Рабочая программа по химии составлена в соответствии с

• 
  Примерные программы по химии
  
• 
  Программа для общеобразовательных учреждений. Химия, 9 класс. Автор Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение,2009 (год)
  
• 
  Образовательная программа ГБОУ СОШ № 262 Красносельского района Санкт-Петербурга
  
• 
  Учебный план ГБОУ СОШ № 262 Красносельского района Санкт-Петербурга – 2013
  

• 
  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
  
• 
  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
  
• 
  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
  
• 
  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
  
• 
  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
  

1. 
   Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006
   
2. 
   Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
   
3. 
   Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
   
4. 
   Химия.Пособие –репититор для поступающих в вузы /под ред.Е.С.Егорова-Ростов н/д Феникс ,2003 .-768с.
   
5. 
   Хомченко И.Г. Решение задач по химии .8-11 /И.Г.Хомченко .-М.ООО «Издательство Новая волна»,2007.- 256с.
   
6. 
   ГараН.Н.Химия:Задачник с «помощником»,8-9 классы :пособие для учащихся общеобразовательных учреждений /Н.Н.Гара,Н.И.Габрусева –М.: Просвещение, 2009.-96с.
   

1. 
   Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.-191с.
   
2. 
   Габрусева Н.И. Химия .Рабочая тетрадь.9 класс :пособие для учащихся общеобразовательных учреждений ,Н.И.Габрусева .-М.: Просвещение,2009.-79с.
   
3. 
   ГараН.Н.Химия:Задачник с «помощником»,8-9 классы :пособие для учащихся общеобразовательных учреждений /Н.Н.Гара,Н.И.Габрусева –М.: Просвещение, 2009.-96с.
   
4. 
   Хомченко И.Г. Решение задач по химии .8-11 /И.Г.Хомченко .-М.ООО «Издательство Новая волна»,2007.- 256с.
   
5. 
   Химия.Пособие –репититор для поступающих в вузы /под ред.Е.С.Егорова-Ростов н/д Феникс ,2003 .-768с.
   
6. 
   
   

1. 
   Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
   
2. 
   Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007
   
3. 
   
   

1. 
   Гидролиз солей.
   
2. 
   Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
   
3. 
   Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
   
4. 
   Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
   
5. 
   Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
   
6. 
   Минеральные удобрения
   
7. 
   Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.
   
8. 
   Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах
   

• 
  «Сущность процесса электролитической диссоциации» - в учебнике, «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы» - в авторской программе.
  
• 
  «Диссоциация кислот, щелочей и солей» - в учебнике, «Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей» - в авторской программе.
  
• 
  «Соединения железа» - в учебнике, «Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)» - в авторской программе.
  
• 
  «Органическая химия» - в учебнике, «Первоначальные сведения о строении органических веществ» - в авторской программе.
  
• 
  «Жиры» - в учебнике, «Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот»
  
• 
  «Аминокислоты. Белки» - в учебнике, «Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах»
  
• 
  «Лекарства» - в учебнике, «Химия и здоровье. Лекарства»
  

1. 
   Гидролиз солей.
   
2. 
   Минеральные удобрения
   
3. 
   Стекло. Цемент.
   
4. 
   Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах
   
5. 
   Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений
   

1. 
   Испытание веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
   

4. 
   Аллотропия кислорода – озон.
   

1. 
   Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений» отсутствует в Примерной программе, но является очень важной с практической точки зрения, особенно для сельских школьников.
   
2. 
   В Примерной программе определены практические занятия «Изготовление моделей углеводородов», в авторской они заменены на демонстрации моделей молекул органических веществ.
   
3. 
   Практические занятия «Знакомство с образцами лекарственных препаратов» и
   

В результате изучения химии в 8 - 9 классах ученик должен

• 
  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  
• 
  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
  
• 
  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
  

• 
  называть: химические элементы, соединения изученных классов;
  
• 
  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
  
• 
  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
  
• 
  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
  
• 
  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
  
• 
  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  
• 
  распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
  
• 
  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
  
• 
  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.
  

1. 
   определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;
   
2. 
   определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;
   
3. 
   определение «степень ЭЛД»;
   
4. 
   определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;
   
5. 
   определение окислительно – восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;
   
6. 
   определение гидролиза солей.
   

1. 
   объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;
   
2. 
   записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;
   
3. 
   сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;
   
4. 
   составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;
   
5. 
   выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;
   
6. 
   определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;
   
7. 
   определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;
   
8. 
   применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.
   

1. 
   определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;
   
2. 
   физические свойства серы и области ее применения;
   
3. 
   строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения;
   
4. 
   качественную реакцию на сульфат – ион;
   
5. 
   определение скорости химических реакций;
   
6. 
   зависимости скорости реакции от различных условий.
   

1. 
   давать характеристику главной подгруппы по плану;
   
2. 
   сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;
   
3. 
   указывать причины их сходства и отличия;
   
4. 
   доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах;
   
5. 
   объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;
   
6. 
   решать задачи;
   
7. 
   применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.
   

1. 
   физические и химические свойства азота;
   
2. 
   строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;
   
3. 
   строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства;
   
4. 
   состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;
   
5. 
   характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.
   

1. 
   давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций;
   
2. 
   доказывать химические свойства аммиака;
   
3. 
   определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).
   
4. 
   доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов
   

1. 
   общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния;
   
2. 
   состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;
   
3. 
   состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.
   

1. 
   сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде;
   
2. 
   сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;
   
3. 
   доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
   
4. 
   решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.
   

1. 
   понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов;
   
2. 
   состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
   
3. 
   определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.
   

1. 
   записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах;
   
2. 
   характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
   
3. 
   доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
   

1. 
   определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;
   
2. 
   основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко).
   

1. 
   записывать структурные формулы органических веществ;
   
2. 
   определять изомеры, давать им названия.
   

1. 
   определение углеводородов, их классификацию;
   
2. 
   некоторые свойства углеводородов;
   
3. 
   иметь представление о природных источниках углеводородов.
   

1. 
   записывать структурные формулы органических веществ;
   
2. 
   определять изомеры, давать им названия;
   
3. 
   записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных).
   

1. 
   определение одноатомных и многоатомных спиртов;
   
2. 
   свойства и применение спиртов.
   

1. 
   записывать структурные формулы спиртов;
   
2. 
   называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.
   

1. 
   определение карбоновых кислот и жиров;
   
2. 
   свойства и применение карбоновых кислот и жиров.
   

1. 
   записывать структурные формулы карбоновых кислот и жиров;
   
2. 
   называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.
   

1. 
   иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов;
   
2. 
   иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.
   

1. 
   выполнять тренировочные упражнения по теме.
   

1. 
   иметь общие понятия о белках;
   
2. 
   иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена;
   
3. 
   иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров;
   
4. 
   общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.
   

1. 
   выполнять тренировочные упражнения по теме.
   

1. 
   Сокращенные обозначения типов уроков:
   
2. 
   УИНЗ – урок изучения новых знаний;
   
3. 
   УЗЗ – урок закрепления знаний;
   
4. 
   КУ – комбинированный урок;
   
5. 
   УКЗ – урок контроля знаний.
   

6. 
   В разделе «Подготовка к ГИА»: цифрами (например, 3.4.2) указаны коды контролируемых элементов в соответствии с «Кодификатором элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников IX классов общеобразовательных учреждений для проведения государственной итоговой аттестации 2011 года (в новой форме) по ХИМИИ».