Уроках химии в 8 классе, как средства повышения интереса к химии. Методическая разработка Тагирова Наталья Александровна учитель химии

Название	Уроках химии в 8 классе, как средства повышения интереса к химии. Методическая разработка Тагирова Наталья Александровна учитель химии
страница	2/4
Дата	12.02.2016
Размер	0.59 Mb.
Тип	Урок

1 2 3 4

Рабочая программа

учебного курса по

химии

для 8 класса

Составитель программы

Тагирова Наталья Александровна
2006 – 2007 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

В рабочей программе предлагаемое распределение учебного материала в 8 классе произведено в соответствии с программой авторского курса химии для 8-11 классов О. С. Габриеляна и соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования. Данная программа реализована в учебнике: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

На изучение химии в 8 классе отводится 68 часов (2 часа в неделю), из них для проведения контрольных работ (3 часа), лабораторных работ (19 часов), практических- (5 часов).

Изучение химии в 8 классе направленно на достижение следующих целей:

усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементов общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, ф-лы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль молярная масса, молярный объем, химическая реакция, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, ок-ль и в-ль, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номер группы и периода.
характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ
определять состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов П.С Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовление растворов заданной концентрации.

Литература и другие информационные источники:

1.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл.- М.: Дрофа,2005

2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8»/ О.С. Габриелян,

П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003-2005.

3. Габриелян О.С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы.- М.: блик плюс, 2004.

4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие.- М.: Дрофа,

2002-2003

5. Габриелян О.С., Яшукова А.В. рабочая тетрадь. 8 кл. к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 8 класс. – М.:

Дрофа, 2005.

6. Габриелян О.С., Рунов Н. Н., Толкунов В.И. химический эксперимент в основной школе. 8 кл. – М.:

Дрофа, 2005.

CD:

“Курс по неорганической химии”.

“1C: Репетитор”.

“Просвещение. Химия 8 класс”.

Большая электронная энциклопедия “Кирилл и Мефодий, химия 8 класс”.

«Химия (8-11 класс) виртуальная лаборатория».

«Открытая химия. 2.5»

«Самоучитель. Химия для всех – ХХI: Решение задач»

Итоговая аттестация учащихся проводится по билетам, а также можно осуществлять контроль с использованием компьютерных тестов, решебников (ПК выдает % выполнения задания, ошибки).

№	Тема урока	Количество часов	Тип урока	Элементы содержание		Требования к уровню подготовки обучающихся	Вид контроля. Измерители	Эксперимент (Д. – демонстрационный Л. – лабораторный) / Домашнее задание.	Дата проведения
№	Тема урока	Количество часов	Тип урока	Элементы содержание		Требования к уровню подготовки обучающихся	Вид контроля. Измерители		план	факт
Введение (6 часов)
1	Предмет химии. Вещества.	1 час	К.у	Что изучает химия? Вещества, как объект изучения химии. Физические свойства веществ. CD:Вирт. Лаб. Кол-ция/Перв.хим. понятия/предмет химии.Вещества и их свойства. CD:Кирилл и Мефодий/ Химия-неорг.химия-осн.понятия	Д.З. – предмет химии; - физические свойства, вещества. Д.У. – описывать физические свойства; - различать вещества и тела		1. Что является предметом химии 2. упр.3 стр. 6 3. упр. 4-5 стр.7	Д. Коллекция физических тел из стекла, пластмасс, алюминия §1 упр 1,2
2	Простые и сложные вещества	1 час	К.у	CD:Вирт. Лаб Перв.хим. понятия/предмет химии.Вещества и их свойства/ Хим. Элемент Название хим. Элементов Хим. формулы	Д.З. – определения сложных и простых веществ.		Какие вещества называются сложными, а какие простыми?	Выучить определение простых и сложных веществ.
3.	Превращение веществ	1 час	К.у	Химические реакции как объект изучения химии. Отличия физических явлений от химических. Значение физических и химических явлений CD:Вирт. Лаб Кол-ция/Перв.хим. понятия/предмет химии. Вещества и их свойства. Алхимия	Д.З. – сущность физических и химических явлений; - отличия химических явлений от физических явлений Д.У. – объяснить отличия физических явлений от химических явлений; - приводить примеры физических и химических явлений		Учебник: стр. 9, упр 1-3. Чем отличаются химические реакции от физических явлений.	Л. «Нагревание Н₂О»; «Взаимодействие с СаСО₃»; «Вулкан» «Помутнение известковой воды» §2 стр.9, упр. 1-3,4
4.	Знаки химичес- ких элемен- тов. Периодическая система	1 час	К.у	Химический элемент. Знаки химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Структура. Период. Системы малые и большие периоды, группы: главная и побочная подгруппы. CD:Вирт. Лаб Кол-ция/ПЗ Д. И. Менделеева/ПЗ Д. И. М основа современной химии. Таблица/ПСХЭ. CD:Открытая химия.2.5 период. Сис-ма	Д.З. – название и обозначение химических элементов; - структуру периодической системы Менделеева. Д.У. – называть химические элементы по символу; - записывать химические символы по названию; - составлять «домашние адреса» химических элементов.		Учебник стр.18 упр. 1,3,5 Рассказать о структуре Периодической Системы.	§ 4, выучить Периодическую таблицу упр. 1-4. Составить «домашний адрес» для АL, C, Na.
5.	Химические формулы.	1 час	К.у	Молекула. Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Качественный и кол- ый состав веществ. CD:Вирт. Лаб.Перв.хим. понятия/предмет химии.Вещества и их свойства. Хим. Ф-лы Д. эксперемент:примеры физ. И хим. явлений.	Д.З. – алгоритм записи химической формулы; - что обозначает индекс и коэффициент в химических формулах. Д.У. - читать химические формулы - записывать химические формулы - определять по химическим формулам качественный и кол-ый состав веществ. - определять по формулам простые и сложные вещества.		Что обозначает запись 5Н₂О Назвать коэффициент и индекс, что они обозначают? Определите качественный и кол-ый состав вещества. стр. 20 упр.3-5 Прочитайте формулы: HCL, NO₂, H₂S, 7H₂SO₄, 2CL₂, 7O₂; определите простые и сложные вещества	§ 5 до стр. 19, стр. 20 упр. 3,4,5.
Атомы химических элементов (9 часов)
6.	Относи- тельная атомная и молеку- лярная массы	1 час	К.у	CD:Вирт. Лаб Кол-ция/Перв.хим. понятия/Атомы хим. Элементов/ Атомная гипотеза Открытие Рентгеновских лучей Открытие радиоактивности CD:Открытая химия. 1.1Понятие об атомах	Д.З. – что означает О.А.М. и О.М.М. Д.У. – определять и рассчитать Ar и Mr		cтр. 20 упр. 1-2 Вычислить Mr: HSO₄; MgCO₃; CL₂; Ca₃ (PO₄)₂	§ 5 до конца. Вычислить Mr: C₁₂H₂₂O₁₁; HCLO₄; NH₃; CaHCO₃
7.	Строение атома.	1 час	К.у	Доказательство сложности строения атомов – опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атома: протоны, нейтроны, электроны. CD:Вирт. Лаб Открытие электрона Модели стр. атома Опыт Резерфорда Планетарная модель стр. атома Общее стр. атома. CD:Кирилл и Мефодий/Химия-неорг.химия-строение в-в:-строение атома, молекул	Д.З. – о сложном строение атома; - состав атома: протоны, нейтроны, электроны. - Основные характеристики элементарных частиц. Д.У. – определять состав атома, используя Периодическую Систему.		стр. 24. упр. 1,3. Перечислить основные характеристики элементарных частиц.	Выучить стр.25 таблица №2, §6 упр.3 строение атомов N, Mg, AL, CL.
8.	Изотопы. Измене- ния в составе ядер атомов.	1 час	К.у	Современное определение понятие «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного и того же элемента. CD:Вирт. Лаб Кол-ция/Перв.хим. понятия/Атомы хим. Эементов/ Электронные оболочки атомов Стр. атомов: N_2,K, F_E	Д.З. – современное определение «химический элемент»		Что называется «изотопами»? Дать современную формулировку понятию «химический элемент»	§7, выучить опорные понятия.
9.	Электро- ны. Строение электронных оболочек атомов.	1 час	К.у	Электронная оболочка атомов, энергетический уровень, строения электронных оболочек атомов элементов малых периодов. CD:Вирт. Лаб Кол-ция/Перв.хим. понятия/предмет химии.Вещества и их свойства/ Хим. Элемент	Д.З. - определение понятия «электронное облако» Д.У. – определять число энергетических уровней по номеру периода - определять максимальное число электронов на одном уровне N = 2n² - определять число ē – на внешнем энергетическом уровне.		стр. 33 упр 1,2,3	§8, выучить, составить схемы строения атомов Ca, AL, C.
10.	Периоди- ческая Система химичес- ких элемен- тов. Строение атомов и свойства элементов	1 час	К.у	Изменения свойств элементов в периодах и группах. CD:Вирт. Лаб Кол-ция/Перв.хим. понятия/Атомы хим. Эементов/ Э.О	Д.З.- физический смысл порядкового номера, номера группы, периода. - характеристику неметаллических и металлических свойств элементов - закономерности изменения свойств элементов в группе и периоде. Д.У. – уметь называть закономерности изменения свойств.		стр. 38 упр.3. В чем физический смысл порядкового номера, группы, периода? Охарактеризуйте НеМе и Ме свойства элементов и их изменения в группе и периоде.	§9, прочитать до стр. 36, выучить стр. 38 упр.1.
11.	Ионная химическая связь.	1 час	К.у	Ионы. Понятия об ионной связи. Схема образования ионной связи CD:Вирт. Лаб Кол-ция/Перв.хим. понятия/Атомы хим. Эементов/ Ионная связь CD:Открытая химия.3.1 Хим.связь, 3.2 типы хим. Связи.	Д.З. – понятие «ионы»; «ионная связь»; Д.У. – изображать схемы «ионной связи».		Дать определение «ионы», «ионная связь». стр. 38 упр.2.	§9 до конца стр.34-35 упр. 2
12.	Образо- вание молекул простых веществ.	1 час	К.у	Ковалентная химическая связь. Структурные формулы. Кратность химической связи. Электронные формулы. Металлическая связь. CD:Вирт. Лаб Ковалентная полярная и неполярная Типы ков. св. Ме. Св Д. эксп. Движение окрашенных ионов в Эл. Поле.(ч.з кодоскоп)	Д.З. – понятия: ковалентной химической связи, структурные формулы, электронные формулы, кратность химической связи, Ме связь. Д.У. – составлять схемы образования двух атомных молекул: CL₂, S₂, N₂. O₂. - записывать структурные, электронные формулы простых веществ - определять кратность связи; - написать черты сходства и отличия ков–ой и Ме связью.		стр. 41 упр. 1,2,3,4. Дать определение понятий: «Ковалентная химическая связь» «Ме связь», «Кратность связи». Что отображают структурная, электронная формулы.	§10 упр.1-4 заполнить таблицу «сравнительная характеристика ионной и ковалентной связью с Ме
13.	Ковале- нтно – полярная связь.	1 час	К.у	Виды химической связи – ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Электроотрицательность.	Д.З. – понятия: «электроотрицательность», «ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи», «частичный заряд», ряд электротрицательности элементов. Д.У. – составлять схемы образования молекул HCL, NH₃, H₂O и др. - определять тип химической связи в соединениях - определять более или менее полярные связи.		стр. 44 упр. 2,3,4 Расшифруйте понятия: - электроотрица- тельность - ряд электроотрица- тельности химических элементов - ковалентная полярная связь	§11 стр.44 упр. 2,3.
14.	Обобще- ние и повторе- ние мате- риала. Подго- товка к конт- рольной работе.	1 час	Об
15.	Контро- льная работа №1	1 час	К.р
Простые вещества (3 часа)
16.	Анализ контрольной работы. Простые вещества: металлы и неметал- лы.	1 час	К.у	Положение - НеМе и Ме в периодической системе. Физические свойства НеМе и Ме важнейшие простые вещества Ме: Fe, AL, Ca, Na, Mg, K ; HeMe: O₂, N₂, H₂, S, P, C. Аллотропия CD:Вирт. Лаб Кол-ция/Перв.хим. понятия/В-ва Ме неМе Пластичность Ме ьлеск Электро- и тепломроводность Ме Аллотропия О₂, С, Sn	Д.З. – положения НеМе и Ме в периодической системе; - общие физические свойства НеМе и Ме; - понятия аллотропии. Д.У. – объяснять свойства простых вещества на основании их строения - приводить примеры простых веществ НеМе и Ме		Охарактеризуйте положения НеМе и Ме в периодической системе; Назовите общие свойства НеМе и Ме Чем они обусловлены? Что называется аллотропией?.Приведите примеры аллотропных видоизменений химических элементов-кислорода. фосфора Приведите примеры важнейших простых веществ НеМе и Ме	§13 - §14 до стр. 53
17.	Коли- чество вещества. Молярная масса. Моляр- ный объем газов.	1 час	К.у	Количество вещества и его единицы «моль»; Постоянная Авогадро. Расчет молярной массы по химической формуле, молярный объем газов. CD:Вирт. Лаб Перв.хим. понятия/В-ва n n и число Авогадро N_a n и V_m n и M Д.физ.св-ва Ме. Изготовление моделей 1 моль различных в-в	Д.З. – понятия : «моль», «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро» обозначения и единицы измерения. n, M, N,V, Vm Д.У. – производить вычисления молярной массы по химической формуле - решать задачи.		Понятия: «моль», «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро» Как обозначаются и в чем измеряются данные величины? стр. 56 упр.2,3	§ 15, выучить формулы стр. 56 упр.2,3. §16 прочитать
18.	Решение задач.	1 час	К.у	Решение задач и упражнений с использованием характеристик: количество вещества молярная масса; молярный объем постоянная Авогадро. CD: Решение задач самоучитель	Д.У. – производить вычисления по формулам. см. №/№ 17
Соединения химических элементов (10 часов)
19.	Валент- ность.	1 час	К.у	Понятия о химической номенклатуре бинарных соединений.	Д.З. – понятия валентности; Д.У. – определять валентность в бинарных соединений; - составлять формулы по валентности; - называть бинарные соединения.		Стр. 63 упр. 1,2	§ 17 стр.63 упр. 1,2
20.	Оксиды.	1 час	К.у	Составление формул оксидов, их названия; представители оксидов. CD:Вирт. Лаб Перв.хим. понятия/В-ва Оксиды, Основания, кислоты, соли.	Д.З. – понятия оксиды Д.У. – определять принадлежность вещества к классу оксидов давать названия оксидам		стр. 66 упр.1	§18 прочитать упр.1,2 образцы оксидов.
21.	Основа- ния.	1 час	К.у	Состав, названия и классификация оснований, основные представители оснований (NaOH, KOH, Ca (OH)₂). Индикаторы и качественные реакции. CD:Кирилл и Мефодий/Химия-нерг.химия-химия элементов и их соединений-основные классы неорг.в-в	Д.З. – понятия; основания, гидроксогруппа, гидроксид-ион, щелочность, индикаторы качественные реакции. - названия классификацию оснований - основных представители щелочей - основные индикаторы и изменения окрашивания в щелочной среде. - основные свойства NaОН, KOH, Ca (OH)₂и их использование. Д.У. – определять принадлежность веществ к классу оснований - называть основания по их формуле - составлять формулы оснований.			Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Стр 64. таблица 4. §19, выучить, выписать свойства и применение: КОН, NaOH, Ca (OH)₂? Стр 69 упр 2-4

1 2 3 4