Главная страница
Анализ
Анкета
архив
Биография
Бюллетень
Викторина
Глава
Диплом
Доклад
Документация
Задача

Пояснительная записка



Скачать 443.31 Kb.
НазваниеПояснительная записка
страница2/3
О.С. Габриеляна
Дата15.03.2016
Размер443.31 Kb.
ТипПояснительная записка
1   2   3

Требования к уровню подготовки обучающихся 11класса

(углубленный уровень)

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

  • основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: неорганические и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s- , p- и d-элементы, основные классы органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.


Место курса «Химия» в базисном учебном (образовательном) плане

Рабочая программа по химии для полного (среднего) образования составлена из расчета часов, указанных в базисном учебном (образовательном) плане образовательных учреждений общего образования. На освоение химии отводится 102 ч (3 часа в неделю)

Программой предусмотрено проведение:

  • контрольных работ — 4;

  • практических работ — 8;

  • форма промежуточной аттестации – тестирование.



Содержание программы учебного курса

Тема 1. Строение атома (9 ч.)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2 Строение вещества (14 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Расчётные задачи: Расчёты с исполь­зованием понятия «массовая доля раство­рённого вещества», «молярная концентрация раствора».

Демонстрации. Модели молекул. Мо­дели кристаллических решёток. Отноше­ние веществ с разным типом кристалличе­ской решётки к нагреванию. Получение комплексных соединений меди. Тепло­вые эффекты при растворении концентриро­ванной серной кислоты и нитрата аммония. Получение коллоидных растворов..

Лабораторные опыты. Получение ком­плексных соединений алюминия. Полу­чение комплексных соединений железа.

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон..

Тема 3. Химические реакции (23 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Расчётные задачи. Расчёты по термо­химическим уравнениям. Задачи с ис­пользованием закона Гесса. Расчёты возможности протекания химических ре­акций. Вычисление скорости химиче­ской реакции.
Демонстрации. Тепловые эффекты химических реакций.

Каталитическое разложение пероксида водорода в при­сутствии ионов меди.

Влияние темпе­ратуры на смещение равновесия .

Окисление сульфита калия перманга­натом калия.

Окисление этилена пер­манганатом калия.

Сравнение электри­ческой проводимости растворов сильного и слабого электролита.

Определение pH растворов солей с помощью рН-метра..

Лабораторные опыты. Разложение пероксида водорода ферментами.

Оп­ределение pH растворов хлорида натрия, хлорида цинка, сульфита натрия универ­сальным индикатором.

Совместный гидролиз хлорида алюми­ния и карбоната натрия

Практическая работа №2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Практическая работа №3 «Гидролиз»

Тема 4. Вещества и их свойства (29 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Обесцвечивание хло­ром красящих веществ. Горение желе­за, меди и сурьмы в хлоре. Взаимодей­ствие хлора, брома и иода с алюминием. Синтез хлороводорода. Получение хлороводорода реакцией обмена и раство­рение его в воде. Получение пластиче­ской серы. Взаимодействие серы с кисло­родом. Взаимодействие сероводорода с растворами солей. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с ме­дью. Действие концентрированной сер­ной кислоты на органические вещества (сахароза, целлюлоза). Растворение ам­миака в воде (аммиачный фонтан). Го­рение аммиака в кислороде. Получение хлорида аммония (дым без огня). Полу­чение безводной азотной кислоты. Ксантопротеиновая реакция. Взаимо­действие азотной кислоты разной концен­трации с медью. Горение угля и серы в селитре. Поглощение активирован­ным углем оксида азота(1\/) (в видеозаписи). Восста­новление оксида меди(П) углем (в видеозаписи). Горе­ние оксида углерода(П). Взаимодействие оксида углерода (IУ) с твёрдой щёлочью. Сравнение электриче­ской проводимости разных металлов. Модели кристаллических решёток ме­таллов Взаимодействие металлов с не­металлами. Взаимодействие металлов с водой. Горение натрия (в видеозаписи). Взаимо­действие натрия и кальция с водой. Взаимодействие натрия с этанолом (в видеозаписи). Взаимодействие натрия с концентриро­ванной соляной кислотой (в видеозаписи). Окрашива­ние пламени солями щелочных и щелоч­ноземельных металлов.. Механиче­ская прочность плёнки оксида алюминия. Взаимодействие алюминия с водой.

Окисление алюминия на воздухе. Получение гидроксидов железа(II) и железа(Ш). Взаимодействие железа с хлором (в видеозаписи) Взаимодействие меди с хлором (в видеозаписи).

Лабораторные опыты. Качественные реакции на галогенид-ионы. Вытесне­ние галогенами друг друга из растворов солей. Ознакомление с образцами природных соединений галогенов. По­лучение озона. Качественная реакция на сульфид-ионы. Качественная реак­ция на сульфат-ионы. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Адсорбция активированным углём ок­рашенных веществ из раствора. Каче­ственная реакция на карбонат-ионы. Взаимные превращения карбонатов и гидрокарбонатов. Ознакомление с природными соединениями углерода и кремния. Ознакомление с образцами металлов. Взаимодействие металлов с растворами солей. Ознакомление с природными соединениями щелочных и щелочноземельных металлов. Устранение карбонатной жёсткости воды кипячением. Амфотерность гидроксида алюминия. Ознакомление с природными образцами соединений алюминия. Качественные реакции на ионы железа(И) и железа(Ш). Окисление парафина оксидом меди(И). Окисление спирта гидроксидом меди (II). Амфотерность гидроксида цинка

Практическая работа №4. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Тема 5.Химический практикум (4 ч.)

Практическая работа №5 «Получение газов и изучение их свойств»

Практическая работа №6 «Решение экс­периментальных задач по неорганической химии».

Практическая работа №7 «Решение экс­периментальных задач по органической химии».

Практическая работа №8 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений».

Тема 6 Химия в жизни общества (9 ч.)

Химия в быту. Бытовые поверхностно-ак­тивные соединения. Моющие и чистящие вещества. Органические растворители. Бытовые аэрозоли. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия в промышленности. Химические реакции, лежащие в основе по­лучения серной кислоты, аммиака. Чёрные и цветные металлы. Понятие о сплавах. Хими­ческие реакции, лежащие в основе получе­ния чугуна, стали, алюминия. Природный газ, нефть и уголь как природные источники углеводородов. Перегонка нефти. Крекинг и риформинг нефтепродуктов. Представ­ление о коксохимическом производстве. Промышленный органический синтез. Создание оптимальных условий для про­текания химических реакций, лежащих в основе получения изученных веществ. Химия в сельском хозяйстве. Основные ми­неральные (азотные, фосфорные, калийные) и органические удобрения и их свойства. Химические средства защиты растений. Общие принципы химического производ­ства. Способы защиты окружающей среды и человека от промышленных загрязнений. Зависимость форм нахождения веществ в природе и их применения человеком от химических свойств веществ.

Демонстрации. Образцы моющих и чистящих средств. Образцы органиче­ских растворителей. Образцы бытовых аэрозолей. Получение оксида сеpы (IV) и окисление его на оксиде хрома(Ш). Синтез аммиака. Крекинг керосина. Образцы минеральных удобрений.

Лабораторные опыты. Ознакомле­ние с образцами минеральных удобре­ний. Растворимость карбамида и двойного суперфосфата в воде
Тематическое планирование


№ урока
Тема урока
Характеристика основных видов деятельности обучающихся (на уровне учебных действий)

личностные
метапредметные
предметные

Тема 1. Строение атома ( 9 ч.)

1
Атом – сложная частица.
Формируют ответственное отношение к учению
использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания для изучения различных сторон окружающей действительности
Знать современные представления о строении атомов. Знать важнейшие химические понятия: «химический элемент», «изотопы». Уметь определять состав и строение атома элемента по положению в ПС.

2-3.
Состояние электронов в атоме.
Определяют свою личную позицию, адекватную, дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе.
Использование различных иcточников для получения химической информации
Знать сущность понятий «электронная орбиталь» и «электронное облако», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.

4
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Определяют свою личную позицию, адекватную, дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе.
Использование основных интеллектуальных операций: сравнение, обобщение, систематизация, поиск аналогов.
Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь составлять электронные формулы.

5
Валентные возможности атомов химических элементов.
формирование готовности и способности к обучению саморазвитию, самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Развитие навыков познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыков разрешения проблем; способности и готовности к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания.


Знать понятия «валентность» и «степень окисления», уметь сравнивать эти понятия.

6
ПЗ и П.С. химических элементов Д.И.Менделеева
Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения.
Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания для изучения различных сторон окружающей действительности
Знать смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании положения в ПС

7
Периодический закон и строение атома.
Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения.
Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания для изучения различных сторон окружающей действительности
Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы.

8
Повторение по теме: «Строение атома»
Определяют свою личную позицию адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных задач; оценивают правильность решения действий; выбирают наиболее эффективные способы решения задач
Знать понятия «вещество», «хим.элемент», «атом», «молекула», «относительная атомная и относительная молекулярная масса», «изотоп». Уметь давать характеристику хим.элемента по его положению в П.С. Менделеева.

9
К. р. №1 по теме: «Строение атома»

Проявляют ответственность за результаты.
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.
Контроль знаний и умений и навыков по теме : «Строение атома"

Тема 2 Строение вещества (14 ч)

10
Ионная химическая связь
Определяют свою личную позицию, адекватную, дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе.
Умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике.
Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи(ионная) в соединениях

11
Ковалентная химическая связь
Определяют свою личную позицию, адекватную, дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе.
Использование основных интеллектуальных операций: сравнение, обобщение, систематизация, поиск аналогов.
Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная и неполярная) в соединениях

12
Водородная связь.
Определяют свою личную позицию, адекватную, дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе.
Ставить задачи на основе соотнесения, что уже известно и усвоено обучающимися и , того, что еще неизвестно
Знать определение водородной связи,

Уметь определять тип химической связи в соединениях

13
Металлическая связь
Определяют свою личную позицию, адекватную, дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе.
Ставить задачи на основе соотнесения, что уже известно и усвоено обучающимися и , того, что еще неизвестно
Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

14-15
Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул.
Формирование готовности и способности к обучению саморазвитию, самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания для изучения различных сторон окружающей действительности.
Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др. и объяснять причины особенностей строения.

16-17
Теория химического строения соединений Бутлерова.
Проявлять устойчивый учебно-познавательный интерес к новым способам решения задач.
Уметь определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике.
Знать теорию строения орг-их соединений; определять гомологи и изомеры; уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов.

18
Полимеры органические и неорганические. Обзор важнейших полимеров.
Формирование готовности и способности к обучению саморазвитию, самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Использование различных иcточников для получения химической информации
Знать в-ва и материалы, широко используемые в практике: каучуки, пластмассы, волокна.

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности; хар-ть строение и св-ва полимеров.

19
Пр.раб. №1 №Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»
Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителем
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве; осуществляют пошаговый контроль по результату.

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию и получению органических веществ.

20-21
Дисперсные системы и растворы
Формирование готовности и способности к обучению саморазвитию, самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Использование различных иcточников для получения химической информации
Знать определение и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция. Способы выражения концентрации растворов.

22
Повторение по теме: «Строение вещества»
Определяют свою личную позицию адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных задач; оценивают правильность решения действий; выбирают наиболее эффективные способы решения задач
Знать понятия «вещество», «хим.элемент», «атом», «молекула», «электроотрицательность», «степень окисления», «изомерия», «гомология». Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.

23
К.р. №2 по теме: «Строение вещества»
Проявляют ответственность за результаты.
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.
Контроль знаний и умений и навыков по теме : «Строение вещества»

Тема 3. Химические реакции (23 ч)

24-25
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.
Проявление ответственности за результаты.
Выдвижение гипотез, их обоснование и доказательство.
Знать, какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по классификации

26-27
Тепловой эффект химической реакции.






Знать понятия: «теплота образования вещества», «тепловой эффект реакции». Уметь составлять термохимические уравнения и производить расчеты по ним.

28-29
Скорость химической реакции
Формируют умения использовать полученные знания в быту
Формирование готовности и способности к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников.
Знать понятие «скорость химической реакции». Знать факторы, влияющие на скорость реакций.

30
Катализ
Проявление ответственности за результаты.
Выдвижение гипотез, их обоснование и доказательство.
Знать понятие «катализ», «катализатор». Гомогенный и гетерогенный катализ. Сравнение ферментов с неорганическими катализаторами.

31
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
Формирование готовности и способности к обучению саморазвитию, самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Развитие навыков познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыков разрешения проблем; способности и готовности к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания.


Знать классификацию хим.реакций (обратимые и необратимые), понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.

32
Решение задач и упражнений.
Овладение навыками для практической деятельности
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных задач; оценивают правильность решения действий; выбирают наиболее эффективные способы решения задач
Уметь вычислять тепловой эффект х.р.

уметь определять смещение равновесия х.р. от различных факторов.

33
Пр.р. №2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»
Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителем
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве; осуществляют пошаговый контроль по результату.

Знать правила безопасности при работе в кабинете химии.

34-35
Окислительно-восстановительные реакции
Формирование готовности и способности к обучению саморазвитию, самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач.
Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Знать отличия ОВР от реакций ионного обмена. Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

36-37
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.
Овладение навыками для практической деятельности.
Ставят и формулируют цели и проблемы урока.

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных задач; оценивают правильность решения действий; выбирают наиболее эффективные способы решения задач
Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

38
Водородный показатель.
Овладение навыками для практической деятельности.
Выдвижение гипотез, их обоснование и доказательство.
Знать константу диссоциации, ионное произведение. Уметь определять рН среды различными методами.

39-40
Гидролиз
Овладение навыками для практической деятельности.
Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач.
Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.

41
Пр.р.№3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»»
Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителем
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве; осуществляют пошаговый контроль по результату.

Знать правила безопасности при работе в кабинете химии.

42
Обобщение и систематизация знаний
Определяют свою личную позицию адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных задач; оценивают правильность решения действий; выбирают наиболее эффективные способы решения задач
Знать классификации химических реакций. ТЭД. Ионные реакции. ОВР. Скорость реакций и факторы, на нее влияющие. Химическое равновесие и условия его смещения.

43
К.р.№3 по теме: «Химические реакции»
Проявляют ответственность за результаты.
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.
Контроль знаний, умений и навыков, по теме: «Химические реакции»

Тема 4. Вещества и их свойства (29 ч)

44-45
Классификация неорганических веществ.
Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения.
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных задач; оценивают правильность решения действий; выбирают наиболее эффективные способы решения задач
Знать важнейшие классы неорганических соединений.

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений.

46
Классификация органических веществ.
Выработать чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность
Использование различных иcточников для получения химической информации
Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

47-49
Металлы
Овладение навыками для практической деятельности.
Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания для изучения различных сторон окружающей действительности.
Знать общие свойства металлов. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов.

50
Коррозия металлов
Овладение навыками для практической деятельности.
Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания для изучения различных сторон окружающей действительности.
Знать причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии

51
Металлургия. Общие способы получения металлов.
Выработать чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность
Использование различных иcточников для получения химической информации
Понимать суть металлургических процессов.

52
Электролиз
Выработать чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность
Использование различных иcточников для получения химической информации
Понимать суть металлургических процессов. Уметь составлять уравнения электролиза.

53-54
Урок-упражнение по классу «Металлы»
Овладение навыками для практической деятельности.
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных задач; оценивают правильность решения действий; выбирают наиболее эффективные способы решения задач
Уметь писать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов

55-57
Неметаллы
Овладение навыками для практической деятельности.
Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания для изучения различных сторон окружающей действительности.
Знать основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах

58
Решение задач.
Овладение навыками для практической деятельности.
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных задач; оценивают правильность решения действий; выбирают наиболее эффективные способы решения задач
Уметь применять теоретические знания при решении задач и упражнений.

59-61
Кислоты
Формирование готовности и способности к обучению саморазвитию, самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Постановка задачи на основе соотнесения, что уже известно и усвоено обучающимися и , того, что еще неизвестно
Знать классификацию, номенклатуру кислот, уметь характеризовать их свойства. Знать особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот.

62-63
Основания
Формирование готовности и способности к обучению саморазвитию, самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Постановка задачи на основе соотнесения, что уже известно и усвоено обучающимися и , того, что еще неизвестно
Знать классификацию, номенклатуру оснований, уметь характеризовать их свойства. Знать особенности органических оснований.

64-65
Амфотерные органические и неорганические соединения
Формирование готовности и способности к обучению саморазвитию, самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Постановка задачи на основе соотнесения, что уже известно и усвоено обучающимися и , того, что еще неизвестно
Знать понятие «амфотерность», уметь характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов.

66-67
Генетическая связь между классами неорганических веществ
Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки.
Использование различных иcточников для получения химической информации
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений. Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений.

68
Генетическая связь между классами органических веществ
Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки.
Использование различных иcточников для получения химической информации
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов органических соединений. Знать важнейшие свойства изученных классов органических соединений.

69
Пр.раб. №4 «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»
развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителем
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве; осуществляют пошаговый контроль по результату.

Знать правила безопасности при работе в кабинете химии.

70-71
Обобщение и систематизация знаний
Определяют свою личную позицию адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных задач; оценивают правильность решения действий; выбирают наиболее эффективные способы решения задач
Знать основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ. Знать важнейшие свойства изученных классов соединений.

72
К.р.№4 по теме: «Вещества и их свойства»
Проявляют ответственность за результаты.
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.
Контроль знаний, умений и навыков, по теме: «Вещества и их свойства»

Тема 5.Химический практикум (4 ч.)

73
Пр.раб. №5 «Получение газов и изучение их свойств»
Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителем
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве; осуществляют пошаговый контроль по результату.

Знать правила безопасности при работе в кабинете химии.

74
Пр.раб. №6 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»
Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителем
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве; осуществляют пошаговый контроль по результату.

Знать правила безопасности при работе в кабинете химии.

75
Пр.раб. №7 «Решение экспериментальных задач по органической химии»
Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителем
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве; осуществляют пошаговый контроль по результату.

Знать правила безопасности при работе в кабинете химии.

76
Пр.раб. №8 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений»
Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителем
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве; осуществляют пошаговый контроль по результату.

Знать правила безопасности при работе в кабинете химии.

Тема 6 Химия в жизни общества (9 ч.)

77-78
Химия и производство
Овладение навыками для практической деятельности.
Использование различных иcточников для получения химической информации
Уметь определять возможность протекания хим.превращений в различных условиях и оценивать их последствия. Знать основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей, солей.

79-80
Химия и сельское хозяйство
Овладение навыками для практической деятельности.
Использование различных иcточников для получения химической информации
Оценивать влияние хим.загрязнения ОС на организм человека и др.живые организмы. Использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе.

81-82
Химия и проблемы окружающей среды
Овладение навыками для практической деятельности.
Использование различных иcточников для получения химической информации
Уметь использовать приобретенные ЗУН для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве. Вести себя экологически грамотно. Оценивать влияние хим.загрязнения ОС на организм человека и др.живые организмы

83-85
Химия и повседневная жизнь человека.
Овладение навыками для практической деятельности.
Использование различных иcточников для получения химической информации
Уметь использовать приобретенные ЗУН в повседневной жизни. Соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии.
















86-88
Систематизация и обобщение знаний по курсу
Определяют свою личную позицию адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных задач; оценивают правильность решения действий; выбирают наиболее эффективные способы решения задач
Знать основные понятия общей химии

89-90
Итоговый зачет
Проявляют ответственность за результаты.
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.
контроль знаний, умений и навыков по курсу.

91-102
Резерв








1   2   3