Урок в 9 классе) учитель химии Бланк Раиса Николаевна Кызыл 2012 год Тема урока: электролитическая диссоциация (урок обобщения в 9 классе)
 Скачать 40.58 Kb.
|
| Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №1 им. М. А. Бухтуева» Электролитическая диссоциация (урок в 9 классе) учитель химии Бланк Раиса Николаевна Кызыл 2012 год Тема урока: ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (урок обобщения в 9 классе) Цель урока: 1. Повторить и обобщить материал по теме «Электролитическая диссоциация». 2. Закрепить понятия «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «реакции ионного обмена». 3. Сформировать прочные навыки составления уравнений диссоциации, реакций ионного обмена. 4. Применение электролитической диссоциации в быту. Оборудование: Таблица растворимости. ТСО. Реактивы. Девиз урока: Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать. Ход урока 1.Организационный момент. Проверить теоретические знания по теме. 1. Закончи предложение одним словом: 1. Положительнозаряженный электрод - … 2. Отрицательнозаряженный электрод - … 3. Положительнозаряженные частицы. - … 4. Отрицательнозаряженные частицы - … 5. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток - … 6. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток - … 7. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества - … 8. Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода - … 9. Электролиты, при диссоциации образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков - … 10. Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид – ионы - … 2. Работа в тетрадях. На опыте проверим электролитическую проводимость некоторых веществ. (Можно провести опыт или посмотреть видеосюжеты из школьной программы на СD – дисках). Параллельно с проведением опыта заполняется таблица по электролитической диссоциации некоторых веществ.
3. Среди перечисленных формул выбрать: электролиты и неэлектролиты. СО2, Н2SO4, CuCl2, Al2(SO4)3, H2SiO3, NaOH, CuO, HCl, BaSO4, K2CO3. 4. Работа у доски и в тетрадях. Написать уравнения электролитической диссоциации следующих кислот: Бромоводородной кислоты, серной кислоты, фосфорной кислоты, сероводородной кислоты, азотной кислоты. 5. Написать уравнения электролитической диссоциации следующих солей: ZnCl2, Al(NO3)3, KHSO4, Na2CO3, KH2PO4, Fe(OH)2Cl. 6. Химический эксперимент: Опыт №1 Взаимодействие сульфата меди (II) с хлоридом бария. В пробирку с сульфатом меди (II) и добавьте небольшое количество хлорида бария. Что произошло? Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Опыт №2 Реакция нейтрализации. Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой. Налейте в пробирку гидроксид натрия и поместите лакмусовую бумажку и по каплям добавляйте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Опыт №3 взаимодействие солей с кислотами. В химический стакан поместите небольшой кусочек мела и добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. 7. Тест для проверки знаний. (Взаимопроверка). Выбери правильный ответ. 1. Катион – это: а) ион меди б) атом серы в) ион серы г) атом меди. 2. Анион – это: а) ион натрия б) ион аммония в) карбонат – ион г) ион водорода 3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой а) синяя б) малиновая в) желтая г) бесцветная 4. формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы: а) Na2S б) SO3 в) Na2SO4 г) BaSO4 5. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат – ионы и ионы водорода: а) KHS б) KHSO3 в) Na2S г) NaHSO4 8. Задание на дом. (Для каждой УМК свои задания) 9. Подведение итогов. Закончить урок можно лирической ноткой. Сейчас прозвенит долгожданный звонок, Увы, но к концу подошел наш урок. А я благодарность вам всем объявлю, Отметки все ваши в журнал выставляю, Большое спасибо я вам говорю. Мы цели достигли. Благодарю. |