|
2. Простые вещества, 11 часов
Цели и задачи темы: расширить знания о многообразии веществ, о соединении между собой химических элементов, углубить знания о газообразном состоянии вещества; познакомить с законом Авогадро и его значением; учить производить вычисления по закону Авогадро.
Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый – определять: положение металлов и неметаллов в Периодической система химических элементов Д.И.Менделеева; знать: основные физические свойства металлов; уметь: находить аллотропные видоизменения по формуле вещества, вычислять молекулярную массу, количество вещества б) повышенный – уметь: вычислять объём веществ (при н.у.), применять закон Авогадро при вычислении; знать: закон Авогадро.
№ урока
|
Дата пров.
|
Понятия, вводимые на уроке
|
Поурочное содержание темы (тема урока)
|
Цели и задачи урока
|
Домашнее задание
|
Темат. контр.
|
Оборудование урока, мультимедиа обеспечение
|
План.
|
Факт.
|
21.
|
19.10
|
|
Физические свойства металлов: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, тягучесть, металличес- кий блеск
|
Положение металлов в ПСХЭ. Важнейшие прос- тые вещества – металлы: Fe,Al,Ca,Mg,Na,K. Общие физические свойства металлов
|
Знакомить с положением металлов в ПСХЭ; углубить знания о характерных физи- ческих свойствах металлов
|
§ 13
|
|
|
22.
|
20.10
|
|
Благородные газы; аллотропия и аллотропные видоизменения; относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы
|
Положение неметаллов в ПСХЭ. Важнейшие прос- тые вещества –неметаллы, образованные атомами O,H, N,S,P,C. Молекулы простых веществ – неметаллов: H2, O2, N2, галогенов. Относительная молекуляр- ная масса. Способность к образованию нескольких простых веществ – аллотро- пия. Аллотропные модифи- кации О, Р, Sn. Металлические и неметал- лические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.
|
Знакомить с положением неметаллов в ПСХЭ; ввести понятие «аллотропия»; познакомить с аллотропны- ми видоизменениями О, Р, Sn; укреплять навыки в вычислении относительных молекулярных масс.
|
§ 14
|
|
|
23.
|
24.10
|
|
-
|
Практическая работа №2 «Анализ почвы и воды»
|
Укреплять практические навыки работы с лаборатор- ным оборудованием, в соб- людении правил ТБ.
|
Повт.
§ 14
|
П.р. №2
|
|
24.
|
26.10
|
|
Количество вещества; моль, киломоль, миллимоль; молярная масса; число Авогадро
|
Число Авогадро. Количест- во вещества. Моль. Моле- кулярная масса. Кратные единицы измерения коли- чества вещества – милли- моль и киломоль, милли- молярная и киломолярная масса вещества.
|
Ввести понятие единицы количества вещества «моль»; познакомить с её кратными единицами измерения; учить произво- дить вычисления молярной массы.
|
§ 15
|
|
|
25 – 26.
|
27.10
31.10
|
|
-
|
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масс- СА», «число Авогадро».
|
Углубить навыки по опре- делению количества вещества, молярной массы и применению числа Авогадро.
|
Повт.
§ 15
|
|
|
27.
|
02.11
|
|
Молярный объём; нормальные условия
|
Молярный объём газов. Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа».
|
Познакомить с законом Авогадро; учить практичес- кому применению его, делать вычисления по нахождению кол-ва в-ва через молярный объём
|
§ 16
|
|
|
28.
|
03.11
|
|
Молярный объём; нормальные условия
|
Молярный объём газообраз
ных веществ. Миллимоляр- ный и киломолярный объ- ёмы газообразных веществ. Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа».
|
Познакомить с законом Авогадро; учить практичес- кому применению его, делать вычисления по нахождению молярного объёма газообразных веществ.
|
§ 16
|
|
|
29.
|
14.11
|
|
-
|
Обобщение и систематиза- ция знаний по теме «Прос- тые вещества»
|
Обобщить и систематизиро- вать знания по теме «Простые вещества»
|
Повт.
§§13 – 16
|
|
|
30.
|
16.11
|
|
-
|
Контрольная работа № 2
|
Провести контроль знаний учащихся по теме «Прос- тые вещества»
|
Повт.
§10,11
|
К.р.
№2
|
|
3. Соединения химических элементов, 19 часов
Цели и задачи темы: учить определять степень окисления элемента в соединениях, дать первоначальные сведения об основных классах неорганических соединений: оксидах, основаниях, кислотах и солях; составлять формулы этих соединений и давать им названия; вычислять массовую и объёмную доли компонентов в смеси.
Требования к уровню подготовки учащихся: а) базовый – называть: бинарные соединения по их химическим формулам; основания, кислоты, соли по их формулам; признаки чистых веществ и смесей; агрегатное состояние веществ; определять: принадлежность веществ к оксидам, основаниям, кислотам, солям, т.е. к определяемому классу неорганических веществ; степень окисления химических элементов в бинарных соединениях; растворимость кислот, оснований, солей по таблице растворимости; массовые доли элементов по химической формуле сложного вещества; растворы кислот и щелочей при помощи индикатора; тип кристалличес- кой решётки по виду химической связи; характеризовать (описывать): распространённость, физические свойства, применение H2O, CO2, CaO, HCl, NH3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, H2SO4, H2CO3, H2SO3, NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2; кислоты по плану; физические свойства веществ с различными кристаллическими решётками; свойства чистой воды и природной; объяснять (составлять): формулы бинарных соединений, оснований, солей, кислот по степени окисления химических элементов и групп атомов; зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток; причины многообразия веществ.
№ урока
|
Дата пров.
|
Понятия, вводимые на уроке
|
Поурочное содержание темы (тема урока)
|
Цели и задачи урока
|
Домашнее задание
|
Темат. контр.
|
Оборудование урока, мультимедиа обеспечение
|
План.
|
Факт.
|
31 – 32 – 33.
|
17.11
21.11
23.11
|
|
Бинарные, или двухэлементные, соединения; степень окисления; химическая номенклатура
|
Степень окисления. Опре- деление степени окисления элементов в бинарных сое- динениях. Составление фор
мул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения ме- таллов и неметаллов: окси- ды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.
|
Сформировать понятие о степени окисления; научить находить с.о. по формуле вещества и составлять фор- мулы бинарных соединений по с.о.; познакомить с началами номенклатуры хи- мических соединений на примере бинарных.
|
§ 17
|
|
|
34 – 35.
|
24.11
28.11
|
|
Оксиды, гидриды, летучие водородные соединения
|
Бинарные соединения неме- таллов: оксиды, летучие во- дородные соединения, их состав и названия. Предста- вители оксидов: H2O, CO2, CaO. Представители лету- чих водородных соедине- ний: HCl, NH3 .
|
Дать понятие об оксидах; продолжить формирование умений записывать форму- лы оксидов по с.о. и, нао- борот, определять с.о. по формуле; закрепить на ок- сидах знания химической номенклатуры для бинар- ных соединений; произво- дить расчёты с использова- нием формул оксидов.
|
§18
|
|
|
36.
|
30.11
|
|
-
|
Практическая работа №3 «Наблюдение за горящей свечёй»
|
формировать важнейший метод познания химичес- ких явлений – наблюдение и умения описывать его; показать существенные от- личия физических и химии- ческих явлений.
|
Повт.
§18
|
П.р.
№3
|
|
37 – 38.
|
01.12
05.12
|
|
Гидроксид-ион, основания, классификация оснований; качественные реакции; индикаторы; номенклатура оснований
|
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Предста- вители щёлочей: NaOH, KOH, Ca(OH)2. понятие об индикаторах и качествен- ных реакциях.
|
Познакомить учащихся с составом, названием, клас- сификацией и представите- лями класса оснований; продолжить формирование знаний об ионах на примере сложных ионов; показать различие между зарядами ионов и с.о.; дать представление о качественных реакциях на примере щелочей.
|
§ 19
|
|
|
39 – 40.
|
07.12
08.12
|
|
Кислоты, кислотные остатки и основность кислот; сложные и простые ионы; классификация кислот; номенклатура кислот
|
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: H2SO4, HCl, HNO3 Изменение окраски индика- торов
|
Познакомить учащихся с составом, названием, клас- сификацией и представите- лями класса кислот; продол жить знакомство со слож- ными ионами на примере ионов кислотных остатков; продолжить формирование знаний о различиях ионов
|
§ 20
|
|
|
41 – 42.
|
12.12
14.12
|
|
Соли, номенклатура солей, классификация солей: средние, кислые, основные
|
Соли как производные кислот и оснований. Их сос
тав и названия. Раствори- мость солей в воде. Предс- тавители солей: , NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2
|
Познакомить учащихся с составом, названием солей; продолжить формирование умений различать и обозна- чать на письме заряды ион- ов и с.о. элементов; начать знакомство учащихся с ге- нетическим рядом металлов и неметаллов в статике (без реакций)
|
§ 21
|
|
|
43.
|
15.12
|
|
-
|
Классификация сложных веществ. Составление фор- мул и названия сложных ве- ществ. Расчёты по форму- лам соединений (урок – упражнение).
|
Продолжить формировать умение составления формул веществ и умений решать различные задачи по формулам солей.
|
Повт.
§ 21
|
|
|
44.
|
19.12
|
|
Кристаллические решётки: атомные, ионные, металлические, молекулярные, агрегатное состояние веществ, аморфные и кристаллические вещества, закон постоянства состава вещества
|
Аморфные и кристалличес- кие вещества. Межмолеку- лярные взаимодействия. Ти пы кристаллических решё- ток. Зависимость свойств веществ от типов кристалл- лических решёток.
|
Дать понятие о кристалли- ческом и аморфном состо- янии твёрдых веществ, по- знакомить с типами крис- таллических решёток, их взаимосвязью с видами хи- мической связи и их влияя- нием на физические св-ва веществ; дать представле- ние о законе постоянства состава вещества
|
§ 22
|
|
|
45.
|
21.12
|
|
Чистые вещества и смеси; особо чистые вещества; химический анализ
|
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.
|
Дать понятие о чистом ве- ществе и смеси веществ; раскрыть значение смесей в природе и жизни человека; познакомить уч-ся со спо- собами разделения смесей
|
§ 23
|
|
|
46 – 47 – 48.
|
22.12
26.12
28.12
|
|
Массовая доля; проба золота; объёмная доля и объёмный состав воздуха
|
Массовая и объёмная доли компонентов смеси. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля»
|
сформировать универсаль- ное расчётное понятие «доля»; учить производить расчеты с использование этого понятия
|
§ 24
|
|
|
49.
|
16.01
|
|
-
|
Практическая работа № 4 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массо- вой доли в растворе»
|
Обучить таким важнейшим лабораторным операциям как взвешивание, отбор проб твёрдых и жидких ве- ществ; отработать на прак- тике химические расчёты с использованием теоретичес ких знаний.
|
Повт.
§ 17 – 24
|
П.р.
№ 4
|
|
50.
|
18.01
|
|
-
|
Контрольная работа № 3
|
Провести контроль знаний учащихся по теме «Соединения химических элементов»
|
Повт.
§ 2
|
К.р.
№ 3
|
| |
|
|
Скачать 0.67 Mb.