Программа по химии (8-9 класс) Пояснительная записка
 Скачать 1.05 Mb.
|
- контрольная работа – вид учебной деятельности обучающихся, направленный на оценку и самооценку приобретенных теоретических и практических умений и навыков.КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен ные показатели ответов:глубина (соответствие изученным теоретическим обоб щениям);осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);полнота (соответствие объему программы и информа ции учебника). При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби ной и осознанностью ответа (например, ученик неправиль но указал основные признаки понятий, явлений, харак терные свойства веществ, неправильно сформулировал за кон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания яв лений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.). Несущественные ошибки определяются неполнотой oтвета (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним молено отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента. Оценка теоретических знаний Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный. Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя. Отметка «1»: отсутствие ответа. Оценка экспериментальных умений Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу. Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведение полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении пра вил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учи теля. Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со блюдении правил техники безопасности при работе с веще ствами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя. Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе риментальные умения. Оценка умений решать экспериментальные задачи Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы. Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несу щественных ошибок в объяснении и выводах. Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объ яснении и выводах. Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудова ния, в объяснении и выводах. Отметка «1»: задача не решена. Оценка умений решать расчетные задачи Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за дача решена рациональным способом. Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении. Отметка «1»: задача не решена. Оценка письменных контрольных работ Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несуще ственных ошибок. Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные. Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. Отметка «1»: работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной ра боты необходимо учитывать требования единого орфогра фического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректиру ет предшествующие отметки за четверть, полугодие, год. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА: 8КЛАСС Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 ч) Предмет химии. Химия как часть естествознания. Ве щества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпарива ние, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немо лекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химичес кий элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Моляр ная масса. Валентность химических элементов. Определение ва лентности элементов по формулам их соединений. Состав ление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация хими ческих реакций по числу и составу исходных и получен ных веществ. Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристалли зация, дистилляция,, хроматография. Опыты, подтвержда ющие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов. Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различ ными физическими свойствами. Разделение смеси с по мощью магнита. Примеры физических и химических яв лений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки ха рактерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом. Практические работы • Правила техники безопасности при работе в химичес ком кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудова нием. • Очистка загрязненной поваренной соли. Расчетные задачи. Вычисление относительной молеку лярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям эле ментов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количе ству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Тема 2. Кислород ( 8 ч) Кислород. Нахождение в природе. Физические и хими ческие свойства. Получение, применение. Круговорот кис лорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реак ций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферно го воздуха от загрязнений. Демонстрации. Получение и собирание кислорода ме тодом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами ок сидов. Практическая работа. Получение и свойства кислорода. Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим урав нениям. Тема 3. Водород (4 ч) Водород. Нахождение в природе. Физические и хими ческие свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение. Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собира ние водорода методом вытеснения воздуха и воды. Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (П). Тема 4. Растворы. Вода (4 ч) Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Фи зические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды. Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчетные задачи. Нахождение массовой доли раство ренного вещества в растворе. Вычисление массы раство ренного вещества и воды для приготовления раствора оп ределенной концентрации. Тема 5. Основные классы неорганических соединений(9 ч) Оксиды. Классификация. Основные и кислотные окси ды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физичес кие и химические свойства. Реакция нейтрализации. По лучение. Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неор ганических соединений. Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кис лот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие хими ческие свойства кислот, оснований. Практическая работа. Решение экспериментальных за дач по теме «Основные классы неорганических соедине ний». Тема 6. Периодический закон и периодическаясистема химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч) Первые попытки классификации химических элемен тов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химичес ких элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодичес кого закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов (9 ч) Электроотрицательность химических элементов. Основ ные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молеку лярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависи мость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Демонстрации. Ознакомление с моделями кристалли ческих решеток ковалентных и ионных соединений. Со поставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относитель ная плотность газов. Объемные отношения газов при хи мических реакциях. Расчетные задачи. Объемные отношения газов при хи мических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объ ема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству ве щества, содержащего определенную долю примесей. Тема 8. Галогены (4 ч) Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и еесоли. Сравнительная характеристика галогенов. Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Практическая работа. Получение соляной кислоты изучение ее свойств. Повторение и обобщение материала по курсу химии 8 класса (2 часа) Практические работы 8 класс
Контрольные работы 8 класс
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ Тема 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (20 часов) Основные задачи изучения темы: дать представление о веществах, их составе и свойствах; раскрыть сущность химических превращений, указать их призна ки; познакомить с многообразием химических реакций, их классификацией; показать взаимосвязь всех явлений в природе (физических, химических, биологических); обобщить знания о веществе и химической реакции на основе атомно-молекулярного учения, показать значение этих знаний в теории и на практике; познакомить учащихся с различными мето дами, применяемыми в химии, химическим языком, учить логическому мышлению (сравнивать, выделять главное).
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||