Программа по химии (8-9 класс) Пояснительная записка

Название	Программа по химии (8-9 класс) Пояснительная записка
страница	4/9
Дата	11.03.2016
Размер	1.05 Mb.
Тип	Программа

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Тема 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА(8 часов)

Основные задачи изучения темы:

познакомить учащихся со строением периодической системы, раскрыть физический смысл порядкового номера, номера периода и группы. Указать главную причину периодического изменения свойств элементов и их соединений - возрастание относительных атомных масс и зарядов ядер атомов. Познакомить учащихся с одним из общих законов природы - периодическим законом, который показывает взаимосвязь между всеми элементами и их соединениями. Показать значение периодического закона для развития науки и техники. Научить учащихся давать характеристику химических элементов на основе положения в периодической системе и строения атома. Способствовать дальнейшему развитию логического мышления, умению сравнивать свойства химических элементов и их соединений, устанавливать причинно - следственные связи; применять теоретические знания для предсказания свойств простых и сложных веществ на основе строения атомов химических элементов.

№ п/п	Тема урока		Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент,ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)		Дифференцированное домашнее задание
1 (46)	Классификация химических элементов		Амфотерный оксид. Амфотерный гидроксид	Лабораторные опыты: взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей	Знать определение амфотерного оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов. Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида		§ 34 , упр. 3, задача 1*
2 (47)		Периодический закон Д.И.Менделеева	Порядковый номер элемента. Период	Уч.фильм « Периодический закон Д.И.Менделеева»		Знать определение периодического закона, определение периода. Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений в периоде, знать причину этого	§35, упр. 1-5*
3 (48)		Порядковый номер химического элемента. Состав атомных ядер. Изотопы	1. Заряд ядра атома. 2. Электрон, протон, нейтрон. 3. Изотопы	ИКТ: презентация «Состав атомных ядер. Изотопы»		Знать строение атома, значение порядкового номера (физический смысл), новое определение периодического закона, состав атомного ядра, определение изотопов. Знать 3 вида излучений. Уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атомов	§ 37 Задание 2
4 (49)		Строение электронных оболочек атомов	1.Электронная оболочка. 2. s, р, d, f -электроны. 3. Спаренные инеспарен-ные электроны	Тест.самопроверка (ИКТ)		Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей. Знать о периодическом изменении химическихсвойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое. Уметь записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов	§ 37 (до конца), упр. 6-8*
5 (50)		Периодическая система химических элементов.	Малый и большой период. Группа. Подгруппа, главная и побочная	ИКТ: презентация «Периодическая система химических элементов»		Знать определение периода, физический смысл номера периода. Уметь описывать химические элементы исходя из положения в периоде и строения атома, объяснять изменение свойств в периоде	§ 36 упр.9-11*
6 (51)		Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в периодической системе и строения атома		Тест.самопровер ка (ИКТ)		Уметь давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в периодической системе и строению атома	Повторить § 35-37,задания по тетради
7 (52)		Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева Повторение и обобщение изученной темы		Уч.фильм «Д.И.Менделеев»		Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и предсказания новых. Уметь доказывать основные положения диалектики на примере периодической системы и строения атома Знать основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева .Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении темы	Повторить §34-39
8 (53)		Контрольная работа №4 по теме "Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома"		Тест.само-проверка (ИКТ)		Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Те м а 7. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА . ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ (9 часов)

Основные задачи изучения темы:

сформировать у учащихся понятие о химической связи и причине её образования; познакомить с различными видами связи. Показать взаимосвязь между строением атомов элементов и образуемых ими простыми и сложными веществами, имеющими различные виды связи. Дать понятие о кристаллическом строении вещества (виды кристаллических решеток) и зависимости физических свойств веществ от различных типов кристаллических решеток. Учить учащихся устанавливать причинно - следственную связь между свойствами вещества и видом химической связи, типом кристаллической решетки. Дать первоначальные понятия о степени окисления, окислительно - восстановительных реакциях как двух взаимопротивоположных процессах. Познакомить с понятиями "молярный объём" и "относительная плотность газов".

№ п/п	Тема урока	Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент,ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)	Задания по учебнику
1 (54)	Электроотрицательность. Ковалентная неполярная и полярная связи	Электроотрицательность. Полярная и неполярная связь. Электронная и структурная формулы	ИКТ: презентация «Электроотрицательность. Ковалентная неполярная и полярная связи»	Знать: определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной полярной и неполярной связи, механизм образования ковалентной связи. Уметь определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной	§ 40,41 (до ионной связи), упр. 1, 5*
2(55)	Ионная связь	Ионы. Ионная связь. Ионное соединение	ИКТ: презентация «Ионная связь»Тест.самопроверка (ИКТ)	Знать определение ионной связи, механизма ее образования. Уметь определять ионную и ковалентную связь в различных веществах; составлять схемы образования ионных соединений	§41 (до конца), упр. 4,6,7*
3 (56)	Кристалличес-кие решетки	Кристаллическая решетка. Молекулярная, атомная, ионная, металлическая кристаллическая решетки	Демонстрации: модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV) ИКТ: презентация «Типы кристаллических решеток»	Знать определение кристаллической решётки, типы кристаллических решёток. Уметь определять типы кристаллических решеток по типу химических связей; описывать физические свойства данного вещества по типу кристаллической решетки	§42, упр.1-3*
4-5 (57-58)	Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции	Степень окисления. Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление	Демонстрации: взаимодействие хлора и йода с металлами как пример окислительно - восстановительной реакции. Лабораторные опыты: вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений как пример окислительно- восстановительных реакций ИКТ: презентация «Окислительно-восстановительные реакции»	Знать определения: степень окисления, окислительно-восстановительная реакция, окислитель,восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления. Уметь определять степень окисления по формуле и составлять формулы по известной степени окисления, называть вещества. Записывать простейшие окислительно - восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса	§43, упр. 6,7*.
4-5 (57-58)	Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции				Задачи 1,2*
6 (59)	Закон Авогадро (Молярныйобъем газов)	Молярный объем газа. ЗаконАвогадро. Относительная плотность газа	ИКТ: презентация «Закон Авогадро»	Знать определение закона Авогадро, молярного объемагаза. Уметь определять объем газа, количество вещества исходя из молярного объема газа, научиться решать задачи с использованием понятия "молярный объем", "относительная плотность газа"	§44. Задачи 1,2*
7 (60)	Объемные отношения газов при химических реакциях		Закон Авогадро Тест.самопроверка (ИКТ)	Уметь вычислять объемные отношения газа по химическому уравнению, используя закон объемных отношений	§48. Задачи 3,4*
8 (61)	Повторение и обобщение знаний по теме «Химическая связь. Строение вещества. Закон Авогадро»		Учеб.диск «Химическая связь. Строение вещества. Закон Авогадро. Молярный объем газов»	Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы	Повторить §43-48
9(62)	Контрольная работа №5 по теме «Строение вещества. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов.»		Тест.самопроверка (ИКТ)	Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Те м а 8. ГАЛОГЕНЫ(4 часа)

Основные задачи изучения темы:

сформировать у учащихся понятие о строении и свойствах галогенов. Показать взаимосвязь между строением атомов элементов и образуемых ими простыми и сложными веществами.

№ п/п	Тема урока	Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент,ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)	Дифференцированное домашнее задание
1 (63)	Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов.Хлор			Уметь давать характеристику галогенов по их положению в периодической системе.Знать особенности свойств хлора.	§46-47,упр.1-3*
2 (64)	Хлороводо-род. Соляная кислота и ее соли.	Ингиби-торы	Лабораторный эксперимент по теме	Знать особенности свойств хлороводорода, соляной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций с участием соляной кислоты и ее солей.	§48-49,упр.4,5*
3 (65)	Получение соляной кислоты и опыты с ней.		Практическая работа №5	Уметь проводить химический эксперимент и составлять уравнения реакций, подтверждающих эксперимент	Повт. §46-49
4 (66)	Обществен-ный смотр знаний по теме «Галогены»		Тест.самопроверка (ИКТ)	Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы	§50,упр.1-3*

Повторение и обобщение материала по курсу химии 8 класса (2 часа)

№ п/п	Тема урока	Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент,ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)	Дифференцированное домашнее задание
1 (67)	Основные классы неорганических веществ.		Тест.самопровер-ка (ИКТ)	Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы	Повторить § 30-33,упр.17,18*
2 (68)	Периодический закон и система элементов. Типы химической связи.		Тест.самопровер-ка (ИКТ)	Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА, 9КЛАСС:

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (4часа)

Тема 1. Электролитическая диссоциация (13 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабы и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные peaкции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химически свойства. Нахождение в природе. Применение серь Оксид серы(1У). Сероводородная и сернистая кислоты их соли. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

1 2 3 4 5 6 7 8 9