Итого: Контрольные работы – 4
Практические работы - 9
Лабораторные работы -14
Содержание 9 класс
(3ч в неделю; всего 102 часов)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (8ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот. Оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт №1 получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1. Металлы (23 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы ( сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Химические свойства металлов как восстановителей: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов- оксиды, гидроксиды и соли ( хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов- оксиды, гидроксиды и соли ( хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия –оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Оксиды, гидроксиды и соли железа ( 2 и 3). Генетические ряды Fe2+и Fe3+. Генетические ряды Fe2+и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+и Fe3+. Важнейшие соли железа и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия. Лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. №2. Ознакомление с образцами металлов и сплавов ( работа с коллекциями) №3 Взаимодействие металлов с растворами кислот: растворение железа и цинка в соляной кислоте. №4 Вытеснение одного металла другим из раствора соли. №5 Ознакомление с образцами природных соединений: натрия, кальция. алюминия, железа. №6 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей №7 Качественные реакции на ионы на Fe2+и Fe3+. №8 Распознавание катионов натрия, калия, кальция, бария.
Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме: « Получение соединений металлов и изучение их свойств».
Тема 2. Неметаллы. (29ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов- простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий « металл» и « неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Водородные соединения неметаллов.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов ( галогеноводороды и галогениды), их свойства. Галогеноводородные кислоты и их соли. Хлороводород, соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Кислород. Физические и химические свойства, получение и применение. Аллотропия. Озон.
Сера. Строение атома, аллотропия, физические и химические свойства, применение ромбической серы. Нахождение серы в природе. Оксиды серы (4) и(6), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, физические и химические свойства прстого вещества, получение и применение. Круговорот азота. Аммиак ,строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота, ее свойства и применение. Окислительные свойства азотной кислоты. Нитраты и нитриты, проблемы их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора. Основные соединения: оксид фосфора (5), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, свойства аллотропных модификаций (алмаз, графит). Химические свойства углерода, применение. Оксид углерода (2) – угарный газ и оксид углерода (4) –углекислый газ, их свойства и применение. Физиологическое действие угарного газа на организм. Качественная реакция на углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. Круговорот углерода.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (4), его природные разновидности. Кремниевая кислота и силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Стекло.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Распознавание соединений хлора. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Аллотропия серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Получение аммиака. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглащение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Кристаллические решетки алмаза и графита. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. №9 Качественная реакция на хлорид – ион. .№10 Качественная реакция на сульфат – ион. №11 Распознавание солей аммония.№12 Получение углекислого газа и его распознавание. №13 Качественная реакция на карбонат – ион. №14. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов ( хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами). №15 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практические работы. №2 Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода». №3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода» №4. Получение, собирание и распознавание газов ( кислорода, водорода, углекислого газа)
Тема 3 Первоначальные представления об органических веществах (16ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия « органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Углеводороды. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакция полимеризации этилена. Представление о полимерах. Полиэтилен и его значение.
Кислородосодержащие органические соединения. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки . их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и применение. Крахмал и целлюлоза ( в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Модели молекул метана и других углеводородов. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. образцы изделий из полиэтилена. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков ( шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. №16 Свойства глицерина. №17 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(2) без нагревания и при нагревании. №18 Взаимодействие крахмала с иодом.
Практическая работа №5. Изготовление моделей углеводородов.
Тема 4 Химия и жизнь ( 5 ч)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и прблемы, связанные с их применением.
Химия и пища.Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов ( поваренная соль, уксусная кислота)
Химические вещества как строительные и поделочные материалы ( мел, мрамор, известняк, стекло, цемент)
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Демонстрации. Образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
Практические работы. №6 Знакомство с образцами лекарственных препаратов
№7 Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
Тема 5 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (15ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам ( число состав реагирующих и образующих веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды ( основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды ( основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления- восстановления.
Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс
( 3 часа в неделю-102 часа, из них 6 часов -резерв)
№ п/п
|
Тема урока
|
Дом. задание
|
Дата
|
|
Повторение (8ч)
|
|
|
1
|
Первичный инструктаж по технике безопасности. Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
|
п.1, упр.1,3 стр8
|
|
2
|
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления- восстановления.
|
упр.2,6,7 стр. 8-9
|
|
3
|
Генетический ряд металла
|
|
|
4
|
Генетический ряд неметалла
|
|
|
5-6
|
Решение задач по уравнениям химических реакций « определение выхода продукта реакции»
|
упр. 8
стр 9
|
|
7
|
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента Л.О. №1 « Получение гидроксида цинка и исследование его свойств».
|
п. 2. упр. 2,3 стр12
|
|
8
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, их значение
|
п.3,упр.4,7 стр20
|
|
|
Тема 1. « Металлы» (23ч)
|
|
|
1(9)
|
Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Л.О. №2 « Ознакомление с образцами металлов» ( работа с коллекциями)
|
п. 4-6
|
|
2(10)
|
Сплавы ( сталь, чугун, дюралюминий, бронза), их свойства и значение.
|
п. 7
|
|
3(11)
|
Химические свойства металлов как восстановителей: реакция с неметаллами, кислотами, солями. Л.О. № 3 « Взаимодействие металлов с растворами кислот: растворение железа и цинка в соляной кислоте.»
|
п.8 стр39-40
упр 3.5 стр41-42
|
|
4(12)
|
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Л.О. №4» Вытеснение одного металла другим из раствора соли».
|
п.8 стр. 40-41, упр.4,7 стр 42
|
|
5(13)
|
Понятие о металлургии. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
|
п.9,10, упр 1-4 стр. 51
|
|
6(14)
|
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе общие способы их получения. Строение атома. Щелочные металлы: простые вещества, их физические и химические свойства.
|
п. 11, упр. 1,2 стр.58
|
|
7(15)
|
Важнейшие соединения щелочных металлов: оксиды, гидроксиды соли. Свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения
|
п. 11,упр.5 стр 59
|
|
8 (16)
|
Проверочная работа
|
|
|
9(17)
|
Практическая работа №1 «Осуществление цепочек химических превращений».
|
|
|
10(18)
|
Практическая работа №2 « Получение и свойства соединений металлов».
|
|
|
11(19)
|
Практическая работа №3 « Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ».
|
|
|
12(20)
|
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы. Строение атома. Щелочноземельные металлы- простые вещества, физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов: оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение
(обобщ и сист зн по мет 1 группы)
|
п.12 упр. 3-5 стр 67
|
|
13(21)
|
Решение задач по УХР, если одно из веществ содержит примесь
|
|
|
14(22)
|
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
|
п.13 стр 68-71
|
|
15(23)
|
Соединения алюминия: оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Л.О.№6
« Получение гидроксида алюминия
и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей».
|
п.13 упр. 6,7 стр.75
|
|
16-17(24-25)
|
Решение задач по УХР на выход продукта реакции
|
|
|
18(26)
|
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
|
п.14 стр.76-79
|
|
19(27)
|
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III) Генетические ряды Fe2и Fe3+. Качественная реакция на Fe2и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений и сплавов в народном хозяйстве.
Л.О.№7 «Качественная реакция на ионы Fe2и Fe3+»
|
п 14. упр.3,4 стр 82
|
|
20-21
(28-29)
|
Обобщение темы№1 « Металлы», подготовка к контрольной работе
|
|
|
22(30)
|
Контрольная работа №1 по теме « Металлы».
|
|
|
23(31)
|
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
|
|
|
|
Тема 2. « Неметаллы» (29ч)
|
|
|
1(32)
|
Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения атома, электроотрицательность. Кристаллическое строение неметаллов- простых веществ.
|
п.15. упр.3.4 стр 93
|
|
2(33)
|
Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». Химические элементы в клетках живых организмов.
|
п.16
|
|
3(34)
|
Водород. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Водородные соединения неметаллов.
|
п.17, упр3,4
стр 103
|
|
4(35)
|
Общая характеристика галогенов. Строение атома. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства
|
п.18, упр4,5 стр111
|
|
5 (36)
|
Галогеноводородные кислоты и их соли. Хлороводород, соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-ион.
Л.О. №9 « Качественная реакция на хлорид-ион».
|
п.19,
упр 2,3,4 стр 119
|
|
6 (37)
|
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Получение галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
|
п.20
упр.1-6 стр 121
|
|
7(38)
|
Решение задач на избыток- недостаток
|
По задачнику:
|
|
8 (39)
|
Кислород. Физические и химические свойства, получение и применение. Аллотропия. Озон.
|
п.21, упр2,2 стр 129
|
|
9 (40)
|
Сера. Строение атома, аллотропия, физические и химические свойства, применение ромбической серы, нахождение серы в природе.
|
п.22,
упр. 1,3 стр. 134
|
|
10(41)
|
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты
|
п.23, стр 134-135. упр 2.6 стр141
|
|
11(42)
|
Серная кислота и ее соли, их свойства, применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат –ион.Л.О. №10 «Качественная реакция на сульфат-ион».
|
|
|
12(43)
|
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Производство серной кислоты.
|
п.23, упр 4,7 стр142
|
|
13(44)
|
Практическая работа №4 «Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа кислорода».
|
|
|
14(45)
|
Контрольная работа №2 по теме « Подгруппа кислорода».
|
|
|
15(46)
|
Азот. Строение атома и молекулы, физические и химические свойства простого вещества, получение и применение. Круговорот азота.
|
п.24, упр1,3 стр 146
|
|
16(47)
|
Аммиак, строение молекулы, свойства, получение и применение
|
п.25, упр 7,8 стр 152
|
|
17(48)
|
Соли аммония, их свойства и применение.
Л.О. № 11 «Распознавание солей аммония».
|
п.26, упр. 2,4,5 стр155
|
|
18(49)
|
Оксида азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение.
|
п.27 упр.5-7 стр.158
|
|
19(50)
|
Окислительные свойства азотной кислоты
|
упр4 стр158
|
|
20(51)
|
Нитраты и нитриты, проблемы их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения. Решение задач на избыток-недостаток
|
Сообщения учащихся,
По задачнику
|
|
21(52)
|
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора(5), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения
|
п.28,упр2,3,5
стр163
|
|
22(53)
|
Углерод. Строение атома, свойства аллотропных модификаций ( алмаз и графит), химические свойства углерода, применение. Круговорот углерода
|
п.29. упр.5,6 стр.172
|
|
23(54)
|
. Оксид углерода(II)-угарный газ и оксид углерода(IV)-углекислый газ их свойства и применение. Л.О..№12 Получение углекислого газа и его распознавание Качественная реакция на углекислый газ. Физиологическое действие угарного газа на организм. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ион
Л.О.№13 « Качественная реакция на карбонат-ион».
|
п.30,упр.3,4,6 стр178
|
|
24(55)
|
Кремний. Строение атома, свойства, применение. Оксид кремния (IV) Кремниевая кислота и силикаты.
Л.О. №15 « Ознакомление с продукцией силикатной промышленности».
|
п.31
|
|
25(56)
|
Практическая работа №6 « Получение, собирание и распознавание газов».
|
|
|
26(57)
|
Практическая работа №5 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».
|
|
|
27(58)
|
Обобщение темы №2. Подготовка к контрольной работе
|
|
|
28(59)
|
Контрольная работа № 3 по теме « Неметаллы».
|
|
|
29(60)
|
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками
|
|
|
|
Тема3. Первоначальные представления об органических веществах (16ч)
|
|
|
1(61)
|
Вещества органические и неорганические Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Практическая работа №5 «Изготовление моделей углеводородов».
|
п. 32, упр1,6 стр 200
|
|
2(62)
|
Углеводороды. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
|
п. 33. Упр.4 стр205
|
|
3-4
(63-64)
|
Решение задач на вывод формул по массовой доле химических элементов
|
|
|
5(65)
|
Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакция полимеризации этилена. Представления о полимерах. Полиэтилен и его значение.
Дем: качественная реакция на этилен
|
п.34.
упр 1-3 стр 210
|
|
6-7
(66/67)
|
Кислородосодержащие органические соединения. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола. Трехатомный спирт- глицерин
Л.О. №16 «Качественная реакция на многоатомные спирты»
|
п.35. упр 4 стр216
|
|
8(68)
|
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту
|
упр.5 стр216
|
|
9(69)
|
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
|
п.36. упр1-3 стр220
|
|
10(70)
|
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот
|
п.37, упр1 стр 224
|
|
11(71)
|
Понятие об аминокислотах. Реакция поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Дем. Цветные реакции белков
|
п.38
|
|
12-13
(72/73)
|
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза ( в сравнении), их биологическая роль.
Д.взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Д. Качественная реакция на крахмал
Л.О.№17» Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди без нагревания и при нагревании
Л.О.№18 «Взаимодействие крахмала с иодом».
|
|
|
14(74)
|
Обобщение и систематизация знаний по органической химии подготовка к контрольной работе
|
|
|
15(75)
|
Контрольная работа № 4 по теме « Первоначальные представления об органических веществах».
|
|
|
16(76)
|
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками
|
|
|
|
Тема 4. Химия и жизнь(5ч)
|
|
|
1(77)
|
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением
Практическая работа №6 « Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
|
|
|
2(78)
|
Химия и пища. Калорийность белков. Жиров и углеводов. Консерванты пищевых продуктов ( поваренная соль, уксусная кислота).
|
|
|
3(79)
|
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент) Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. №14. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов ( хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).
|
|
|
4(80)
|
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
|
Рефераты учащихся
|
|
5(81)
|
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Практическая работа №7 « Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены»
|
|
|
|
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы(15ч)
|
|
|
1(82)
|
Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева, номера группы и периода. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
|
|
|
2(83)
|
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
|
|
|
3(84)
|
Классификация химических реакций по различным признакам ( число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степени окисления атомов).
|
|
|
4(85)
|
Урок – упражнения по теме « Классификация химических реакций».
|
|
|
5(86)
|
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла, переходного элемента
|
|
|
6(87)
|
Оксиды( основные, амфотерные и кислотные); состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и процессах окисления-восстановления.
|
|
|
7(88)
|
Гидроксиды ( основания, амфотерные и кислоты):
состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и процессах окисления-восстановления
|
|
|
8(89)
|
Соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и процессах окисления-восстановления
|
|
|
9(90)
|
Проверочная работа
|
|
|
10-11
(91/92)
|
Решение задач : избыток/недостаток; выход продукта реакции, на примесь
|
|
|
12/13
(93/94)
|
Работа с тестами, используя пособие « Подготовка к ИГА»
|
|
|
14 (95)
|
Итоговое тестирование
|
|
|
15(96)
|
Заключительный урок. Подведение итогов.
|
|
|
Итого: контрольные работы-4
практические работы-7, лабораторные работы- 15
|
Скачать 0.66 Mb.