Главная страница


Урок химии в 9 классе по теме: «Азот» Цель урока: сформировать понятие об азоте как о химическом элементе и простом веществе



Скачать 36.71 Kb.
НазваниеУрок химии в 9 классе по теме: «Азот» Цель урока: сформировать понятие об азоте как о химическом элементе и простом веществе
Дата11.03.2016
Размер36.71 Kb.
ТипУрок

Булганина Марина Владимировна

Старооскольский район Белгородской области

Урок химии в 9 классе по теме: «Азот»
Цель урока: сформировать понятие об азоте как о химическом элементе и простом веществе.

Задачи урока:

обучающие –

развивающие –

воспитательные –


Оборудование: таблица «Периодическая система Д.И.Менделеева», презентация урока, цифровые образовательные ресурсы, медиапроектор, компьютер, дидактические карточки, пособие «Решение задач по химии с помощью формул».
Ход урока:

I Организационный момент – формулировка темы и цели урока.
II Актуализация ранее полученных знаний

Характеристика азота на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.
III Изучение нового материала.

Рассказ учителя с элементами беседы по плану:

  1. Азот как химический элемент. Степени окисления азота.

Заполнение таблицы (задание 1).

Символ элемента

Состав ядра атома

Строение электронной оболочки

Характерные степени окисления

Формула и характер

Формула водородного соединения

Высшего оксида

Высшего гидроксида

N

p 7

n 14-7=7

ē 7

+7N 2 ē ;5 ē

-3

+1; +2; +3; +4; + 5;

N2 О5

Н N О3

N Н3



  1. Азот как простое вещество: строение молекулы, физические свойства, химические свойства, применение.

Заполнение схемы (задание 2).


Выполнение задания 3.

Перечислить условия смещения химического равновесия вправо (→) в следующих реакциях:

а) N2 + 3Н2 ↔ 2 NН3 + Q _________________________________

б) N2 + О2 ↔ 2 NО - Q _________________________________


  1. Круговорот азота в природе (сообщение учащегося с использованим ИКТ).


IV Обобщение и закрепление.

  1. Решение задач по теме азот с использованием пособия «Решение задач по химии с помощью формул».

Задача 1. Сколько грамм кальция потребуется для взаимодействия с 28 граммами азота?

Задача 2. Сколько литров воздуха, содержащего 78 % азота, потребуется для получения 100 литров аммиака?

Задача 3. Сколько грамм нитрида алюминия можно получить из 54 грамм алюминия и 66,2 литров азота?
V Подведение итогов урока

Домашнее задание. § 23, упр. 2,3,4а,5.
АЗОТ
Задание 1. Заполните таблицу «Характеристика азота на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева».


Символ элемента

Состав ядра атома

Строение электронной оболочки

Характерные степени окисления

Формула и характер

Формула водородного соединения

Высшего оксида

Высшего гидроксида




p
n
ē

















Задание 2. Заполните схему

Задание 3.

Перечислить условия смещения химического равновесия вправо (→) в следующих реакциях:

а) N2 + 3Н2 ↔ 2 NН3 + Q _________________________________

б) N2 + О2 ↔ 2 NО - Q _________________________________
Решение задач
Задача 1. Сколько грамм кальция потребуется для взаимодействия с 28 граммами азота?
Задача 2. Сколько литров воздуха, содержащего 78 % азота, потребуется для получения 100 литров аммиака?
Задача 3. Сколько грамм нитрида алюминия можно получить из 54 грамм алюминия и 66,2 литров азота?