1 задание. Определите тип реакции Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Обмена Соединения Разложения Замещения Это задание на знание классификации химических реакций.

Название	1 задание. Определите тип реакции Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Обмена Соединения Разложения Замещения Это задание на знание классификации химических реакций.
Дата	18.04.2016
Размер	287.46 Kb.
Тип	Документы

1 задание.

Определите тип реакции Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

Обмена
Соединения
Разложения
Замещения

Это задание на знание классификации химических реакций. Для ответа необходимо знать определения типов хим. реакций. После этого уже нетрудно определить, что данная реакция относится к реакции замещения, т.к. атомы простого вещества замещают один из элементов, входящих в состав второго сложного вещества.

Ответ: 4.
2 задание.

Как сместится равновесие в системе:

2NO( г) + O₂(г) =2 NO₂(г) +Q

При

Повышении давления
Повышении температуры
Понижении давления
Использовании катализатора

Для ответа по теме химическое равновесие необходимо знать и использовать принцип Ле-Шателье.

Данная реакция протекает с уменьшением объема, значит повышение давления сместит равновесие в сторону меньшего объема (вправо).

Данная реакция экзотермическая (выделение теплоты) – повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции (т.е. вправо).

Понижение давления приведет к смещению в сторону увеличения объема (влево).

Катализатор не влияет на смещение равновесия.

Вывод: таким образом только повышение давления способствует смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции т.е. вправо.

Ответ: 1.
3 задание.

В какую сторону сместится равновесие реакций:

2H₂S

2Н₂ + 2S – Q,

N₂O₄

2NO₂ – Q,

CO + H₂O (г.)

СО₂ + Н₂ + Q,

а) при понижении температуры;

б) при повышении давления?

Ответ.

Смещение равновесия в реакциях:

а) при понижении температуры:

2Н₂S

2Н₂ + 2S – Q – влево,

N₂O₄

2NO₂ – Q – влево,

CO + H₂O (г.)

СО₂ + Н₂ + Q – вправо;

б) при повышении давления:

2Н₂S

2Н₂ + 2S – Q – не сместится,

N₂O₄

2NO₂ – Q – влево,

CO + H₂O (г.)

СО₂ + Н₂ + Q – не сместится

Аналогичные рассуждения.
4 задание.

Из предложенных веществ выберите слабый электролит.

В задании играет роль длина связи. Из-за увеличения радиуса атома галогенов увеличивается и длина связи. А т.к. длина связи увеличивается, то и прочность связи уменьшается в данном ряду. Самая короткая связь является самой прочной H – F, а в соединении H – I самой непрочной. Вывод: чем меньше прочность связи, тем легче она разрывается¸ тем больше степень Э.Д. Слабый электролит – HF, сильный – HI. Ответ:4.
5 задание.
Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:

а) натрий – газообразный элемент;

б) натрий – катализатор этой реакции;

в) натрий – ингибитор этой реакции;

г) натрий – щелочной металл. +

В данном задании необходимо знать химию щелочных металлов.
Щелочные металлы -- элементы первой группы главной подгруппы Периодической системы Менделеева: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. У них на последнем уровне один валентный электрон. Они очень легко его отдают, превращаясь в однозарядный ион, электронная конфигурация которого соответствует инертному газу. Поэтому все щелочные металлы -- сильнейшие восстановители. В частности, они бурно реагируют с водой и с неметаллами.
Поскольку от лития к цезию число внутренних электронов возрастает, связь валентного электрона с ядром ослабевает, а, следовательно, химическая активность растет. Если литий взаимодействует с водой спокойно, натрий и калий -- с возгоранием, то рубидий и цезий взрываются во влажном воздухе. Если литий, натрий и калий достаточно хранить вод слоем керосина, ксилола или трансформаторного масла, то рубидий и цезий хранят в ампулах из специального стекла. Обычное не подходит, так как эти металлы с ним реагируют.
В соединениях щелочные металлы всегда и только одновалентны, со степенью окисления +1.

1 задание.

В какую сторону сместится равновесие реакций:

2H₂S

2Н₂ + 2S – Q,

N₂O₄

2NO₂ – Q,

CO + H₂O (г.)

2Н₂ + 2S – Q – влево,

N₂O₄

2NO₂ – Q – влево,

CO + H₂O (г.)

СО₂ + Н₂ + Q – вправо;

б) при повышении давления:

2Н₂S

2Н₂ + 2S – Q – не сместится,

N₂O₄

2NO₂ – Q – влево,

CO + H₂O (г.)

СО₂ + Н₂ + Q – не сместится

2 задание.

Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:

а) натрий – газообразный элемент;

б) натрий – катализатор этой реакции;

в) натрий – ингибитор этой реакции;

г) натрий – щелочной металл. +

3 задание.

Реакцию, уравнение которой

3H₂+N₂  2NH₃+ Q, относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим; +

2) необратимым, экзотермическим;

3) обратимым, эндотермическим;

4) необратимым, эндотермическим.
4 задание.

Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

азотной кислотой
углекислым газом
сульфатом натрия +
хлоридом меди II

5 задание.

Среда водного раствора хлорида аммония

кислая +
нейтральная
слабощелочная
сильнощелочная

Тесты и задачи прикладного характера

3.1 Тесты типа «А»

Равновесие реакции
2Н₂S (г.) + 3О₂ (г.) = 2Н₂О (г.) + 2SO₂ (г.) при повышении давления смещается:

а) вправо; +

б) влево;

в) давление не влияет на равновесие.

2. Вещество, ускоряющее ход реакции, но при этом не расходующееся:

а) ингибитор;

б) катализатор; +

в) индикатор.

3. Повышение температуры в реакции

2Н₂ + О₂= 2Н₂О + Q кДж сказывается следующим образом:

а) не оказывает влияния;

б) смещает равновесие вправо;

в) смещает равновесие влево. +

4. Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:

а) натрий – газообразный элемент;

б) натрий – катализатор этой реакции;

в) натрий – ингибитор этой реакции;

г) натрий – щелочной металл. +

5. Реакцию, протекающую с поглощением тепла, называют:

экзотермической; 3) реакцией разложения;

реакцией соединения; 4) эндотермической. +

6. Реакцию, уравнение которой

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂ + Q, относят к реакциям:

замещения, экзотермическим; +

разложения, экзотермическим;

присоединения, эндотермическим;

обмена, эндотермическим.

7. Реакцию, уравнение которой

3H₂+N₂  2NH₃+ Q, относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим; +

2) необратимым, экзотермическим;

3) обратимым, эндотермическим;

4) необратимым, эндотермическим.

8. В ходе химических реакций тепловая энергия реакционной системы:

не изменяется;

поглощается;

выделяется;

может поглощаться или выделяться. +

9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия:

углерода с кислородом;

железа с раствором уксусной кислоты;

железа с соляной кислотой;

растворов гидроксида натрия и серной кислоты. +

10. Какое из перечисленных условий не повлияет на смещение равновесия в системе: 2SO₂+ O₂  2SО₃+ Q?

введение катализатора; +

повышение давления;

повышение концентрации кислорода;

повышение температуры

11 – 12. Реакция, сопровождающаяся 11. выделением теплоты 12. поглощением теплоты называется

обратимой 3) прямой

эндотермической (12+) 4) экзотермической (11+)

13. При протекании химической реакции теплота

поглощается или выделяется +

обязательно поглощается

обязательно выделяется

условие недостаточно для однозначного ответа

14 - 15. Скорость реакции А_(г) + В_(г)  ... увеличивается при

14. 1) понижении концентрации А

повышении концентрации В +

охлаждении

понижении давления

15. 1) нагревании 3) добавлении инертного газа

2) повышение давления + 4) охлаждении

16. Состояние химического равновесия характеризуется

изменением химической природы продуктов

постоянством концентраций веществ +

повышением температуры

понижением давления

17. Состояние химического равновесия означает, что

все реагенты исчезли, полностью образовались продукты

все реагенты сохранились, полностью образовались продукты

часть реагентов исчезла, частично образовались продукты +

часть реагентов исчезла, но продукты не образовались

18. Способ, смещающий равновесие реакции CО₂₍_r₎ + 2SО_3(г)  CS_2(г) + 4О_2(г) – Q вправо (), — это

увеличение концентрации О₂

увеличение концентрации CS₂

повышение температуры +

повышение давления

19. Способ, смещающий равновесие реакции

2NH_3(г) + 3CuO₍_T₎  3Cu₍_T₎ + N_2(г) + 3Н₂О_(ж) + Q вправо (), — это

увеличение концентрации азота

повышение температуры

понижение давления

повышение давления +

20. Способ, смещающий равновесие гомогенной реакции

2SO₂ + О₂  2SO₃вправо (), — это

уменьшение концентрации SO₂

уменьшение концентрации кислорода

уменьшение концентрации продукта +

понижение давления

21. Способ, смещающий равновесие гомогенной реакции

РСl₃ + Сl₂  РС1₅влево (), — это

уменьшение концентрации продукта

увеличение концентрации хлора

уменьшение концентрации хлора +

увеличение концентрации РС1₃

22. При повышении давления равновесие реакции

S₍_T₎ + 2HI  I₂ + H₂сместится вправо 3) не сместится +

сместится влево 4) не знаю

23. При понижении давления равновесие реакции

СO₂ + Н₂  СО + Н₂O_(Ж)

сместится влево + 3) не сместится

сместится вправо 4) не знаю

24. При охлаждении равновесие реакции Н₂ + S  H₂S + Q

сместится влево 3) не сместится

сместится вправо + 4) не знаю

25. При нагревании равновесие реакции N₂ + O₂  2NO – Q

сместится вправо + 3) не сместится

сместится влево 4) не знаю

26. Равновесие в гетерогенной системе

СаО_(т) + СО_2(г)  СаСО_3(т) + Q

сместится влево () при

добавлении СаО 3) сжатии

добавлении СаСО₃ + 4) нагревании +

27. Скорость прямой реакции

N₂ + 3H₂  2NH₃ + Q возрастает при:

1) увеличении концентрации азота; +

2) уменьшении концентрации азота;

3) увеличение концентрации аммиака;

4) уменьшение концентрации аммиака; +

28. При повышении температуры равновесие эндотермической химической реакции смещается в сторону:

1) продуктов реакции; +

2) исходных веществ;

3) эндотермической реакции;

4) экзотермической реакции. +

29. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах:

1) концентрация веществ;

2) использование катализатора;

3) использование индикатора; +

4) объем реакционного сосуда. +

30. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции

N₂ + 3H₂  2NH₃ + Q необходимо одновременно:

1) повысить температуру, понизить давление;

2) повысить давление, понизить температуру; +

3) повысить давление и температуру;

4) понизить давление и температуру.

31. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

1) температуры;

2) площади поверхности соприкосновения веществ;

3) давления; +

4) природы металла.

32. С наименьшей скоростью протекает реакция между:

1) железным гвоздем и 4%-ным раствором CuSO₄; +

2) железной стружкой и 4%-ным раствором CuSO₄;

3) железным гвоздем и 10%-ным раствором CuSO₄;

2) железной стружкой и 10%-ным раствором CuSO₄;

33. Химическое равновесие в системе СО_2(г)+ С_(т)  2СО_(г) – 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при:

1) повышении давления;

2) повышении температуры; +

3) понижении температуры;

4) использовании катализаторов.

3.2 Тесты типа «В»
1. Скорость химической реакции характеризует:

изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема или единице площади; +

время, за которое заканчивается химическая реакция;

число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию;

движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга.

2. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

массы меди;

объема кислоты;

концентрации кислоты; +

объема колбы.

3. Скорость химической реакции между цинком и кислотой зависит от:

понижения давления;

природы кислоты; +

повышения давления;

присутствия индикатора.

4. При увеличении температуры на 30 °С скорость реакции возрастает в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

1) 8; 2) 2; + 3) 3; 4) 4.

5. С большей скоростью идет взаимодействие соляной кислоты с:

1) Сu; 2) Fe; 3) Mg; 4) Zn. +

6. Скорость химической реакции горения угля в кислороде уменьшается при:

увеличении концентрации кислорода;

повышении температуры;

понижении температуры; +

повышении давления.

7. Молекулы оксида азота (IV) (бурого цвета) могут в определенных условиях димеризоваться, образовав бесцветную жидкость N₂O₄: 2NO₂  N₂O₄+ 55 кДж/моль.

Чтобы оксид азота (IV) максимально перевести в бесцветный димер, необходимо систему:

охладить; +

нагреть;

подвергнуть облучению солнечным светом;

выдерживать при комнатной температуре длительное время.

8. Химическое равновесие в системе C₄H_10(г) C₄H_8(г) + H_2(г)– Q

можно сместить в сторону продуктов реакции:

повышением температуры и повышением давления;

повышением температуры и понижением давления; +

понижением температуры и повышением давления;

понижением температуры и понижением давления.

9 – 12. Процесс

9. 2РС1₃ = 2Р + 3С1₂ - Q

11. NH₄C1 = NH₃ = НС1 + Q

4Cr + 3O₂ = 2Cr₂0₃ + Q

12. C + 2S = CS₂– Q

называется

эндотермической реакцией соединения (12+)

экзотермической реакцией разложения (11+)

экзотермической реакцией соединения (10+)

эндотермической реакцией разложения (9+)

13 - 16. Процесс

13. С + СuО = СО + Сu – Q

14. Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH – Q

15. CdO + H₂S = CdS + H₂O + Q

16. 2KI + C1₂ = I₂ + 2KC1 + Q

называется

экзотермической реакцией замещения (15+)

экзотермической реакцией обмена (14+)

эндотермической реакцией замещения (12+)

эндотермической реакцией обмена (13+)

17. Скорость реакции 2Н₂O₂  2Н₂O + О₂ будет выше, если использовать

3% -и раствор Н₂О₂ и катализатор

30% -и раствор Н₂О₂ и катализатор +

3% -и раствор Н₂О₂ без катализатора

30%-и раствор Н₂О₂ без катализатора

18. Скорость реакции Мn + кислота  соль + Н₂ будет выше при использовании

кислоты НСl и охлаждения

кислоты HF и нагревания +

кислоты НСl и нагревания

кислоты HF и охлаждения

19. Для гомогенной реакции А + В  ... при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет в

1)2 раза 2)3 раза 3)6 раз 4) 9 раз +

20. Скорость реакции Н_2(г) + I_2(г)  2HI понизится в 16 раз при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов в

1) 2 раза 2) 4 раза + 3) 8 раз 4) 16 раз

21. Скорость реакции N₂ + О₂  2NO при уменьшении давления системы в 4 раза понизится в

1) 4 раза 2) 8 раз 3)16 раз + 4) 32 раза

22. Скорость реакции СО₂ + Н₂  СО + Н₂О при увеличении молярных концентраций в 3 раза (СО₂) и в 2 раза (Н₂) возрастет в

1)2 раза 2) 3 раза 3) 5 раз 4) 6 раз +

23—24. Скорость реакции

23. С_(Т) + О₂  СО₂ 24. С_(Т) + 2Сl₂  ССl₄ при V = const и увеличении количества реагентов в 4 раза возрастет в 1) 4 раза (23+) 2) 8 раз 3) 16 раз (24+) 4) 32 раза

25. В гомогенной реакции

4НС1 + О₂  2С1₂ + 2Н₂О

при повышении давления равновесие сместится

1) влево 2) вправо + 3) не сместится 4) не знаю

26. В гомогенной реакции 2H₂S +3О₂  2SO₂ + 2Н₂О

при понижении давления равновесие сместится

1) влево + 2) вправо 3) не сместится 4) не знаю

27. Доменный процесс Fe₂O₃ + 3СО  2Fe + 3СО₂сопровождается экзо-эффектом, следовательно, при охлаждении выход продуктов

увеличивается + 3) не изменяется

уменьшается 4) не знаю

28. Гашение извести СаО сопровождается выделением энергии в форме теплоты, следовательно, при нагревании выход продукта

увеличивается 3) не изменяется

уменьшается + 4) не знаю

29. Выход продукта реакции СаS_(т) + 2О₂  СаSO_4(т) + Q можно увеличить

добавлением CaS + 3) введением катализатора

нагреванием 4) повышением давления

30. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 20 С, если температурный коэффициент равен 3:

1) в 3 раза; 2) в 6 раз; 3) в 9 раз; + 4) в 90 раз

31. В каком случае повышение давления и понижение температуры в системе приводит к повышению выхода продукта реакции:

1) 2H₂O  2H₂ + O₂ – Q

2) N₂ + 3H₂  2NH₃ + Q +

3) H₂ + I₂  2HI – Q

4) N₂ + O₂  2NO – Q

32. Как повлияет на скорость реакции СаО + СО₂  CaCO₃ увеличение давления углекислого газа в 3 раза:

1) скорость увеличится в 3 раза; +

2) скорость уменьшится в 9 раз;

3) скорость уменьшится в 3 раза;

4) скорость не изменится.

33. Химическое равновесие в системе 2NO_(г)+ O_2(г)  2NО_2(г) + Q смещается в сторону продукта реакции при:

1) повышении давления; +

2) повышении температуры;

3) понижении температуры; +

4) использовании катализаторов.

34. Растворение железа в соляной кислоте будет замедляться при:

1) увеличении концентрации кислоты;

2) раздроблении железа;

3) разбавлении кислоты; +

4) повышении температуры.

35. Химическое равновесие в системе H₂O_(ж)+ SO_2(г)  H₂SО_3(р-р) + Q смещается в сторону исходных веществ при:

1) повышении давления;

2) повышении температуры; +

3) понижении температуры;

4) перемешивании. [13 – 15]

3.3 Тесты типа «С»
1. Не оказывает воздействия на реакции, протекающие в твердой фазе, следующий фактор:

а) концентрация реагентов; +

б) температура;

в) природа реагирующих веществ;

г) степень измельчения реагентов.

2. Увеличение температуры проведения реакции:

влияет на ее скорость, так как теплота не может быть признаком превращения веществ;

увеличивает скорость реакции, так как увеличивается число эффективных соударений молекул; +

повышает скорость реакции, так как увеличивается число упругих соударений молекул;

не влияет на скорость реакции, так как в равной мере увеличивается число эффективных и упругих соударений молекул.

3. Замедлить гидролиз сульфата меди возможно добавлением:

1) ВаС1₂; 2) КОН; 3) H₂SO₄; + 4) Н₂О.

4. При растворении нитрата калия температура смеси понижается, следовательно, процесс растворения сопровождается

эндо-эффектом + 3) нулевым тепловым эффектом

экзо-эффектом 4) не знаю

5. Скорость реакции 2А  ... выше в том случае, где концентрация А, равная вначале 0,3 моль/л, через 40 с составит

0,01 моль/л + 3) 0,03 моль/л

0,02 моль/л 4) 0,04 моль/л

6. Скорости реакции А + В  D выше в том случае, где через 30 с масса (в граммах) продукта равна

1) 11 2) 23 3) 47 4) 62 +

Cxbnfnm!!!7 – 9. При взаимодействии Н₂ с Сl₂, Вr₂ и I₂ в сосудах одинакового объема через 27 с образуется

7. по 0,04 моль продукта

8. по 25 г продукта

9. 18,25 г НС1, 40,5 г НВr и 64 г HI следовательно, скорость реакции

выше для I₂3) одинакова (7+ 8+ 9+)

выше для С1₂ 4) выше для Вг₂

10. Скорость реакции

Fe + Н₂SO₄(разб.)  FeSO₄ + Н₂ будет наибольшей при использовании

порошка Fe, 15% -го раствора H₂SO₄

стружек Fe, 1,5%-го раствора H₂SO₄

порошка Fe, 1,5 % -го раствора H₂SO₄

стружек Fe, 15% -го раствора H₂SO₄ +

11. Скорость реакции с температурным коэффициентом 2 при 10 °С равна 2 моль/(л • с), а ее численное значение при 30 °С составит 1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 +

12. Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент 4) необходимо повысить температуру на 1) 10°С 2) 20°С 3) 30°С + 4) 40°С

13. При одновременном повышении давления и охлаждении смещение равновесия в гомогенной реакции N₂ + 3Н₂  2NH₃ + Q будет однонаправленным 1) влево 2) вправо + 3) не будет 4) не знаю

14. При одновременном понижении давления и температуры в гомогенной реакции С_(т) + 2N₂O  СО₂ + 2N₂ + Q выход продуктов

увеличится + 3) не изменится

уменьшится 4) не знаю

15. Катализатор AlCl₃ увеличивает скорость:

1) любой химической реакции между органическими веществами;

2) некоторых реакций между органическими веществами; +

3) любой химической реакции между неорганическими веществами;

4) некоторых химических реакций между неорганическими веществами.

16. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза:

1) увеличится в 4 раза;

2) уменьшиться в 2 раза;

3) уменьшится в 4 раза; +

4) увеличится в 2 раза.

17. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между:

1) цинком и разбавленной серной кислотой;

2) магнием и разбавленной серной кислотой;

3) железом и кислородом; +

4) раствором карбоната натрия и соляной кислотой. [13 – 15]

Тесты закрытого типа или тесты, в которых испытуемому необходимо выбрать правильный ответ из предложенных вариантов.

А) Репродуктивный уровень: тесты с альтернативными ответами, в которых испытуемый должен ответить да или нет. Оценка 1балл.

Реакция горения фосфора-

это обратимая реакция

а) да б) нет

Реакция разложения

карбоната кальция-это

обратимая реакция

а) да б) нет

Увеличение температуры

способствует разложению

оксида ртути II на ртуть

и кислород

а) да б) нет

В живых системах

происходят обратимые

и необратимые процессы

а) да б) нет.

Тесты с выбором одного правильного ответа

В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится вправо?

2HI(г)↔H2(г)+I2(г)
С (тв)+S2(г)↔CS2(г)
C3H6(г)+H2(г)↔С3H8(г)
H2(г)+F2(г)↔2HF(г) 1балл

Химическое равновесие в системе

CO2(г)+C(тв)↔2СO(г)-173кдж смещается в сторону продукта реакции при

повышении давления
повышении температуры
использовании катализатора
понижении температуры; 1балл

На состояние химического равновесия в системе

H2(г)+J2(г)↔2HJ(г)-Q

не влияет

увеличение давления
увеличение концентрации йода
увеличение температуры
уменьшение температуры; 1балл

В какой системе увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево?

C(тв)+2H2(г)↔СH4(г)
2NH3(г)↔N2(г)+3H2(г)
2H2(г)+O2(г)↔2H2O(г)
FeO(тв)+H2(г)↔Fe+H2O(г) 1балл

В какой системе повышение давления не влияет на смещение химического равновесия?

H2(г)+J2(г)↔2HJ(г)
SO2(г)+H2O(ж)↔H2SO3(г)
CH4(г)+H2O(г)↔CO(г)+3H2(г)
4HCl(г)+O2(г)↔2H2O(г)+2Сl2(г) 1балл

На химическое равновесие в системе

N2+3H2↔2NH3+Q

не оказывает влияние

повышение температуры
повышение давления
удаление аммиака из зоны реакции
применение катализатора 1балл

Химическое равновесие в системе

2NO+O2↔2NO2+Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

повышении давления
повышении температуры
понижении давления
применения катализатора 1балл

В производстве серной кислоты на стадии окисления SO2 в SO3 для увеличения выхода продукта

повышают концентрацию кислорода
увеличивают температуру
понижают давление
вводят катализатор; 1,5балла

Алкен + H2 ↔ алкан

(разрыв пи-связи 65ккал/моль, разрыв H-H связи 104ккал/моль) образование двух связей C-H 98+98=196ккал/моль

при нагревании реакционной смеси

равновесие сместится вправо
равновесие сместится влево
равновесие будет протекать в обе стороны с одинаковой вероятностью
эти вещества не находятся в состоянии равновесия в указанных условиях; 1,5балла

Химическое равновесие в системе

2NO2↔2NO+O2-Q

смещается в сторону образования исходных веществ

1) повышении давления

повышении температуры
понижении давления
применения катализатора; 1балл

На смещение равновесия вправо в системе

2NH3↔N2+3H2-Q

оказывает влияние

понижение температуры
повышение давления
использование катализатора
повышение температуры; 1балл

Необратимой реакции соответствует уравнение

азот+водород=аммиак
ацетилен+кислород=углекислый газ+вода
водород+йод=йодоводород
сернистый газ+кислород=серный ангидрид; 1,5балла

Тесты с множественным выбором правильного ответа, при выполнении которых испытуемому необходимо выбрать 1-2 правильных ответа, или сопоставить 2 предложенных условия при выборе ответа.

В какой системе химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции как при повышении давления, как и при понижении температуры?

N2+O2↔2NO-Q
N2+3H2↔2NH3+Q
H2+CL2↔2HCL+Q
C2H2↔2C(тв)+H2-Q 1,5балла

Химическое равновесие в системе

+ -

NH3+H2O↔NH4+OH

сместится в сторону образования аммиака при добавлении к водному раствору аммиака

хлорида натрия
гидроксида натрия
соляной кислоты
хлорида алюминия; 1,5балла

H2SO4

19) Реакция гидратации этилена CH2=CH2+H2O ↔ имеет большое практическое значение, но она обратима, для смещения равновесия реакции вправо необходимо

повысить температуру (>280градусов С)
уменьшить количество воды в реакционной смеси
повысить давление (больше 80 атмосфер)
заменить кислотный катализатор на платину; 1балл

Реакция дегидрирования бутана эндотермична. Для смещения равновесия реакции вправо необходимо

использовать более активный катализатор, например платину
понизить температуру
повысить давление
повысить температуру; 1балл

Для реакции взаимодействия уксусной кислоты с метанолом с образованием эфира и воды смещению равновесия влево будет способствовать

соответствующий катализатор
добавление концентрированной серной кислоты
использование обезвоженных исходных веществ
добавление эфира; 1,5балла

Тесты на исключение лишнего (встретил лишнее-убери)

На смещение равновесия влияет

изменение давления
использование катализатора
изменение концентраций веществ, участвующих в реакции
изменение температуры; 1балл

Повышение или понижение давления влияет на смещение химического равновесия в реакциях

идущих с выделением тепла
реакциях с участием газообразных веществ
реакциях идущих с уменьшением объёма
реакциях идущих с увеличением объёма; 1,5балла

Необратимой является реакция

горения угля
горения фосфора
синтез аммиака из азота и водорода
горения метана; 1,5балла

Тесты группирования включают перечень предложенных формул, уравнений, терминов, которые следует распределить по заданным признакам

При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

H2(г)+S(г)↔H2S(г)+Q
2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q
2NH3(г)↔N2(г)+3H2(г)-Q
2HCL(г)↔H2(г)+СL2(г)-Q; 2балла

Реакция гидрирование пропена экзотермическая. Для смещения химического равновесия вправо необходимо

понижение температуры
увеличение давления
уменьшение концентрации водорода
уменьшение концентрации пропена; 1балл

Задания на соответствие.

При выполнении тестов испытуемому предлагается установить соответствие элементов двух списков, с несколькими возможными ответами.

Равновесие реакции смещается вправо. Привести в соответствие.

А) CO+CL2↔COCL2(г)+Q 1) При повышении давления

Б) N2+3H2↔2NH3+Q 2) При повышении температуры

В) CO2+C(тв)↔2CO-Q 3) При понижении давления

Г) N2O(г)+S(т)↔2N2(г) 4) При увеличении площади соприкосновения; 2балла

Равновесие реакции смещается в сторону образования продуктов реакции. Привести в соответствие.

А) CH4↔C+2H2-Q 1)При увеличении концентрации водорода

Б) 2H2+O2↔2H2O(г)+Q 2)При повышении температуры

В) CH3OH+CH3COOH↔CH3COOCH3 3)При уменьшении давления

Г) N2+O2↔2NO-Q 4) При добавлении эфира

5) При добавлении спирта; 2балла
Тесты открытого типа или тесты со свободными ответами, в которых испытуемому необходимо дописать понятия определения уравнения или предложить самостоятельное суждение в доказательном плане.

Задания этого типа составляют заключительною, наиболее высоко оцениваемою часть тестов ЕГЭ по химии.

Задания дополнения.

Испытуемый должен сформулировать ответы с учетом предусмотренных в задании ограничений.

Допишите уравнение реакций, относящиеся к обратимым и одновременно к экзотермическим

А) Гидроксид натрия + Азотная кислота

Б) Водород + Йод

В) Азот + Водород

Г) Сернистый газ + Кислород

Д) Углекислый газ + Углерод 2балла

Напишите уравнение реакций по схеме, из них выберите те обратимые реакции, в которых повышение температуры вызовет смещение равновесия вправо:

1 2 3 4

N2 → NO→ NO2→ HNO3→ NH4NO3 2балла

Тесты задания свободного изложения.

Испытуемый должен самостоятельно сформулировать ответы, ибо никаких ограничений на них в задании не накладываются.
31) Перечислите факторы, смещающие равновесие вправо в системе:

CO + 2H2↔ CH3OH(г)+Q 2балла
32) Перечислите факторы, смещающие равновесие в сторону образования исходных веществ в системе:

С (тв) + 2H2(г)↔CH4(г) + Q 2балла

Ответы к тестам.

№ теста Правильный ответ

27 А-1

Б-1

В-2,3,4

Г-3,4

А-2,3

Б-1

В-4

Г-2

В- N2+3H2↔2NH3+Q

Г-2SO2+O2↔2SO3+Q

1) N2+O2↔2NO-Q

2) 2NO+O2↔2NO2+Q

3) 4NO2+2H2O+O2↔4HNO3+Q

4) NH3+HNO3=NH4NO3

реакция первая

CO+2H2↔CH3OH+Q

Равновесие вправо смещается при:

уменьшении температуры
увеличении давления
увеличения концентрации CO
увеличения концентрации H2
уменьшение концентрации спирта

C+2H2↔CH4+Q

Равновесие реакции смещается в сторону исходных веществ при: 1) повышении температуры

2) понижении давления

3) понижении концентрации водорода

4) повышении концентрации метана.