Пояснительная записка

Название	Пояснительная записка
Дата	12.03.2016
Размер	257.31 Kb.
Тип	Пояснительная записка

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

работать с веществами;
выполнять простые химические опыты;
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Организация обучения
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения
Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)
Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2006 году. При составлении рабочей программы использовался
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна 2000-2004 г.г. издания).

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4.

- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9. Практическая работа №6 исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.

Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания)

2.Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Основное описание курса

(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2часа – резервное время)

УМК О.С. Габриеляна.

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них
№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Практические работы	Контрольные работы
1.	Введение	5	№1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. №2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
2.	Тема 1. Атомы химических элементов	8		К.р. №1
3.	Тема 2. Простые вещества	7
4.	Тема 3. Соединение химических элементов	15	№3. Анализ почвы и воды. №4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.	К.р. №2
5.	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	11	№5. Признаки химических реакций.	К.р. №3
6.	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	21	№ 6. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. №7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №8. Решение экспериментальных задач.	К.р. №4
	Итоговая контрольная работа	1		К.р.№5
	Резервное время	2
	Итого	70	8	5

Календарно-тематическое планирование
(2часа в неделю, всего 70 часов), УМК О. С. Габриеляна

№ п/п	Домашнее задание	Тема урока		Дата проведения		Эксперимент: Д. - демонстрационный Л. - лабораторный
				По плану	По факту
	Введение ( 5 часов )
1.	§1, с. 11 упр 3,4,8 письм		Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества ИКТ			Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла.
2.	§2, §3 (составление конспекта)		Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. ИКТ			Д. 1Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. 2.Помутнение «известковой воды».
3.	Изучить правила техники безопасности		Практические работы: №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. №2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
4.	§4 Выуч. знаки хим элем.наизусть, сооб.об этимологии назв. Хим. Элем.		Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов ИКТ
5	§4,5, упр 1-8, с. 37		Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса
	Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов)
1 (6)	§6,7, упр 3,5 письм		Основные сведения о строении атомов. Состав атомов. ИКТ				Д. Модели атомов химических элементов.
2-3 (7-8)	§8, упр1-3 письм, с. 52		Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов. ИКТ				Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
4 (9)	§9, упр1,2 с. 58 письм		Ионы. Ионная химическая связь. ИКТ				Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.
5 (10)	§10, упр1-5стр 62,§11,упр2,с. 66		Ковалентная связь. ИКТ				Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
6 (11)	§12, упр3 с. 68		Металлическая химическая связь. ИКТ
7 (12)	Подгот.к контр.раб.		Обобщение и систематизация знаний по темам 1 и 2.
8 (13)			Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов. Химическая связь»
	Тема 2. Простые вещества (7 часов)
1 (14)	§13,упр5(п) с. 73		Простые вещества - металлы. ИКТ				Д. Коллекция металлов.
2 (15)	§14,упр3(п) с. 78		Простые вещества - неметаллы. ИКТ				Д. Коллекция неметаллов.
3-4 (16-17)	§15, упр1-5, с. 82		Количество вещества				Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
5-6 (18-19)	§16упр1-5,с. 85		Молярный объем газов.
7 (20)			Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».
	Тема 3. Соединение химических элементов (15 часов)
1 (21)	§17, упр1-6 письм,с. 90-91		Степень окисления ИКТ				Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.
2 (22)	§18, упр 1-6 письм,с. 98		Важнейшие классы бинарных соединений. ИКТ				Д. Образцы оксидов. Растворы хлороводорода и аммиака.
3 (23)	§19,в1-6(п),с.102		Основания. ИКТ				Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
4 (24)	§20в1,3,4(п),с. 107		Кислоты. ИКТ				Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
5-6 (25-26)	§21,в1-3,с.113;сост.формулы солей		Соли. ИКТ				Д. Образцы солей.
7 (27)	Заполнить табл.в тетради.		Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»
8 (28)	§22, упр 1-6 устно		Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки ИКТ				Д. Модели кристаллических решеток.
9 (29)	§23, упр 1-4 устно		Чистые вещества и смеси. ИКТ				Д. Образцы смесей. Л.. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.
10 (30)	Составить отчет.		Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.
11-12 (31-32)	§24, упр 1-7 письм		Массовая доля компонентов и смеси. ИКТ
13 (33)	Составить отчет		Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
14 (34)	Подгот.к контр.раб.		Обобщение и систематизация знаний по теме 2 и 3.
15 (35)			Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»
	*Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)*
1-2 (36-37)	§25, §26, упр 1-6		Явления физические и химические. Химические реакции. ИКТ				Д.Горения магния Возгонка йода Плавление парафина Л. Окисление меди в пламени спиртовки Помутнение известковой воды Получение углекислого газа. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
3 (38)	§27,упр1-4,с. 146		Химические уравнения. ИКТ
4-5 (39-40)	§28,в1-5,с. 150		Расчеты по химическим уравнениям.
6-7 (41-42)	§29-32в1-6,с.156, в1,2,с.159, в2-4,с. 164,в 4,6с. 168.		Типы химических реакций. ИКТ				Д. Химические реакции различных типов.
8 (43)	§33,в. 1-5,с. 173		Типы химических реакций на примере свойств воды. ИКТ
9 (44)	Составить отчет		Практическая работа №5. Признаки химических реакций.
10 (45)	Подгот.к контр.раб.		Обобщение и систематизация знаний по теме 4.
11 (46)			Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами»
	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (21час)
1 (47)	§34,в7(п), с. 192		Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов. ИКТ				Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. Л. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).
2-3 (48-49)	§35,36,в1-5,с. 203		Электролитическая диссоциация ИКТ				Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
4 (50)	§37, в 1-5,с. 209		Ионные уравнения реакций. ИКТ				Д. Примеры реакции, идущие до конца.
5 (51)	Составить отчет		Практическая работа №6.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
6-7 (52-53)	§38,в1-6(п),с. 214		Кислоты, их классификация и свойства. ИКТ				Л. 8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.
8-9 (54-55)	§39,в 1-5(п),с. 217		Основания, их классификация и свойства. ИКТ				Л.9. реакции характерные для растворов щелочей Л.10. получение и свойства нерастворимого основания.
10-11 (56-57)	§40,в1-5(п),с. 221		Оксиды, их классификация и свойства. ИКТ				Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов
12-13 (58-59)	§41,в1-5(п), с. 226		Соли, их свойства. ИКТ
14 (60)	§42,в1-4(п), с. 228		Генетическая связь между классами неорганических соединений ИКТ
15 (61)	Составить отчет.		Практическая работа №7. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.
16 (62)	Закончить ур-я р-й в тетради		Обобщение и систематизация знаний по теме 5.
17 (63)			Контрольная работа №4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
18 (64)	Повтрить § 34-42		Анализ контрольной работы.
19-20 (65-66)	§43,в1-8(п),с. 236		Окислительно-восстановительные реакции. ИКТ
21 (67)	Составить отчет. Подгот. к итог. Контр.раб.		Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач.
22(68)			Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
23-24 (69-70)			Анализ контрольной работы. Портретная галерея великих химиков. ИКТ

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ Я К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплекс:

для учителя:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007. – 368с.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2010 г.
Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. - М.: Дрофа, 2005. – 350с. г.

для учащихся:

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007. – 267с.
Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. – М.: Дрофа, 1997. -64с.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009. – 176с.

Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения:

Электронная библиотека «Просвещение». «Химия. 8 класс». Мультимедийное учебное пособие нового образца.
Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»
1С: Репетитор. Химия.
компьютерные презентации в формате Ppt.

ТСО:

Компьютер; Мультимедиапроектор;

Экран; Кодоскоп;

Пояснительная записка

Введение

Тема урока