48
|
6
|
Урок контроля знаний и навыков учащихся 3
|
|
Контроль знаний, умений и навыков учащихся.
Р 3 18
|
|
Положен металлов в ПС, история открытия ХЭ
|
ТЕМА 9
|
Металлы и их соединения
|
11 часов
|
49
|
1
|
Общая характеристика металлов
Получение и физические свойства металлов.
|
Пирометаллургия
Гидрометаллургия
Электрометаллургия
Металлическая связь
|
Положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества – металлы. Металлы в природе. Способы их получения. Металлический тип связи и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.
Р 4 2-1, 3-4, 4-1
|
Д 20
Образцы минералов и металлов
|
§ 38 ч 1
В 1, 6
|
50
|
2
|
Химические свойства металлов. Сплавы металлов.
|
Сплавы
Твердые растворы
Интерметаллические соединения
|
Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов, их свойства и применение.
|
Д 21
Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов
Д 22
Образцы сплавов
|
§ 39
В 2, 4, 6
В 2
|
51
|
3
|
Вычисление массы (объема) компонентов в смеси
|
|
Алгоритм расчетных задач по определению состава смеси.
РРЗ Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
|
|
§ 40
В 1, 2
|
52
|
4
|
Алюминий и его соединения
|
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы.
Строение атома. Природные соединения алюминия, его получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Al3+. Применение алюминия и его соединений.
|
Л 14
Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств
|
§ 41
В 4, 5
|
53
|
5
|
Магний и кальций
|
|
Магний и кальций. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения магния и кальция: оксиды, гидроксиды, соли - (получение, свойства). Качественная реакция на ион Са2+. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция.
|
Д 23
Взаимодействие кальция с водой
Д 24
Окрашивание пламени ионами кальция
|
§ 42 ч 1
В 2, 6
|
54
|
6
|
Жесткость воды и способы ее устранения
|
Жесткость воды
Временная жесткость
Постоянная жесткость
|
Карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) жесткость воды. Устранение жесткости воды. Превращение карбонатов в природе.
|
Л 15
Жесткость воды и ее устранение
|
§ 43
В 4, 5
С 202 домашний опыт
|
55
|
7
|
Щелочные металлы
|
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.
Строение атомов. Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Биологическая роль соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
|
Д 25
Окрашивание пламени ионами натрия и калия.
Д 26
Взаимодействие натрия с водой
|
§ 44
В 2, 4, 5
|
56
|
8
|
Железо и его соединения
Коррозия металлов
|
легирование, антикоррозионные покрытия, ингибирование, протекторный метод.
|
Особенности строения электронной оболочки атома железа. Природные соединения железа, его получение и физические свойства, химические свойства железа, оксидов железа FeO и Fe2O3 гидроксидов Fe(OH)2 и Fe(OH)3. качественная реакция на ионы железа Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа. Применение железа, его сплавов и соединений. Биологическая роль железа.
|
Л 16
Качественные реакции на ионы железа
Д 27
Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III)
|
§ 45 - 47
В 5, 6
|
57
|
9
|
Практическая работа 7
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
|
|
Практическая работа 7
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Р 4 22, 23
|
Пр 7
Решение экспериментальных задач
|
|
58
|
10
|
Решение задач
Итоговый урок
|
|
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы и их соединения».
Р 4 9, 10
|
|
Подготовка к контролю знаний
|
59
|
11
|
Урок контроля знаний и навыков учащихся 4
|
|
Контроль знаний, умений и навыков учащихся.
Р 4 11
|
|
|
ТЕМА 10
|
Органические соединения
|
9 часов
|
60
|
1
|
Взаимосвязь неорганических и органических веществ.
|
Органические вещества
|
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ.
|
|
§ 48
|
61
|
2
|
Предельные углеводороды (алканы)
|
Углеводороды
Предельные углеводороды (алканы)
|
Предельные углеводороды (на примере метана). Нахождение в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения), практическое значение.
|
Д 27
Отношение метана к кислороду и бромной воде.
|
§ 49
В 1, 4, 6
|
62
|
3
|
Непредельные углеводороды (алкены и алкины) Природные источники углеводородов
|
Непредельные углеводороды (алкены, алкины)
Полиэтилен
|
Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакция присоединения), практическое значение. Реакция полимеризации на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен).
|
Д 28
Отношение этилена и ацетилена к кислороду и бромной воде
Д 29
Образцы полимеров
|
§ 50,51
В 1, 4
|
63
|
4
|
Кислородсодержащие органические соединения. Спирты
|
Кислородсодержащие органические соединения
Функциональные группы
Спирты
Многоатомные спирты
|
Понятие о функциональных группах. Спирты (на примерах метанола и этанола). Физические и химические свойства (горение, взаимодействие с кислотами). Физиологическое действие спиртов на организм. Глицерин. Применение спиртов.
|
Д 30
Горение спиртов
|
§ 52
В 1, 2
|
64
|
5
|
Уксусная кислота. Карбоновые кислоты
|
Карбоновые кислоты
Реакция этерификации
|
Карбоновые кислоты (на примере уксусной кислоты). Физические и химические свойства, применение. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.
|
Л 17
Свойства уксусной кислоты
|
§ 53
В 1-3
|
65
|
6
|
Жиры
|
Жиры
|
Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль.
|
Д 31
Образцы жиров
|
§ 54
В 1-3
|
66
|
7
|
Углеводы
|
Углеводы
Моносахариды
дисахариды
Полисахариды
|
Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (клетчатка)). Нахождение в природе, применение и биологическая роль.
|
Д 32
Образцы углеводов
|
§ 55
В 2-4
|
67
|
8
|
Азотсодержащие органические соединения
|
Аминокислоты
Пептидная связь
Белки
|
Понятие об аминокислотах. Белки – природные высокомолекулярные соединения (полипептиды), их биологическая роль, применение. Качественные реакции на белки.
|
Л 18
Качественная реакция на белок
|
§ 56
В 1, 4
|
68
|
9
|
Итоговый урок
|
|
Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Органические соединения»
|
|
|
Скачать 465.95 Kb.