Протокол № от 20 г «Согласовано»
 Скачать 465.95 Kb.
|
| Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Аллабердинская средняя общеобразовательная школа» села Аллабердино Тюльганского района Оренбургской области
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 9 КЛАСС (уровень – базовый) Программа Авторы:И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская Учебник: Химия: Учебник для 9 класса общеобр. учреждений. И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. – М. «Русское слово – РС», 2010 Количество часов: 68 ч Составил: учитель химии Алибаева Гуляйша Аскатовна 2014 -2015 учебный год Пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии (2004) и примерной программы основного общего образования, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (2012г), авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (авторы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская (2012 г.)). В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность. В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения. Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Рабочая программа рассчитана на 68 часов, т. е. 2 часа в неделю. Из них контрольных работ – 4; практических работ – 7. Цели Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Место предмета в базисном учебном плане Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 136 часов. В том числе по 68 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю. Общеучебные умения, навыки и способы деятельности Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Результаты обучения Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися. Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять. В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач. Содержание 9 класс (2 ч в неделю; всего 70 часов) Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч) Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Практическая работа 1 Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена». Тема 1 Окислительно-восстановительные реакции (3 ч) Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Демонстрации 1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция. 2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1V) с водой. Лабораторный опыт 1 Окислительно-восстановительные реакции. Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч) Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева. Демонстрации 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Лабораторный опыт 2 Сущность явления периодичности. Тема 3 Водород и его важнейшие соединения (7 ч) Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Молярный объем газа. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Оксид водорода — вода. Состав, строение. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды. Демонстрации 1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. 2. Модель молекулы воды. 3. Очистка воды перегонкой. 4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами. Расчетные задачи 1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа». 2. Определение относительной плотности газов. 3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ Тема 4 Галогены (6 ч) Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов. Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод. Применение галогенов и их соединений. Демонстрации 1. Образцы галогенов — простых веществ. 2. Получение хлорной воды. 3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ. 4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте). 5. Получение хлороводорода и соляной кислоты. Лабораторный опыт 3 Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов). Лабораторный опыт 4 Растворимость брома и иода в органических растворителях. Лабораторный опыт 5 Распознавание иода. Лабораторный опыт 6 Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах. Практическая работа 2 Галогены. Расчетные задачи
Тема 5 Скорость химических реакций (3 ч) Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций. Демонстрации Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)). Лабораторный опыт 7 Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте. Тема 6 Подгруппа кислорода (9ч) Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли. Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение серы. Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов. Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион. Оксид серы(У1). Получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве. Демонстрации 1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. 2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. 3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе. Лабораторный опыт 8 Качественная реакция на сульфат-ион. Практическая работа 3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Расчетные задачи Тема 7 Подгруппа азота (8ч) Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота. Аммиак. Соли аммония. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония. Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV). Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Применение фосфора и его соединений. Демонстрации 1. Растворение аммиака в воде. 2. Горение аммиака в кислороде. 3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений. Лабораторный опыт 9 Качественная реакция на соли аммония. Лабораторный опыт 10 Качественная реакция на фосфат-ион. Практическая работа 4 Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония. Расчетные задачи Решение задач Тема 8 Подгруппа углерода (6ч) Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе. Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния. Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона) Демонстрации 1. Образцы природных соединений углерода и кремния. 2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам. 3. Получение кремниевой кислоты. Лабораторный опыт 11 Адсорбционные свойства угля. Лабораторный опыт 12 Распознавание карбонатов. Лабораторный опыт 13 Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Практическая работа 5 Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов. Расчетные задачи Решение задач по материалу темы. Тема 9 Металлы и их соединения (9 ч) Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч) Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде. Алюминий (1 ч) Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений. Магний и кальций (2 ч) Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства. Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, ги-дроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе. Щелочные металлы (2 ч) Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения. Железо (2 ч) Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Демонстрации 1. Образцы минералов, металлов и сплавов. 2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов. 3. Взаимодействие натрия и кальция с водой. 4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция. 5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III). Лабораторный опыт 14 Жесткость воды и ее устранение. Лабораторный опыт 15 Качественные реакции на ионы железа. Практическая работа 6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Расчетные задачи
Те м а 10 Органические соединения (9 ч) Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов. Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь. Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа). Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах. Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров. Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль. Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки. Демонстрации 1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде. 2. Образцы полимеров. 3. Горение спирта. 4. Образцы жиров и углеводов. Лабораторный опыт 16 Свойства уксусной кислоты. Лабораторный опыт 17 Качественная реакция на белки. Расчетные задачи Решение задач по материалу темы |